上海中考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)——化學(xué)溶解度的綜合

1、上海中考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)溶解度的綜合一、初中化學(xué)溶解度1 甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A t1時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%Bt1時(shí)， 30g甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液C t2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙Dt2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t 1時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙答案】 C解析】詳解】A、t1時(shí)，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為：12200gg ×100% 16.7%，20%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

2、；B、t1時(shí)， 50g水中最多溶解 10g 甲， 30g甲加入到 50g水中最多可得溶液的質(zhì)量 10g+50g 60g， 80g 溶液錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙正確，因?yàn)榻禍睾蠹椎馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確；D、t2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t 1時(shí)，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：乙甲，甲乙錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 C。A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)2圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的t=1時(shí)，其中溶質(zhì)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是AABBCCDAB【答案】 C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知， A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高， C物質(zhì) 隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從 t=2 降溫到t=1時(shí)， C物質(zhì)的溶解度增大，沒(méi)有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、 B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。考點(diǎn)：溶解度曲線的意義 點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)， 有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。3室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過(guò)一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)?（）

4、A氯化鈉的溶解度減小了B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C溶劑質(zhì)量減小了D溶液變成不飽和溶液了【答案】 C【解析】A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯(cuò)誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤； C、 飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小，正 確； D、析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛 ：在本題中蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)析出，始終保持室溫時(shí)的飽和溶液 。4下列有關(guān)溶解度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A20時(shí)，甲和乙的溶解度相等B40時(shí)，若將 40g乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% C 40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至

5、20，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是： m（甲） m（乙）D 20時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮?C【解析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知， 20時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A 正確，不符合題意；B、40時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是 40g，所以若將 40g 乙放入 160g 水中充分溶解將完全溶 解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40g 100% 20%，故 B 正確，不符合題意；200gC、40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至 20，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是： m（甲） m（

6、乙） ， 故 C 錯(cuò)誤，符合題意；D、20時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40，溶解度增大，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?D 正確，不符合題意。故選 C。5圖 1 是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2 是 30時(shí)，取其中兩種固體各 1g分別放進(jìn)盛有 10g 水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是× 100，%A甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大2 中一定有晶體析出B加入試管 1 的固體是丙C向燒杯中加入 NH4NO3 固體后，試管D 將 30時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g 降溫至 20，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙甲丙【答案】 B【解析】【詳解】A、

7、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A 錯(cuò)誤；B、30時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即 100g 水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于 1g，所以 30時(shí)，取其中兩種固體各 1g 分別放進(jìn)盛有 10g 水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，故 B 正確；C、向燒杯中加入 NH4NO3 固體后，溫度降低，若降到 20以下，才有晶體析出，高于此溫 度，則無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管 2 中不一定有晶體析出，故 C錯(cuò)誤；D、將 30時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不溶解度 +100g變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大， 20時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙甲丙，故 D 正確。故選 B?！军c(diǎn)睛】硝酸銨溶液水吸收熱量，溫度降低，影響其他物質(zhì)的溶解度。6 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A乙的溶解度小于甲的溶解度B甲的溶解度受溫度影響比乙大Ct2時(shí)，100g 乙的飽和溶液中含乙 50gD相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2降至 t1 ，析出晶體較多的是乙【答案】 B【解析】【詳解】A 項(xiàng)

9、，固體物質(zhì)的溶解度只受一個(gè)外界因素的影響 溫度，因此沒(méi)有說(shuō)明溫度，溶解度 也就沒(méi)有意義，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項(xiàng)，由于在 t2時(shí)，乙的溶解度是 50 g，即在 100 g水中最多溶解 50 g 乙，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，由于甲的溶解度受溫度的影響大，因此相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2降至t1 ，甲析出的晶體多，錯(cuò)誤。故選B。7圖1可表示“M與N的并列關(guān)系 ”，圖 2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系 ”。下列概念間的 關(guān)系符合圖 3 所示關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)XYZA溶質(zhì)溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質(zhì)化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A ABBCCDD

10、【答案】 A【解析】【分析】概念間的關(guān)系符合圖 3 所示關(guān)系是 X、Y從屬 Z 中，而 X、 Y之間的關(guān)系是并列。 【詳解】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關(guān)系，故B 不正確；C、單質(zhì)并不包含于化合物，故 C 不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D 不正確。故選 A?！军c(diǎn)睛】 溶液包括溶質(zhì)和溶劑，純凈物包括單質(zhì)和化合物。8 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液都是無(wú)色的B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液【答案】 B【解析】【詳解】A 項(xiàng)，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的，錯(cuò)誤

11、；B項(xiàng)，溶液一 定是 均一、穩(wěn)定的混合物，正確；C項(xiàng)，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水，錯(cuò) 誤。故選 B。9X、 Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A t1時(shí) X 的飽和溶液升溫至 t2時(shí)仍是飽和溶液B分別將 t1時(shí) X、Y 的飽和溶液升溫至 t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C相同溫度時(shí)， X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度DY 的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知， X的溶解度隨溫度的升高而增大， t1X 的飽和

12、溶液升溫至 t2 變成不飽和溶液 ，錯(cuò)誤； B、根據(jù)溶解度曲線可知， X、Y的溶解度從 t1升溫至 t2時(shí)， 溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ，t1 時(shí) X、 Y溶解度相等 ，它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相等，分別將 t1X、Y 的飽和溶液升溫至 t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，相同溫度時(shí)， X 的溶解度不一定大于 Y的溶解度 ，錯(cuò)誤； D、根 據(jù)溶解度曲線可知， Y 的溶解度隨溫度的升高先升高后減少，錯(cuò)誤。 故選 B。10 溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B飽和溶液是一定溫度下不能

13、再溶解該物質(zhì)的溶液C不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】 B【解析】【分析】詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，正確，C、對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)而言，不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和 溶液，但有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，錯(cuò)誤，D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液，錯(cuò)誤，故選B11向 t時(shí)飽和的 Na2CO3溶液中加入 ng 無(wú)水 Na2CO3，會(huì)析出 mgNa2CO3·10H2O，則（m n）的值為

14、（）A飽和溶液失去水的質(zhì)量B飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D其數(shù)值為 0，即溶液質(zhì)量不變【答案】 C【解析】【詳解】解：設(shè)原溶液共為 xg，析出 mg Na2CO3·10H2O 后溶液為 yg。 則 x n my，解得， x ym n， 即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和m n；故選 C。12在不同溫度下，將一定量的 NaCl和 KNO3分別加入 100 g 水中，實(shí)驗(yàn)情況記錄于下表 中，有關(guān)結(jié)論正確的是 ( )序號(hào)溫度溶解情況實(shí)驗(yàn) 120 最多溶解 36 g NaCl最多溶解 31.6 g KNO3實(shí)驗(yàn) 240 加入 36 g NaCl 全部溶解加入 31.6

15、 g KNO3 全部溶解實(shí)驗(yàn) 380 最多溶解 38.4 g NaCl最多溶解 169 g KNO3AKNO3 的溶解能力一定大于 NaClB40 時(shí) NaCl的溶解度一定大于 KNO3的溶解度C將實(shí)驗(yàn) 3 所得溶液分別降溫至 20 后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量： NaCl < KNO3D將實(shí)驗(yàn) 2 所得溶液分別升溫至 80 后，溶液的濃度： NaCl > KNO3 【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A由表中數(shù)據(jù)可知， 20時(shí)，在 100 g 水中，最多溶解 36gNaCl，最多溶解 31.6gKNO3， 即此溫度下， NaCl 的溶解度是 36g， KNO3的溶解度是 31.6g，此

16、溫度下 KNO3的溶解能力較 小，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知， 40時(shí)，在 100 g 水中，加入 36gNaCl全部溶解，加入 31.6gKNO3全 部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無(wú)法判斷40時(shí) NaCl與 KNO3的溶解度的大小，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實(shí)驗(yàn)3 所得溶液分別降溫至 20 后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g>KNO331.6g，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D、將實(shí)驗(yàn) 2 所得溶液分別升溫至 80 后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 仍等于實(shí)驗(yàn) 2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由 40時(shí)，在 100 g 水中，加入 36gNaCl全部溶解，加入

17、 31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl>KNO3，選項(xiàng) D 正確。故選 D。13 一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A溶液的質(zhì)量一定變小B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C溶液的質(zhì)量一定變大D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變【答案】 B【解析】【分析】 本題題干中強(qiáng)調(diào)一定溫度下，可見(jiàn)在選擇方法時(shí)不可以采用改變溫度的方法?！驹斀狻緼. 在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過(guò)增加硝酸 鉀的方法，則溶液質(zhì)量變大，也可通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量變小，所以溶液質(zhì)量 不一定變小，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B. 在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝

18、酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過(guò)增加硝酸 鉀的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量增加溶劑質(zhì)量不變，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。也可通過(guò)蒸發(fā) 溶劑的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量減小，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大。選項(xiàng)B 正確；C. 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海绻ㄟ^(guò)蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量 變小，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D.在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海豢赏ㄟ^(guò)降低溫 度的方法，如果通過(guò)增加硝酸鉀的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量增加溶劑質(zhì)量不變，所以溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。如果通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量減小，所以溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大。選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。故選 B。

19、14KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AKNO3 的溶解度大于 NaNO3的溶解度Bt1時(shí)，在 50g 水里加入 5gKNO3 充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:6C從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D分別將 t1 時(shí) KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至 t2時(shí)， KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3 溶液【答案】 D解析】詳解】A. 沒(méi)有指明溫度范圍， KNO3的溶解度大于 NaNO3 的溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤；B. t1時(shí)，硝酸鉀的溶劑給杜是 20g，在 50g 水里加入 5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì) 與溶液的質(zhì)量比為

20、5g： 50g=1:10，故錯(cuò)誤；C. KNO3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方 法，故錯(cuò)誤；D. t1時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝 酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱至t2時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， KNO3 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然小于 NaNO3 溶液，故正確；故選 D。15 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述中正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 Bt1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C t2 時(shí)，將 30g 甲物質(zhì)放入 70g 水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為 100g Dt2時(shí)，甲

21、、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】 B【解析】試題分析： A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無(wú)法比較，故錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S/（100+S）× 100%甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；C、t2時(shí)，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解 30g，30g甲溶解在 70g 水中形成溶液的質(zhì)量 =21g+70g=91g，不是 100g 溶液；故錯(cuò)誤； D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t 2降到 t1 ，析出晶體的質(zhì)量也不確定，故錯(cuò)誤； 考點(diǎn)：溶解度曲線。16一定溫度下，向盛有

22、100g蔗糖溶液的燒杯中再加入 5 克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊?是A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D蔗糖的溶解度【答案】 D【解析】【分析】 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。【詳解】在一定溫度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的燒杯中再加入 5 克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解， 溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫 度沒(méi)有改變，溶解度一定不改變，故選D。17 飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比【答案】 A【解析】【詳解】A 項(xiàng)，飽

23、和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確； B項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變，錯(cuò) 誤。故選 A。18 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A T2時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B將 T1時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙 甲=乙C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 DT1時(shí)， 100g甲溶液中含甲物

24、質(zhì)的質(zhì)量小于 30 克 【答案】 A【解析】【分析】詳解】A、T2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和 溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙，故 A 錯(cuò)誤；B、T1時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶解度最大則溶劑最少，甲、乙物質(zhì) 的溶劑質(zhì)量相等，所以升溫到 T2，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙甲=乙，故 B 正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方 法提純甲，故 C 正確；D、T1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 30g，所以 100g 甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于 30克，故 D 正確。故選 A。19 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中， 錯(cuò)誤的是

25、A外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái) B物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一 性和穩(wěn)定性D改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A溶液是均一穩(wěn)定的混合物，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)，正確；B微觀上看，物質(zhì)溶解時(shí)都有擴(kuò)散過(guò)程（吸熱）和水合（放熱）兩個(gè)過(guò)程，物質(zhì)的溶解過(guò) 程通常會(huì)伴隨著能量的變化，正確；C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，相互混合的微粒間以幾乎相同的 速度遠(yuǎn)動(dòng)著，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；D飽和溶液是在一定溫度下、一

26、定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和 溶液，反之為不飽和溶液。因此物質(zhì)的溶解能力受溶質(zhì)、溶劑、溫度的影響，所以改變條 件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，正確； 選 C。20 在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（） 硝酸鉀晶體不溶， 硝酸鉀晶體溶解， 溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 溶液中食鹽 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， 溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大AB C D 【答案】 C【解析】【詳解】 根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對(duì)一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，若該加 入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于是正確的，故選硝酸鉀的溶解，而

27、使溶液的質(zhì)量增加，所以食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼 續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說(shuō)對(duì)這種溶質(zhì)是飽和的，但是其 他的溶質(zhì)仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。21甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確A甲的溶解度大Bt1,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct2時(shí),向 100g水中加入 100g甲后形成溶液的質(zhì)量為 200gD將 t2甲、乙的飽和溶液分別降到t1時(shí) ,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A 錯(cuò)誤；B、t1，

28、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)s100g+s100% ，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B 正確；C、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 80g，根據(jù)溶解度概念，向 100g 水中加入 100g甲最多溶解 80g 的甲，形成溶液的質(zhì)量 =100g+80g=180g，故 C錯(cuò)誤；D、將 t2時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí)，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒(méi)有晶體析出， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù) = s 100% ，溶解度越大，質(zhì)量分100g+s數(shù)越大， t1時(shí)甲的溶解度大于 t 2時(shí)乙的溶解度

29、，所以 t1時(shí)兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 大到小的順序是甲 乙，故 D 錯(cuò)誤。故選 B。【點(diǎn)睛】 在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)100g+s100% ，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。22化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn) “ 1+l=2或”“ l+l 的有2”趣現(xiàn)象。下列符合 “l(fā)+l= 2的事”實(shí)是A常溫下， 1L 水與 1L 酒精混合后的體積等于 2LB室溫下， 1g 鎂與 1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC室溫下， 1g硫粉在 lg 氧氣中完全燃燒后生成 2g二氧化硫D20， lg氯化鈉飽和溶液中加入 1g 氯化鈉

30、固體能得到 2g 氯化鈉溶液 【答案】 C【解析】【分析】 【詳解】A、常溫下由于分子之間存在間隙， 1L水與 1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A 不正確；B、常溫下鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 24：98可知， 1g稀硫酸不能完全消耗 1g鎂，且生成的氫氣會(huì)逸出，利用質(zhì)量守恒定律， 可判斷 1g 鎂與 1g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故 B 不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí) 的質(zhì)量比為 32： 32=1： 1，則 1g 硫粉在 1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成 2g二氧化硫，

31、故 C正 確；D、向 20的 1g 飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?1g；故 D 不正確； 故選 C23如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì) (不考慮結(jié)晶水 )的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A20時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C 20時(shí)，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D50時(shí)，甲和乙各 30g 分別加入 100g水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液先有 固體析出答案】 C解析】A20 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，正確； B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正 確； C20 時(shí)，甲的溶解度是 25g，形成

32、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=20%，不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的甲溶液，錯(cuò)誤； D20 -50 的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50時(shí)，甲和乙各 30g分別加入 100g 水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)，正確。故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。24鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2、KCl和 MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所 示。下列說(shuō)法正確的是A MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小Bt 1時(shí)， KCl 和 MgSO4 兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等Ct 2時(shí)， 100g MgCl 2的飽和溶液中含

33、有 ag MgCl2D將 t 2時(shí)的 MgSO4 飽和溶液降溫到 t 1，溶液的變化是：飽和不飽和飽和 【答案】 D【解析】A、由溶解度曲線可知， MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯(cuò)誤；B、t 1時(shí)，KCl 和 MgSO4的溶解度相等，即等質(zhì)量的 KCl 和 MgSO4 的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相 等，錯(cuò)誤； C、t 2時(shí)， MgCl2的為 ag，即該溫度時(shí) ag氯化鎂溶解在 100g水中恰好形成飽 和溶液，那么 100g MgCl 2的飽和溶液中含有的溶質(zhì)氯化鎂小于ag，錯(cuò)誤； D、由溶解度曲線可知， MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t 2時(shí)的溶解度大于 t 1

34、時(shí)的溶解度，那么將 t 2時(shí)的 MgSO4飽和溶液降溫到 t 1，溶液的變化是：飽和不飽和飽和， 正確。故選 D。CaCl2和 NaCl 在超臨點(diǎn)睛：比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小要指明溶液的質(zhì)量和狀態(tài)。25地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱(chēng)為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確是（ ）A在超臨界水中， NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度B在超臨界水中， 2 種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大C450時(shí)， NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04gD 450時(shí)，可得到 0.04%的 CaCl2 的超臨界水溶液【答案】 C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯(cuò)誤；B、由溶解度

35、曲線可知，在超臨界水中，2 種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知， 450時(shí)， NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04g，正確； D、450時(shí)， CaCl2的溶解度小于 0.02g，不可能得打 0.04%的溶 液，錯(cuò)誤。故選 C。26下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線， 60 時(shí)，取 100 g 水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度 降低至 30 時(shí)所得溶液的質(zhì)量為B140 gC160 gD180 g 【答案】 B 【解析】 【分析】 【詳解】 60時(shí)，物質(zhì)的溶解度是 80g, 100g 水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量 =80g+100g=180g，30 時(shí)，物質(zhì)的溶解度是 40g,有 40g 的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)量 =180g-40g=140g,故選 B27如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（答案】 BD硝酸鉀解析】 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度 升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達(dá)到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在 提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故 B 是正確選項(xiàng)故選 B【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶解度知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫 度變化的情況