2016年全國(guó)高考理綜III卷化學(xué)試題及答案

1、2016年全國(guó)高考化學(xué)iii卷化學(xué)試題7. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)al2(so4)3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用a和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火b鐵比銅金屬性強(qiáng)fecl3腐蝕cu刻制印刷電路板c次氯酸具有氧化性漂白粉漂白織物dhf與sio2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)；b. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料；c. 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷；d. 乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。 9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作a配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水b排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的

2、o2  先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管c濃鹽酸與mno2 反應(yīng)制備純凈cl2  氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水dccl4 萃取碘水中的i2  先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層10.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 異丙苯的分子式為c9h12；b. 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高；c. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面；d. 異丙苯的和苯為同系物。11. 鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，反應(yīng)為2zn+o2+4oh+2h2o=2zn(oh) 42-。下列說(shuō)法正確的是a. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中k+向

3、陽(yáng)極移動(dòng)；b. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c (oh-)逐漸減??；c. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：zn+4oh-2e= zn(oh) 42-d. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12. 四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是a.簡(jiǎn)單離子半徑：w<x<z；b.w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性；c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w<y；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：y>z；13. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)

4、法正確的是a. 向0.1mol.l-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減??；b. 將ch3coona溶液從20升溫至30，溶液中增大c. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 d. 向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3，溶液中不變26. 過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題： （一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b玻璃棒用作引流 c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁 d濾紙

5、邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 (二)過(guò)氧化鈣的制備 （3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。27. 煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox，形成酸雨、污染大氣，采用naclo

6、2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：(1) naclo2的化學(xué)名稱為_(kāi)。(2) 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有so2和nox的煙氣，反應(yīng)溫度為323 k，naclo2溶液濃度為5×103mol·l1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子so42so32no3no2clc/(mol·l1)8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫(xiě)出naclo2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，no的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低

7、”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的ph逐漸_ （填“提高”“不變” 或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了so2和no在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(3)在不同溫度下，naclo2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，so2和no的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變” 或“減小”）。反應(yīng)clo2+2so32=2so42-+cl的平衡常數(shù)k表達(dá)式為_(kāi)。(4)如果采用naclo、ca(clo)2替代naclo2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，ca(clo)2相

8、比naclo具有的優(yōu)點(diǎn)是_。已知下列反應(yīng)：so2(g)+2oh(aq) =so32(aq)+h2o(l)  h1clo(aq)+so32(aq)=so42-+cl(aq)  h2 caso4(s)=ca2+(aq)+ so42-(aq) h3則反應(yīng)so2(g)+ca2+(aq)+clo(aq)+2oh(aq)=caso4(s)+h2o(l)+cl(aq)的h=_。28. 以硅藻土為載體的五氧化二釩（v2o5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收v2o5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)v2o5v2o4k2so4sio2fe2o

9、3al2o3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)v2o5+2h+=2vo2+h2o，同時(shí)v2o4轉(zhuǎn)成vo2+?！皬U渣1”的主要成分是_。sio2（2）“氧化”中欲使3 mol的vo2+變?yōu)関o2+，則需要氧化劑kclo3至少為_(kāi) mol。0.5（3）“中和”作用之一是使釩以v4o124-形式存在于溶液中“廢渣2”中含有_。 fe（oh）3、al（oh）3（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：（以roh為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_堿性

10、（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_。k+（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（nh4vo3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（pfs）是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備pfs的一種工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)。粉碎過(guò)篩的目的是_（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。akmno4 bcl2 ch2o2 dhno3（4）聚合釜中溶液的ph必須控制在一定的范圍內(nèi)，p

11、h偏小時(shí)fe3+水解程度弱，ph偏大時(shí)則_。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）鹽基度b是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的b值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol.l-1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液v ml。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗naoh溶液v0 ml，已知該樣品中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則b的表達(dá)式為_(kāi)37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（gaas）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等

12、。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)as原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑ga _ as，第一電離能ga _ as。（填“大于”或“小于”）（3）ascl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中as的雜化軌道類型為_(kāi)。（4）gaf3的熔點(diǎn)高于1000，gacl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5）gaas的熔點(diǎn)為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_(kāi),ga與as以_鍵鍵合。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mga g·mol-1和mas g·mol-1，原子半徑分別為rga pm和ras pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為na，則gaas晶胞中原子的體積

13、占晶胞體積的百分率為_(kāi)。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為glaser反應(yīng)。2rcch rccccr+h2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用glaser反應(yīng)制備化合物e的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，d 的化學(xué)名稱為_(kāi)，。（2）和的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。用1 mol e合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）化合物（ ）也可發(fā)生glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）芳香化合物f是c的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

14、數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物d的合成路線_。2016年全國(guó)高考化學(xué)iii卷化學(xué)試題答案7.b 8.a 9.d 10.c 11.c 12.b 13.d26.（1）調(diào)節(jié)溶液ph使fe(oh)3沉淀過(guò)濾分離 （2）a、d （3）酸除去溶液中的co2 （4）cacl2+2nh3·h2o+h2o2+6h2o=cao2·8h2o +2nh4cl 或cacl2+2nh3·h2o+h2o2=cao2+2nh4cl+2h2o （5）去除結(jié)晶表面水分 （6）工藝簡(jiǎn)單、操作方便；純度較低27.  （1）亞氯酸鈉 （2）4no+3clo2-+5ho-=4no3-+2h2o+3cl-; 提高 減小 no溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 （3）減小 （4）形成caso4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，so2轉(zhuǎn)化率提高 h1+h2-h3 28.（1）v2o5+2h+=2vo2+h2o; sio2 （2）0.5 （3）fe(oh)3和al(oh)3 （4）堿 （5）k+ （6）2nh4vo3 v2o5+2nh3+h2o36.（1）fe2o3·xh2o；選取