高中化學(xué)2.3《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題2新人教版必修1

1、?氧化復(fù)原反響?、選擇題1、酸性條件下有反響：2Cf=C + Cu,由于反響溫度不同，用氫氣復(fù)原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或CuzO,兩者都是紅色固體，一同學(xué)對(duì)某次用氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得 的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：-入試劑加稀硫酸濃硫 酸、加 執(zhí) 八、稀硝酸濃硝酸驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)紅色 固體和藍(lán) 色溶液無色氣體無色 氣體和藍(lán) 色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是A. Cu B.一定有Cu,可能有CuzOC .CuzOD.一定有CuzO,可能有Cu2、被稱為萬能復(fù)原劑的 NaBH溶于水并和水發(fā)生反響：NaBH+ Hz Hzf + NaBO未配平，其中Na

2、BH中H元素為1價(jià)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. NaBH既是氧化劑，又是復(fù)原劑B . NaBH是氧化劑，H2C是復(fù)原劑C.硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原D .被氧化元素與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為1:13、 強(qiáng)氧化劑PbO在酸性溶液中可將 mF氧化成MnO。取一支試管，參加適量 PbO固體 和2mL 6mol/L H 2SQ溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴 .假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)完全反響，消耗PbQ的物質(zhì)的量為0.01molC.上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸D.在酸性條件下，PbO的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)4、在溶液中0.2mol XzC

3、7恰好能使0.6mol sO被完全氧化，那么XzO被復(fù)原后X元素的化合價(jià)為A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 45、2021年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反響為 aNHNO=Q f + cN f + dH2O,以下關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的選項(xiàng)是A. a= 1B. b= 2C. c = 3D. d = 46、向含有0.078mol FeCI 2的溶液中通入 0.009mol Cl 2,再參加含O.OImol X 2&的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使 X2&

4、_復(fù)原為X°+，那么n的值為A. 2B . 3C . 4D. 57、NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 在反響 4NH 2SQ=Nf + 6NHf+ 3SO f + SO f + 7HO 中，假設(shè)有N個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是-3A.有1/3 NA的NHO 2SQ發(fā)生分解B .有1/3 2的N被氧化+ 6C.有1/3 NA的S被復(fù)原D .有3/4 NA的SQ生成&氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是：A.氧元素的得失B.化合價(jià)的升降C.電子的轉(zhuǎn)移D.原子的重新組合9、以下變化過程屬于復(fù)原反響的是A.H+tH2QB.Nai Na+C.CS CQD.Fe3+ Fe2+10、以下說法正確的選項(xiàng)是

5、A. 氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B. 氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的C. 氧化劑在反響中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化D. 復(fù)原劑在反響中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化11、 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反響原理是：FeQH3+ CIQ-+ QH>FeC4- + Cl-+ H2Q未配平，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. ClQ-是復(fù)原劑B. 1mol FeQH 3得到 3mol 電子C. 反響配平后，F(xiàn)bQ勺化學(xué)計(jì)量數(shù)為4D. 用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其復(fù)原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體12、 亞硝酸鈉NaNQ具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNQ。酸性

6、KMnQ溶液與亞硝酸鈉反響的離子反響為：MnQ+ NQ + H+ >Mr + NQ+ H2Q未配平，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.生成1mol Mn2+ ,轉(zhuǎn)移電子為5mol B.該反響中氮元素被氧化C.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 D .反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:513、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+ C2&- + H+ > CQT+ MrT+l|。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.發(fā)生復(fù)原反響的是C2Q4B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是QHC. 10mol

7、H +參加反響時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 5mol D . 1mol草酸分子中含有9mol共用電子對(duì) 二、填空題14、完成以下氧化復(fù)原反響： SQ + _KMnQ+ H 2Q= K 2SQ + MnSQ 4 + H 2SO KzS +_HNQ = S + NQ T + KNQ 3 + H 2Q KMnQ4 + KI + H2SQ = K 2SQ + _MnSQ+ I 2 + H 2Q _Zn + _HNQ =_Zn NQ2 + _NHNQ +_H2Q15、 1請將5種物質(zhì)：NQ FeSQ FeNC33、HNQ和Fe2SQ3分別填入下面對(duì)應(yīng)的 橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。+ r+H2Q2反響物中發(fā)生氧

8、化反響的物質(zhì) ，被復(fù)原的元素是 。3反響中1 mol氧化劑填"得到或"失去 mol電子。4請將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中：+ = + + +H2。16、聯(lián)想二氧化錳與濃鹽酸反響，寫出PbQ2和濃鹽酸反響的化學(xué)方程式： 該反響能發(fā)生說明PbQ具有以下的什么性質(zhì)氧化性，復(fù)原性，堿性，酸性氯化鐵溶液中通入硫化氫：參考答案1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、BD 11、 D 12 、 D 13 、 D14、 5, 2, 2, 1 , 2, 2 3, 8, 3, 2, 6, 4 2, 10, 8, 6, 2, 5, 8 4, 10, 4, 1, 315、(1) 4HN