2007物理化學(xué)試卷下A

1、物理化學(xué)試題（下冊）a卷評分人得分 一 、選擇題（共30分）1. 關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是 ( ) (a) 反應(yīng)分子數(shù)是個理論數(shù)值 (b) 反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)(c) 反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和(d) 現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)2. 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的主要對象是 ( ) (a) 微觀粒子的各種變化規(guī)律 (b) 宏觀系統(tǒng)的各種性質(zhì)(c) 宏觀系統(tǒng)的平衡性質(zhì) (d) 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系3. cacl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是 ( ) a l¥(cacl2) = lm(ca2+) + lm(cl-) b l¥(cacl

2、2) = ½ lm(ca2+) + lm(cl-) c l¥(cacl2) = lm(ca2+) + 2lm(cl-) d l¥(cacl2) = 2 lm(ca2+) + lm(cl-) 4. 對于一個子數(shù)、體積和能量確定的系統(tǒng)，其微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布就是最可幾分布，得出這一結(jié)論的理論依據(jù)是 ( ) (a) 玻耳茲曼分布定律 (b) 分子運(yùn)動論(c) 等幾率假定 (d) 統(tǒng)計(jì)學(xué)原理5. 當(dāng)有電流通過電極時(shí), 電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是 ( )(a) 電流密度增加時(shí), 陰極極化電勢增加, 陽極極化電勢減少(b) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢減少

3、, 負(fù)極電勢增加, 在電解池中, 陽極電勢增加, 陰極電勢減少(c) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢增加, 負(fù)極電勢減少, 在電解池中, 陽極電勢增加, 陰極電勢減少(d) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢減少而負(fù)極電勢增大, 在電解池中, 陽極電勢減少而陰極電勢增大6. 下列電池中，那一個的電池反應(yīng)為hohh2o ( )(a) (pt)h2|h(aq)|oh|o2(pt)； (b) (pt)h2|naoh(aq)|o2(pt)；(c) (pt)h2|naoh(aq)|hcl(aq)|h2(pt) (d) (pt)h2(p1)|h2o(l)|h2(p2)(pt) 7. 已知e

4、1$(fe3+|fe) = - 0.036 v， e2$(fe3+|fe2+) = 0.771 v， 則e3$(fe2+|fe)值 （ ）(a)- 0.807 v (b)- 0.4395 v (c)- 0.879 v (d)0.807 v 8. 溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是 （ ） (a) 是熱力學(xué)穩(wěn)定體系 (b) 是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 (c) 是動力學(xué)穩(wěn)定體系 (d) 是動力學(xué)不穩(wěn)定體系 9. 在一連串反應(yīng)abc中，如果需要的是中間產(chǎn)物b，為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)采用下列哪種做法？ （ ） (a) 增加反應(yīng)物a的濃度 （b） 增加反應(yīng)速率 (c) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 (d) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 10.

5、 某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度 （ ） (a) 成正比 (b) 成反比 (c) 平方成反比 (d) 無關(guān) 11. 液體的附加壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于 （ ）(a) 產(chǎn)生的原因和方向相同而大小不同(b) 作用點(diǎn)相同而方向和大小不同(c) 作用點(diǎn)相同而產(chǎn)生的原因不同(d) 產(chǎn)生的原因相同而方向不同12. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 7.7×10-4 s-1，又初始濃度為 0.1 mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為 （ ） (a) 86 580 s (b) 900 s (c) 1 800 s (d) 13 000 s 13. 下述

6、電動電位描述錯誤的是 （ ）（a）  表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差（b） 電動電位值易隨少量外加電解質(zhì)而變化（c） 其值總是大于熱力學(xué)電位值（d） 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相合時(shí)，電動電位值變?yōu)榱?4. 400 k 時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3(kpa)-1·s-1，如速率常數(shù)用kc表示，則 kc應(yīng)為： （ ） (a) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (b) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (c) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (d)

7、3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 15. 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是 （ ）(a) 一定具有磺酸基或高級脂肪烴基 (b) 一定具有親水基(c) 一定具有親油基 (d) 一定具有親水基和憎水基評分人得分 二、填空題（共25分）1. 離子遷移率的單位是_。2. 電池電動勢與氯離子活度_。3. 平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的_。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最 (填快,慢)的一個。4. 電解過程中，極化作用使消耗的電能 _；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度 _ 。 5. 電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是_ _；陰極反應(yīng)

8、是 _ 。 6. 有下列溶液： (1) 0.001 mol·kg-1 kcl (2) 0.001 mol·kg-1 koh (3) 0.001 mol·kg-1 hcl (4) 1.0 mol·kg-1 kcl 其中摩爾電導(dǎo)率最大的是 ； 最小的是 。 7. 將反應(yīng)hg22+ + so42- hg2so4(s)設(shè)計(jì)成電池的表示式為：_。 8. 電池 pb(s)h2so4(m)pbo2(s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是 ，正極是 ；作為電解池時(shí)，陽極是 ，陰極是 。 9. 超電勢測量采用的是三電極體系, 即研究電極、輔助電極和參比電極, 其中輔助電極的

9、作用是_， 參比電極的作用是_。評分人得分 三、判斷題（對的打，錯的打× ，共10分）1. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液全部電離，濃度對影響不顯箸。 （ ）2. 在應(yīng)用電勢差計(jì)測定電池電動勢的實(shí)驗(yàn)中，必須使用甘汞電極組成池。（ ）3. 在電解過程中，在 陰極上，析出電勢越大的陽離子首先在陰極上發(fā)生氧化。 （ ）4具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)。 （ ）5某化學(xué)反應(yīng)式為a+b=c，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng)。 ( )評分人得分 四、簡答題（5分）在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動？ 五、計(jì)算題（共30分）評分人得分 1. 25時(shí)，濃度為0.01，mol

10、83;dm-3的bacl2水溶液的電導(dǎo)率為0.2382，而該電解質(zhì)中的鋇離子的遷移數(shù)t(ba2+)是0.4375，計(jì)算鋇離子和氯離子的電遷移率u(ba2+)和u(cl -)2. 在25時(shí)，用銅片作陰極, 石墨作陽極, 對中性0.1 mol·dm-3的cucl2溶液進(jìn)行電解, 若電流密度為10 ma·cm-2，（1）問：在陰極上首先析出什么物質(zhì)? 已知在電流密度為10 ma·cm-2時(shí), 氫在銅電極上的超電勢為0.584 v。 （2）問：在陽極上析出什么物質(zhì)? 已知氧氣在石墨電極上的超電勢為0.896 v。假定氯氣在石墨電極上的超電勢可忽略不計(jì)。 已知： f (cu

11、2+/cu)=0.337 v, f (cl2/cl-)=1.36 v, f (o2/h2o, oh-)=0.401 v。 3. 電池 cdcd(oh)2(s)naoh(0.01 mol·kg-1)h2(p$)pt 298 k時(shí) e=0v, f (cd2+/cd)0.40 v。求298 k時(shí)ksp(cd(oh)2)的值。4. 有一酸催化反應(yīng) a + b c + d ， 已知該反應(yīng)的速率公式為： dc / dt = k h+ a b ， 當(dāng)a0= b0= 0.01 mol·dm-3 時(shí)，在 ph = 2 的條件下， 298 k 時(shí)的反應(yīng)半衰期為 1 h ，若其它條件均不變，在

12、288 k 時(shí) t= 2 h ，試計(jì)算：(1) 在298 k時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k值；(2) 在298 k時(shí)反應(yīng)的活化吉布斯自由能、活化焓、活化熵(設(shè)kbt/ h = 1013 s-1)。5. 18時(shí), 測定了下列電池的一系列電動勢 e: hg(l)hg2cl2(s)kcl( 1 mol·kg-1)溶液 scac2o4(s)hg2c2o4(s)hg 若溶液中含有0.1 mol·kg-1 nano3及0.01 mol·kg-1 ca(no3)2時(shí) ，e1為324.3 mv, 當(dāng)溶液 s中含有0.1 mol·kg-1 nano3 但含ca2+量不同時(shí), e2=3

13、11.1 mv . (1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng) (2) 計(jì)算后一種溶液 s中ca2+的活度 物理化學(xué)試題（下冊） 答題卡題號一二三四五六七總分得分評分人得分 一 、選擇題（每小題2分，共30分）題號12345678答案9101112131415評分人得分 二、 填空題（共25分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.評分人得分 三、 判斷題（每小題2分，共10分）1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ）評分人得分 四、簡答題共5分） 評分人得分 五、 計(jì)算題（共30分）物理化學(xué)試題（下冊） 答案評分人得分 一 、選擇題（每小題2分，共30分）1 （ c ） 2 （ d

14、 ） 3（ c ） 4（ c ） 5 （ b ） 6 （ c ） 7 （ b ） 8 （ c ） 9 （ d ） 10 （ a ） 11（ d ） 12（ b ） 13（ c ） 14 ( a ) kc= kp(rt) 15（ d ）評分人得分 二、 填空題（共25分）1. m2·s-1·v-12. 無關(guān)3. 加和, 快。 4. 增加；減少 5. 2oh- (1/2)o2+ h2o + 2e- ； 2h2o + 2e- h2+ 2oh- 6. （3）（4）7. hg(l)|hg2so4(s)|so42-(aq)|hg22+(a)|hg(l)8. pbh2so4(m) ； p

15、bo2h2so4(m) ； pbh2so4(m) ； pbo2h2so4(m) 。9. 提供電流, 使研究電極極化; 測量研究電極的超電勢值。評分人得分 三、 判斷題（每小題2分，共10分）1（） 2（×） 3（×） 4（×） 5（×）評分人得分 四、簡答題（共5分）答：當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤濕性液體（左圖）將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱

16、時(shí)，液體移動方向正好相反，向右移動。 評分人得分 五、 計(jì)算題（共30分）1. 解：( 2分 ) ( 2分 ) ( 1分 ) (1分 )2. 解：陰極: f (cu2+/cu)=f (cu2+/cu)+(rt/f)lna (cu2+)= 0.308 v. f (h+/h2)=f (h+/h2)+(rt/f)lna (h+)-h (h2)=-0.998 v 所以在陰極上首先析出cu ( 3分 ) 陽極: f (cl2/cl-)=f (cl2/cl-)-(rt/f)lna (cl-) =1.40 v f (o2/h2o,oh-)=f (o2/h2o,oh-)-(rt/f)lna (oh-)+h (

17、o2)=1.71 v 所以在陽極上首先析出cl2 ( 3分 ) 3. 解：電池反應(yīng): cd(s)2h+(0.01 mol·kg-1 naoh中)cd2+h2(p) eert/(2f)×lna(cd2+)·f(h2)/a2(h+)·a(cd,s) f(h2)1, a(cd,s)1 ( 3分 ) 00.40 v0.0296×lga(cd2+)a2(oh-)/a2(h+)·a2(oh-) 0.400.0296lg(ksp/kw2) ksp3.266×10-14 ( 3分 )4. 解：dc/dt = kh+ a b = ka b， 對于a0=b0的二級反應(yīng) ( 2分 ) = = 5×103 mol-2·dm6·h-1 = -/ rt (c$)1- n = 71630 j·mol-1 = ，ea=49.46kj·mol-1 ( 3分 ) = = 46.98 kj·mol-1 = (- ) = - 82.7 j·k-1·mol-1 (1分 )5. 解：(1)負(fù)極 2 hg2 cl- hg2cl22 e- 正極 hg2c2o4ca2+2e- cac2o42hg