化學(xué)中考基礎(chǔ)知識(shí)歸納整理

1、江蘇省化學(xué)中考基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)歸納整理一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成1、構(gòu)成 物質(zhì)的微粒是分子、原子、離子；鋁、鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)、氦氣、氖氣、氬氣等稀有氣體、金剛石這些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的；氫氣 h2、氧氣 o2、氮?dú)?n2、氨氣 nh3、干冰 co2、 h2o、hcl、h2so4 由分子直接構(gòu)成的；4堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如食鹽nacl、 燒堿 naoh、cacl2、znso4 由離子直接構(gòu)成的；構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是k+、mno- ；+-構(gòu)成食鹽的微粒是na 、cl ，構(gòu)成氮?dú)獾奈⒘Ｊ堑肿觧2，構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子；在液氧和空氣中都含有的微粒是氧分子o2； 2、原子：由 原子核和核外電子

2、構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子 構(gòu)成的，質(zhì)子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電） ；有的氫原子無(wú)中子；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)整個(gè)原子不顯電性（即電中性）；原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)打算元素的種類(lèi)，原子的最外層電子數(shù)打算元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)；原子最外層電子數(shù)小于4 個(gè)為金屬元素（氫除外），原子最外層電子數(shù)多于4 個(gè)為非金屬元素；3、離子中：金屬元素原子易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素原子易得到電子形成陰離子；陽(yáng)離子帶正電，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；陰離子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同；具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不肯定是同

3、種元素；陽(yáng)離子： h + 、nh 4+、na +、k + 、ag+ ,mg 2+ 、ca 2+、ba2+、zn 2+、 cu 2+、hg 2+、 fe2+,fe3+、al 3+,陰離子： f -、cl - 、oh -、no-；o 2-、s2-、so2-、co 2-3434構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同；分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同；氧氣和液氧具有相同的化學(xué)性質(zhì)，雙氧水h2o2 和水 h2o的化學(xué)性質(zhì)不同由于構(gòu)成的分子不同；發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變；只是分子間的間隔、分子的運(yùn)動(dòng)速度等發(fā)生轉(zhuǎn)變；由一般水變成臨界態(tài)水是分子的運(yùn)動(dòng)、分子間的間隙發(fā)生轉(zhuǎn)變，分子本身沒(méi)變，是物理變化；小分子團(tuán)水與一般水的化

4、學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是微粒重新組合，生成了新的微粒；氫氣在氧氣中燃燒其過(guò)程是氫分子氧分子分解成氫、氧兩種原子，原子重新組合形成水分子；鐵與硫酸銅反應(yīng)fe+cucl2=fecl 2+cu, 每個(gè)鐵原子失去2 個(gè)電子形成亞鐵離子，每個(gè)銅離子得到2個(gè)電子形成銅原子；-+naoh+hcl=nacl+h2o，其實(shí)質(zhì)是oh與 h 結(jié)合形成水分子；5、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)叫元素；一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同；物質(zhì)是由元素組成的；具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不肯定是同種元素；如na4234與 nh+都具有 11 個(gè)質(zhì)子， ne、h o、 nh、ch 都具

5、有 10 個(gè)質(zhì)子；自然界中元素的存在 均按含量由高到低排列 ：地殼中氧、硅、鋁、鐵；海洋中氧、氫、鈉；人體中氧、碳、氫、氮；太陽(yáng)上氫、氦；人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等；缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂?。蝗变\會(huì)智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾??；16、由同種元素組成的純潔物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定 是單質(zhì)， 也可能是混合物，但肯定 不行能是化合物；如氧氣和臭氧的混合物）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是同種原子或離子；由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物；純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類(lèi)不同；單質(zhì)和化合物的區(qū)

6、分是元素的種類(lèi)不同；由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、堿、含氧酸鹽）不肯定是氧化物；如碳酸h2co3、naoh、na2co3 只是含氧化合物；7、元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有的也能表示一種單質(zhì)；如：fe 表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；化合物單質(zhì)含氧化合物氧化物化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成；如要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子仍是離子），在粒子符號(hào)前加數(shù)字；化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)；二、物質(zhì)的

7、分類(lèi)：1、單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：h 2 氫氣o2 氧氣n2 氮?dú)鈉 碳 p 磷 s 硫 氦氣 he 氖氣 ne 氬氣 ar金屬單質(zhì) ： fe 鐵 cu 銅 hg 汞2、化合物（ 1）氧化物 ：非金屬氧化物：h2o、h2o2 雙氧水co2 、co 、 so2 、so3、p2o5 五氧化二磷金屬氧化物： fe2o3、 fe3o4、feo（氧化亞鐵） cao、 mgo 、 cuo、 cu2o（氧化亞銅） mno 2二氧化錳al 2 o3致密氧化膜 zno 致密氧化膜 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物如co 2、so2、so3；非金屬氧化物不肯定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能與酸反應(yīng)生成

8、鹽和水的氧化物叫堿性氧化物如fe2o3 、 cao 、 mgo 、 cuo（ 2） 酸：hcl 鹽酸 hno 3 硝酸（揮發(fā)性酸、一元酸）h 2so4 硫酸 h 3po4 磷酸 （不揮發(fā)性酸）h 2co 3 碳酸h 2so3 亞硫酸（不穩(wěn)固弱酸，二元酸）（ 3） 堿：可溶性堿： naoh 、 caoh 2、koh 、 baoh 2、氨水 nh 3h2o不溶性堿： cuoh （2（ 4） 鹽：藍(lán)色）、 feoh （3紅褐色） mgoh （2白色）feoh （2氫氧化亞鐵）aloh 3不溶性鹽 ： agcl 氯化銀、 baso4 硫酸鋇、 baco3 碳酸鋇、 caco3 碳酸鈣（溶于酸）可溶性鹽

9、 ：全部鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶酸式鹽： nahco 3、 cahco 32、nh 4hco 3堿式鹽： cu 2oh 2co3 堿式碳酸銅（ 5）有機(jī)物 ：ch 4 甲烷葡萄糖： c6h 12o6 c2h5oh 乙醇（酒精） ch 3cooh 乙酸（醋酸） ch 3oh淀 粉 ： c6h10o5 n 甲 醇 conh 22 尿 素 ； 3、混合物 ：空氣、石灰石、生鐵、鐵銹、鐵礦石、石灰水、礦泉水、碘酒、食醋、自然氣2三、典型物質(zhì)的性質(zhì)：1、氧氣與金屬反應(yīng)（鎂鋁鐵銅）：鎂 -刺眼白光，鋁-致密氧化膜，鐵-純氧中火星四射、銅-變黑與非金屬反應(yīng)（碳硫磷）：碳 -純氧中發(fā)出白光，硫-純氧中藍(lán)

10、紫色火焰，磷-大量白煙與化合物反應(yīng)（co、c2h 6o（酒精）、c6h 12o6）含碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o2 和 h2o，不完全燃燒仍會(huì)生成co 及炭黑顆粒；2、金屬 1、鐵的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：鐵在純氧中燃燒生成黑色固體：3fe+2o2 點(diǎn)燃 fe3o4鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的 氧氣 、水蒸氣 反應(yīng)而生銹， 紅棕色 的鐵銹的主要成分是fe2o3 ,生成的鐵銹 疏松多孔易吸水，促進(jìn)鐵進(jìn)一步生銹；食鹽水、酸溶液促時(shí)鐵的生銹；防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈； 在鐵制品表面涂愛(ài)護(hù)膜如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等與酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl 2+h

11、2,fe+h 2so4=feso4+h 2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色；鐵釘質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量不斷增加；與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變淺綠色，溶液質(zhì)量不斷減??；2、鋁的性質(zhì)：鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化物愛(ài)護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化，起到“自我愛(ài)護(hù) ”的作用； 4al+3o 2=2al 2o3與酸反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h 22al+h 2so4 =al 2so43 +3h 2與鹽溶液的反應(yīng)：2al+3cuso 4=al 2so43+3cu2al+3cucl 2=2alcl 3+3cu將鋁片浸入氯化銅溶液中片

12、刻后，產(chǎn)生大量疏松的暗紅色固體及大量氣泡，片刻后燒杯外壁發(fā)熱，一段時(shí)間后溶液由藍(lán)綠色變無(wú)色；氯離子能穿透致密氧化膜，使銅離子與鋁原子接觸，實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移，生成銅原子和鋁離子；3、非金屬氧化物1） co 2 不能燃燒 ，也 不能支持燃燒，又因其 密度比空氣大，故能 滅火（物理及化學(xué)性質(zhì)）2） 與可溶性堿反應(yīng) co2 + ca（ oh ） 2= caco 3 + h 2o用澄清石灰水檢驗(yàn)co2co 2 + 2naoh吸取 co 2；= na2 co 3+ h 2o，無(wú)明顯現(xiàn)象，但在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)削減；用濃naoh 溶液 來(lái)3）與水反應(yīng)3常溫下與水化合生成碳酸 使紫色石蕊變 紅色 ： co2 + h

13、2o = h 2co 3h 2co 3 = co2 + h 2o在植物體內(nèi)進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化成氧氣：6co2+6h 2o 光、葉綠素c6 h12o6+6o24） co 2 具有氧化性，通入灼熱的木炭中生成coco 2+c 高溫 2co鎂條能在 co 2 中燃燒： 2mg+co 2 點(diǎn)燃2mgo+cco2二氧化硫so2有毒，是空氣污染物之一，是酸雨形成的主要緣由；能使紫色高錳酸鉀溶液褪色；與氧氣反應(yīng)：2so2+o 2=2so 3cocoh 2co 3與水反應(yīng)： so2 + h 2o = h 2so3與堿反應(yīng)： so2 + ca（ oh ） 2= caso 3 + h 2o用熟石灰吸取so2 so2

14、 + 2naoh= na 2 so3+ h 2 o（亞硫酸鈉）4、金屬氧化物1）氧化鐵、氧化銅的性質(zhì)：fe2o 3：鐵銹的主要成分，紅色粉末，不溶于水cuo：黑色粉末，不溶于水與酸反應(yīng)，生成鹽和水fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2ofe2o3+3h 2so4=fe2so43+3h 2o鐵銹溶于酸，溶液變黃色；故常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的鐵銹；cuo+2hcl=cucl 2+h 2ocuo+h 2so4=cuso 4+h 2o具氧化性，與仍原劑co 、c、h2 反應(yīng)，被仍原成金屬3co+fe 2o3 高溫 2fe+3co 24co+fe3o4 高溫 3fe+4co 23c+2f

15、e2o3 高溫 4fe+3co 23h2+fe2o3 高溫 2fe+3h 2oco+cuo 高 溫 cu+co 2h2+cuo 高溫 cu+h 2ofecl 2fefe2o3fecl 3feoh 3cu常見(jiàn)物質(zhì)的特別顏色：（ 1）固體物質(zhì)的顏色cuocuso4cuoh 2黑色固體：氧化銅 cuo 、四氧化三鐵fe3o4 、鐵粉、木炭、mno2 、紅色固體：銅 cu 氧化鐵 fe2o3 氧化亞銅cu2o綠色固體 :c u 2 oh 2 co3白色固體：無(wú)水硫酸銅cuso4 、caco3 、nacl 、ca oh 2、cao 、mgo、 p2o5 等（ 2）沉淀的顏色沉淀 不溶性堿： 藍(lán)色： cu

16、oh2紅褐色： feoh3 白色 ：其余不溶性堿為白色；不溶性鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4 也不溶于稀hno3等（ 3）溶液顏色：42+藍(lán)色溶液：含cu 的溶液，如： cuso4 溶液， cucl 2 溶液3+黃色溶液：含fe 的溶液，如： fecl 3 溶液， fe2so4 3 溶液2+淺綠色溶液：含fe 的溶液，如： feso4 溶液， fecl 2 溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液5、酸（ 1）酸的化學(xué)性質(zhì)：酸+金屬 =鹽+氫氣酸+金屬氧化物 =鹽+水酸+堿=鹽+水酸+碳酸鹽 =新酸 +新鹽寫(xiě)出制備mgcl 2 的四種方法：mg+2hcl=mgcl2+h 2

17、mgo+2hcl=mgcl2+h 2o mgoh 2+2hcl=mgcl2+2h 2omgco 3+2hcl=mgcl2+h 2o+co 2用 mgo 、mg、mgoh 2 、稀 h2so4、cuso4 溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到mgso 4 的方法有 4 種： mg 、mgo 、mgoh 2 能分別與稀h2 so4 反應(yīng)， mg能與 cuso4 反應(yīng)；（ 2）酸溶液的檢驗(yàn)方法： 紫色石蕊試液，ph 值加入活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入caco 3、na 2co 3 有氣泡產(chǎn)生在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色；然后她逐滴滴入肯定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；反應(yīng)后得到的無(wú)色溶液中的

18、溶質(zhì)有兩種可能：硫酸鈉，硫酸鈉和稀硫酸；驗(yàn)證方法： 滴入紫色石蕊、加入鋅粒、加入碳酸鈉；6、堿氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿 、燒堿 、苛性堿 ，是白色片狀固體，極易溶 于水且溶解時(shí)放出大量熱，在空氣中易 吸取水 而潮解， 吸取二氧化碳而變質(zhì)；氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗稱(chēng)石灰水，石灰水是很好的殺菌、消毒劑；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而降低；加熱飽和石灰水，溶液變渾濁；氨水是堿溶液，也是氮肥；具揮發(fā)性； 與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2naoh+co 2 =na2co3+h 2 oca（oh ） 2+co 2=caco 3+h 2o2naoh+so 2=na2so3 +h 2o用石灰水檢

19、驗(yàn)co2，溶液質(zhì)量變?。挥檬焓椅】諝庵械腸o2 制成堅(jiān)硬的碳酸鈣； co2 連續(xù)通入石灰水，石灰水先變渾濁后變澄清；混有hcl 氣體的 co 2 通入澄清石灰水中石灰水不變渾濁； 與酸反應(yīng)生成鹽和水naoh+hcl=nacl+h2ocaoh 2+h 2so4=caso4 +2h 2o 2naoh+h 2so4=na 2so4+2h 2ocaoh 2+2hno 3=cano 3 2+2h 2o上述兩反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象 ；用熟石灰中和酸性土壤；酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；是復(fù)分解反應(yīng)中的一種；5中和反應(yīng)中ph 值發(fā)生規(guī)律性變化；中和反應(yīng) 放出熱量 ，溫度上升； 反應(yīng)前后溶液總質(zhì)

20、量不變； 與鹽溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀；2naoh+cuso 4=cuoh 2+na2so42naoh+mgcl 2=mgoh 2+2nacl2naoh+nh 42so4 =na 2so4+2nh 3+2h 2o caoh 2+na 2co 3=caco 3 +2naoh高溫h2ona2co3工業(yè)制燒堿：caco3caocaoh 2naoh caoh 2+cuso 4=cuoh 2+caso 4（制農(nóng)藥波爾多液）caoh 2+mgcl 2=mgoh 2+cacl2（用熟石灰與海水反應(yīng)提取金屬鎂）caco3高溫caoh 2ocaoh 2海水mgoh 2hclmgcl 2mg通電caoh 2+2nh

21、 4cl=cacl 2+2nh 3 +2h 2o （試驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制氨氣）caoh 2+nh 42so4=caso4+2nh 3+2h 2o用濃氫氧化鈉或熟石灰與銨鹽混合產(chǎn)生氨臭味，使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，以此可檢驗(yàn)銨鹽；銨態(tài)氮肥不能與熟石灰草木灰等堿性物質(zhì)混合使用； 4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤撼蕢A性的方法有：無(wú)色酚酞試液（ph 試紙、紫色石蕊） 、加入 cuso 4 溶液不溶性堿：能與酸反應(yīng)，受熱易分解cuoh 2+h 2so4=cuso 4+2h 2ocuoh 2= cuo+h 2o7、鹽1、碳酸鈣的性質(zhì)：白色粉末，不溶于水；可作牙膏中的摩擦劑，也可用于治療胃酸過(guò)多； 高溫煅燒分解：

22、 caco3=cao+co 2 與酸反應(yīng) ： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2caonaohcaoh 2caco 3co 22.碳酸鈉的性質(zhì)：白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性；使無(wú)色酚酞變紅；與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2 用稀鹽酸檢驗(yàn)naoh已變質(zhì)；與石灰水反應(yīng)有白色沉淀；caoh 2+na2co 3=caco 3 +2naoh用石灰水除去naoh 中混有的na2 co3用 na2co 3 鑒別稀鹽酸、石灰水；與 cacl 2、bacl 2 溶液反應(yīng)有白色沉淀；6na2co 3+cacl 2 =caco 3 +2naclna2

23、 co3 +bacl 2 =baco 3 +2nacl檢驗(yàn)變質(zhì)的naoh 固體中尚存naoh: 先加入 cacl 2 溶液除去na2co 3，再滴加無(wú)色酚酞；3、碳 酸氫鈉（ 小蘇打 ）白色固體，易溶于水；水溶液呈弱堿性；是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火受熱易分解：2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2易與酸反應(yīng)：nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co 2 4、硫酸銅硫酸銅晶體（cuso4 5h 2o）俗稱(chēng)膽礬，藍(lán)礬；無(wú)水硫酸銅為白色固體，吸取水變藍(lán)，故可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在；易溶于水，水溶液呈酸性；與活潑金屬如鐵鋁反應(yīng)：fe+c

24、uso4=feso4+cu與堿溶液反應(yīng)：2naoh+cuso 4=cuoh 2+na2so4 caoh2+cuso 4=cuoh 2+caso4與氯化鋇溶液：bacl 2+cuso 4=cucl 2 +baso4 5、堿 式碳酸銅： 綠色 粉末，不溶于水， 但溶于酸；受熱易分解： c u 2 o h 2 c o 3 = 2 c u o + h 2 o + c o 2與酸反應(yīng)：c u 2 o h 2 c o 3 + 4 h c l = 2 c u c l 2 + 3 h 2 o + c o 2熱 穩(wěn) 定 性 ： cuoh 2 c u 2 o h 2 c o 3 c u o四、物質(zhì)的用途：co 2

25、：可用于滅火，植物的氣肥，制飲料；干冰可用于人工降雨，保鮮劑等生石灰 ：食品干燥劑；鐵粉 ：食品包裝中的雙吸劑；濃硫酸 ：溶于水放熱，作氣體干燥劑；氫氧化鈉 ：溶于水放熱，固體作干燥劑；是重要化工原料，用于制肥皂、造紙熟石灰、消石灰caoh 2：改良酸性土壤、配波爾多液，工業(yè)上制漂白粉；建筑材料食鹽 nacl ：作調(diào)味品和防腐劑；維護(hù)人體體液的平穩(wěn)，制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）；工業(yè)上用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，純堿caco 3石灰石、大理石的主要成分 ：是重要的建筑材料；工業(yè)上制玻璃、煉鐵、制水泥；純碳酸鈣作牙膏中的磨擦劑，仍可作人體補(bǔ)鈣劑；純堿 na2co 3：玻璃

26、、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等小蘇打小蘇打 nahco 3 ：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火硫酸銅 cuso4 ：配制波爾多液、煉銅；用白色的無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在；乙醇 ：俗稱(chēng)酒精，化學(xué)式c2h 6o，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油；工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch 3oh ，故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸 ：俗稱(chēng)醋酸，化學(xué)式：ch 3cooh ，是食醋的主要成分（一般的醋約含6 8的乙酸）；在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，蛋白質(zhì) ：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)在酶的催化下轉(zhuǎn)化為氨基酸被人體吸??；7蛋白質(zhì)在鹽溶液（飽和na2so4、nh4） 2so4）中

27、的溶解度減小；如在豆?jié){中加入硫酸鈣，會(huì)使蛋 白質(zhì)析出 ，是物理變化；蛋白質(zhì) 在高溫或濃硝酸、甲醛、重金屬鹽等（ ba2+、hg 2+、cu2+、ag +等）作用下，發(fā)生化學(xué)變化，失去原有生理功能而變性；濃硫酸、濃燒堿等強(qiáng)酸強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，易與蛋白質(zhì)反應(yīng)而對(duì)人體有損害；從大豆中提取豆油屬于物理 變化糖類(lèi) ：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維護(hù)恒定體溫的需要；糖類(lèi)包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素；淀粉在 酶的催化作用 下與水作用逐步轉(zhuǎn)化為葡萄糖 ；油脂 ：重要的供能物質(zhì)；是維護(hù)生命活動(dòng)的備用能源；維生素 ：調(diào)劑新陳代謝、預(yù)防疾病、維護(hù)身體健康；缺乏維生素a 會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素c 會(huì)得壞血??；缺鈣：幼兒會(huì)

28、得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；缺鋅生長(zhǎng)遲緩；五、具相像性質(zhì)的物質(zhì)歸類(lèi)：1. 具有仍原性的物質(zhì)有：c、h2、co；2. 具有氧化性的物質(zhì)有：o2、co2、fe2o3、cuo；3. 具有可燃性的物質(zhì)有：c、h2、co、ch4、c2h5oh；4. 具有吸水性的物質(zhì)有：固體naoh、cao、堿石灰、濃硫酸，固體cacl2；常作干燥劑；5. 具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水；6. 既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：agcl、 baso4； 7有毒的固體：亞硝酸鈉（nano 2 ），乙酸鉛、黃曲霉素等；有毒的液體：汞，甲醇，甲醛，硫酸銅溶液，ba

29、cl 2 的溶液 重金屬鹽 ；有毒的氣體： co ，氮的氧化物，硫的氧化物；8中學(xué)化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的；質(zhì)量增加的 有：由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸，氧化鈣，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉 ，氫氧化鈣；質(zhì)量削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；9、六大養(yǎng)分物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糧類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水；10、四大化肥：3氮肥： nh 42so4 、nh 4 no 3、 nh 4hco 3 、nh 4cl、nh鉀肥、 k 2co 3、k 2so4 、kcl.h2o 、conh 22 尿素磷肥、如磷礦粉（主要成分磷酸鈣）鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂）復(fù)合肥料

30、： nh 4h 2po4（磷酸二氫銨）kh 2po4、硝酸鉀 kno 3 11四大材料：金屬材料：生鐵和鋼、鋁合金、鈦合金、黃銅、白銀、無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃、陶瓷、蒸發(fā)皿、試管、瓷碗等；有機(jī)合成材料：塑料、有機(jī)玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的燈罩，滌綸、腈綸、人造革、合成橡膠等，都屬有機(jī)高分子；復(fù)合材料： 鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維等；自然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠；8六、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：1、物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、延展性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性、吸附性；化學(xué)性質(zhì)： 可燃性、仍原性、毒性、酸堿性；2、影響反應(yīng)速率的因素：溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物間的接觸面積催化

31、劑3、氧氣的量不同，試驗(yàn)現(xiàn)象也不同；例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰反應(yīng)物的量不同，生成物也不同；例如：碳在充分的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充分的氧氣中生成一氧化碳；反應(yīng)條件不同，生成物不同；如鐵在純氧中生成fe3o4 鐵在常溫下潮濕空氣中生成鐵銹4、化學(xué)反應(yīng)的條件：一些化學(xué)反應(yīng)要在點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑條件下發(fā)生 ；可燃物燃燒一般都需點(diǎn)燃；通電2h2o2h 2 + o2 2h2 o2 mno2 2h2o+o2高溫caco3高溫cao+c2oco+fe3o4高溫222fe+3coco +c2co5. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中相伴著能量的變化：可燃物燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能；綠色植物光合作

32、用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；化學(xué)反應(yīng)條件是高溫或加熱一般都是吸收熱能；6、參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化；肯定不變的是：各物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類(lèi)元素養(yǎng)量原子種類(lèi)原子數(shù)目肯定轉(zhuǎn)變的是：物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)；可能轉(zhuǎn)變的是：分子的數(shù)目元素的化合價(jià)7、四大基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)：非金屬與氧氣反應(yīng)：4p+2o2 點(diǎn)燃 2p2o5s+o2 點(diǎn)燃 so2金屬與氧氣反應(yīng)：4al+3o 2=2al 2o33fe+2o 2 點(diǎn)燃 fe3o4化合物與氧氣反應(yīng)：

33、2co+o 2 點(diǎn)燃 co22so2+o 2 塵埃 2so3化合物與水反應(yīng)：h 2o+co 2=h 2co 3h2o+so 2=h 2so3h 2o+so3=h 2so4h2o+cao=caoh 2仍有： co2 +c 高溫 2co分解反應(yīng)有：4241、加熱高錳酸鉀：2kmno k mno + mno22+ o 、過(guò)氧化氫分解氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+o2通電、水在直流電的作用下分解：2h2o2h 2 + o 2 、碳酸不穩(wěn)固而分解：h2co3 = h 2o + co2高溫、鍛燒石灰石：caco3cao+co2、 加熱堿式碳酸銅：cu2oh 2co32cuo + h 2o + co

34、2、加熱碳酸氫銨：nh4hco3 mno2 nh3 +h2o+co2 置換反應(yīng)有：9金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣fe+2hcl=fecl 2+h 2,fe+h 2 so4=feso4+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 22al+h 2so4=al 2so43+3h 2金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽fe+cuso4=feso4+cu2al+3cucl 2=2alcl 3+3cu金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水3c+2fe2o3 高溫 4fe+3co 23h2+fe2o3 高溫 2fe+3h 2o復(fù)分解反應(yīng)有：堿性氧化物酸鹽水堿酸鹽水酸鹽新鹽新酸鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2鹽堿新

35、鹽新堿條件：有水、氣體或沉淀生成h +oh -=h 2o42h + + co 3 2-=h 2o+co 2、 nh + +oh -=nh 3 +h 2o mg 2+2oh -=mgoh 2、 cu2+ +2oh -=cuoh 2、fe3+ +3oh -=feoh 3、3 ca 2+co 32-=caco 3 、ba2+co 2- =baco 3 so b so22+-b44ag +cl =agcl1酸堿中和反應(yīng)：h 2so4 + baoh 2 = baso 4 + 2h 2o 生 成白 色 沉 淀 2金屬氧化物與酸溶液：al 2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h 2o3碳酸鹽與酸溶

36、液：k2 co3 + 2hcl = 2kcl+ co2+ h 2o4鹽溶液與堿溶液：k2 co3 + caoh 2 = caco 3 + 2koh5 ag +與 cl -反應(yīng)：nacl + agno 3 = agcl + nano 36 ba 2+與 so42-反應(yīng)： bacl 2 + nh 42so4 = baso 4+ 2nh 4cl7銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：nh 4no 3 + naoh = nano 3 + nh 3 + h 2o a+b=c+d的反應(yīng)中不屬于置換和復(fù)分解反應(yīng)的：=1一氧化碳仍原金屬氧化物：fe2o3 + 3co高溫高溫2fe + 3co2； fe3o4 + 4co高溫3

37、fe + 4co 2；=cuo + co=cu + co 22酸性氧化物與堿溶液：co2 + caoh 2 = caco 3 + h 2o； co 2 +2naoh = na 2co 3 + h 2o=3有機(jī)物氧化：ch 4 + 2o 2點(diǎn)燃co 2 + 2h 2o； c2h5 o h+ 3o 2點(diǎn)燃=2co2 + 3h 2oc6h 12o6 + 6o 2 =6co2 + 6h 2o光照4綠色植物光合作用：6co2 + 6h 2o七、中學(xué)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)：=葉=綠=素c6h12o6 + 6o 2（一）氣體的檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃；二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁10

38、氨氣：用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)水蒸氣：能過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（二）離子的檢驗(yàn)：酸溶液 h+ ： 紫色石蕊試液，測(cè)ph 值；加入活潑金屬；加入caco 3、na 2co 3堿性溶液 oh -：滴加酚酞試液試液變紅，測(cè)ph值，加入cuso4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 碳酸根離子co32-：滴加稀鹽酸hcl 產(chǎn)憤怒體通入caoh2，石灰水變渾濁銨根離子nh 4+：取少量溶液于試管中，滴加濃naoh溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)氯離子 cl -：滴加 agno3 和 hno3 ，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀硫酸根離子so4 2-：滴加 b

39、acl2 和 hno3 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀銅離子 cu2+：藍(lán)色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵離子 fe3+：黃色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀三有機(jī)物淀粉：加碘酒或碘水變藍(lán)色葡萄糖：與新制的cuoh 2 共熱有紅色沉淀生成蛋白質(zhì)：酒精燈上灼燒有燒焦的羽毛氣味，或加濃硝酸蛋白質(zhì)凝固變黃；八、物質(zhì)的鑒別：雙氧水和蒸餾水：加入二氧化錳硬水和軟水：肥皂水食鹽水和蒸餾水：加熱蒸發(fā)；測(cè)導(dǎo)電性；測(cè)密度凝固點(diǎn)沸點(diǎn)；加入agno 3 溶液黃銅和黃金：稀鹽酸、agno 3 溶液、灼燒、測(cè)密度naoh 溶液和 caoh 2：通入 co 2 氣體，加入na2co 3 溶液，加熱食鹽和純堿：加入稀鹽酸

40、；溶于水，滴入無(wú)色酚酞稀硫酸、食鹽水、naoh 溶液：紫色石蕊試液naoh 溶液、 caoh 2 溶液、稀鹽酸：na2co 3 溶液nacl 溶液、 mgcl 2 溶液、 nh 4cl 溶液： naoh 溶液na2so4 和 nh 42so4：濃 naoh 溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒后聞氣味棉線(xiàn)、羊毛線(xiàn)、合成纖維：灼燒后聞氣味九、物質(zhì)的提純與分別：1、co 2（ co ）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、co （co2 ）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、co 2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸nh 3（水蒸氣）：通過(guò)氫氧化鈉固體或堿石灰4、cufe : 加入足量的稀硫酸，過(guò)濾，洗滌5、cucuo: 加入足量的稀

41、硫酸，過(guò)濾，洗滌6、feso4cuso 4: 加 入足量的鐵粉7、naclna 2co 3: 加 入足量的鹽酸，蒸發(fā)9、naclna 2so4:加入足量的氯化鋇溶液10、nano 3nacl: 加入足量的硝酸銀溶液11、naoh （na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、naclnh 4 cl ：；加入足量的氫氧化鈉溶液13、nacl （ cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液14、除去粗鹽中的泥沙：加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)mno 2kcl ：加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥1115、naclkno 3:蒸發(fā)溶劑kno 3 （nacl ）：降溫結(jié)晶（即冷卻熱飽和溶液）；十、化學(xué)試驗(yàn)基本操作1. 取用藥品；假如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取1 2 毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部；試驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)；2. 固體藥品用藥匙取用， 塊狀藥品可用鑷子夾?。?一手橫持試管， 另一手將盛藥品的藥匙柄端當(dāng)心送至試管底部，再讓試管直立，使藥品全部落到試管底部；（“一橫二送三直立” ）藥匙用畢