2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量》本章綜合提升 大綱人教版

1、本章綜合提升高頻考點(diǎn)專練考點(diǎn)1 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）及氣體定律的考查1(2010·北京黃岡預(yù)測卷三)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，3 g CO和25 g N2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中所含共價鍵數(shù)目為2NAC100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32數(shù)目為0.1NAD在反應(yīng)2SO2O22SO3中，投入2 mol SO2、1 mol O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析：A項(xiàng)，CO與N2的摩爾質(zhì)量相等且都是雙原子分子，故正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是非氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；C項(xiàng)

2、，在碳酸鈉溶液中，CO32會水解，故不正確；D項(xiàng)，二氧化硫催化氧化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，不正確。答案：A2(2010·河北師大附中月考題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫下，2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB常溫下，pH2的醋酸中所含有的H數(shù)為0.01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g NO和16 g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA解析：該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握程度和相關(guān)的計(jì)算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和靈活性

3、。A中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B中未指明溶液的體積；C中要考慮NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化。答案：D3(2010·北京黃岡預(yù)測卷九)下列敘述不正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比B兩種不同氣體若體積相等，則它們的物質(zhì)的量一定相等C一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量決定D同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子解析：根據(jù)同溫同壓下，1/2M1/M2，可以判斷A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中兩種氣體體積相等，但不一定是在同一條件下，故其物質(zhì)的量不一定相等；在溫度和壓強(qiáng)確定的條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大。答案：B4(2010·天津八校聯(lián)考題)用NA表示阿伏加德羅常

4、數(shù)。下列敘述正確的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4的數(shù)目為0.1NAB常溫下，CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NAD高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解而使NH4的數(shù)目減少；常溫下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2與H2的反應(yīng)是可逆的，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。答案：C考點(diǎn)2 溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

5、及常人液的配制5(2010·北京黃岡預(yù)測卷七)2009年9月以來受H1N1型病毒侵襲，甲流在我國局部地區(qū)爆發(fā)。專家提示，使用含氯的消毒劑“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒，可有效預(yù)防流感。某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()A“威露士”牌“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/LB一瓶容積為1 L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8 L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)C取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)約為0.04 mol/L(假設(shè)

6、稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)D參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g解析：選項(xiàng)A，根據(jù)c得，c(NaClO)4.0 mol/L。選項(xiàng)B，一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)1 L×4.0 mol/L4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，吸收CO2的物質(zhì)的量n(NaClO)/22.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)2.0 mol×22.4 mol/L44.8 L。選項(xiàng)C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：1

7、00 mL×4.0 mol/L×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol149 g。答案：D6(2010·東北師大附中1月考題)某化學(xué)研究小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取a g樣品，置于燒杯中；取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；準(zhǔn)確

8、量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：(1)上圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和_(填儀器序號)。(2)步驟、中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟中洗滌沉淀的操作是：_；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴_(填寫序號)。KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞試液(4)第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2

9、 g，若m1與m2差值較大，其原因可能是_(答出兩點(diǎn)即可)。(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)步驟分別是：固體藥品稱量、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和溶液的取用，故所用儀器有托盤天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和燒杯(E)。(2)步驟是氯水將FeCl2氧化為FeCl3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；步驟是氯化鐵與氨水的反應(yīng)：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4。(4)步驟中，兩次稱量的差值較大的原因可能是：第一次加熱不夠充分，尚有部分Fe(OH)3未完全分解；或第二次加熱過程中有固體濺出；或第一次冷卻時沒有將固體放在干燥器中冷卻。(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素守恒，可得以下關(guān)系式：2Fe2Fe(OH)3Fe2O32×56 160m(Fe) (W2W1)×10故w(Fe元素)×100%。答案：(1)