2017九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸和堿知識(shí)點(diǎn)匯總

1、XX九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸和堿知識(shí)點(diǎn)匯總第十單元酸和堿題一常見的酸和堿考試要求：認(rèn)識(shí)常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性考點(diǎn)一、酸堿指示劑、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色考點(diǎn)二、常見的酸、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性

2、揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最

3、后涂上3%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣置換反應(yīng)（條：活動(dòng)性：金屬H）u+2Hlul2+3H2H2S4+ggS4+H22Hl+ggl2+H23H2S4+2AlAl23+3H26Hl+2Al2All3+3H2H2S4+ZnZnS4+H22Hl+ZnZnl2+H2H2S4+FeFeS4+H22Hl+FeFel2+H2注：FeS4溶液、Fel2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸鹽+水u+2Hlul2+3H2Fe23+

4、3H2S4Fe23+3H2（注Fe23溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色u+2Hlul2+3H2Fe23+6Hl2Fel3+3H2（注Fel3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+2H2（注ul2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色u+2Hlul2+3H2u+H2S4uS4+H2（注uS4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色3、三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象l-AgN3及HN3產(chǎn)生白色沉淀S42-Ba2及HN3HN3及Bal2產(chǎn)生白色沉淀32-Hl及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點(diǎn)三、常見的堿、氫氧化鈉、氫

5、氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法a2+Na23=a3+2NaHa+H2=a2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，

6、再涂上硼酸溶液。a、a2、a3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：a：生石灰a2：熟石灰、消石灰a3：石灰石、大理石+H2+2a2a3a2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是H-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H22NaH+2Na23+H2（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）u+2Hlul2+3H22NaH+S2Na2S3+H22NaH+S3H2+Na2S4u+2Hlul2+3H2a2+2H2+a3四、溶液的導(dǎo)電性、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成

7、了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2S4）、硝酸堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似

8、化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：（考點(diǎn)四）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗(yàn)：酚酞試液石蕊試液H+變紅稀硝酸AgN3溶液H-變紅稀硝酸Bal2溶液或Ba2溶液l-白色沉淀沉淀不溶解S42-白色沉淀沉淀不溶解題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)考試要求：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響考點(diǎn)一、中和反應(yīng)、酸與堿的反應(yīng)堿+酸鹽+水中和反應(yīng)u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H2Hl+NaHNal+H22Hl+a2al2+2H2u+2Hlul2+3H2H

9、2S4+2NaHNa2S4+2H22、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實(shí)質(zhì)：H+H+=H24、鹽：能解離出金屬離子和酸根離子的化合物、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c(diǎn)二、溶液酸堿度的表示法pH（1）PH值的范圍：0-1404酸性增強(qiáng)

10、中性堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2Nal溶液Na2S4溶液PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）改變?nèi)芤篜H值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性

11、溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減?。恢行匀芤旱腜H值不變。酸雨：正常雨水的pH約為6（因?yàn)槿苡?）；pH<6的雨水為酸雨附：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)一、酸

12、的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣置換反應(yīng)（條：活動(dòng)性：金屬H）u+2Hlul2+3H2H2S4+ggS4+H22Hl+ggl2+H23H2S4+2AlAl23+3H26Hl+2Al2All3+3H2H2S4+ZnZnS4+H22Hl+ZnZnl2+H2H2S4+FeFeS4+H22Hl+FeFel2+H2注：FeS4溶液、Fel2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸鹽+水u+2Hlul2+3H2Fe23+3H2S4Fe23+3H2（注Fe23溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色u+2Hlul2+3H2Fe23+6Hl2

13、Fel3+3H2（注Fel3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+2H2（注ul2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色u+2Hlul2+3H2u+H2S4uS4+H2（注uS4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+酸鹽+水u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H2Hl+NaHNal+H22Hl+a2al2+2H2u+2Hlul2+3H2H2S4+2NaHNa2S4+2H2u+2Hlul2+3H22H2S4+a2a2S4+2H2二、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水u+2Hlul2+3H2u+2Hlul2+3H22NaH+2Na23+H2（氫氧化鈉敞