九年級化學下冊第九單元溶液課件

1、（一）溶液（一）溶液 1溶液的概念溶液的概念 （1）懸濁液）懸濁液 (2)乳濁液乳濁液 （3）溶液）溶液 -溶劑，溶質溶劑，溶質 當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液一般是水溶液知識回顧知識回顧 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和穩(wěn)定性穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無色透明不一定無色例如硫酸例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色色 溶液是由溶質和溶劑組成的溶液是由溶質和溶

2、劑組成的溶液的質量等于溶質溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和質量和溶劑質量之和但溶液體積不等，這是受到分但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響子間的間隔的影響 物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，中，溶質是反應后的生成物溶質是反應后的生成物，如，如:藍礬藍礬(膽礬膽礬)溶于水時，溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬 )知識回顧知識回顧（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一

3、定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質指明溫度和溶劑質量量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質強調溶質(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質含量的多少粗略地表示溶液里溶質含量的多少 強調強調知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 一

4、般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 特殊溶質特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、加溶劑 Exercises【例【例1】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液、酒精和水

5、任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液例例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質極可能是水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D活性炭活性炭 例例3能證明能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A向向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向向20時，向該溶液中加

6、入少量硝酸鉀晶體時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出 D取少量溶液至取少量溶液至50無固體析出無固體析出Exercises例例4有一課外活動小組將含有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( ) 有藍色晶體析出有藍色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質質量減少原飽和溶液的溶質質量減少 飽和溶液總質量增加飽和溶液總質量增加A B C D例例5有下列物質：有下列物質：

7、牛奶；牛奶；無水酒精；無水酒精；澄清石灰水；澄清石灰水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中溶液中的溶質分別是的溶質分別是 。 例例6純水是幾乎不能導電的在如圖所示的電路中，水槽純水是幾乎不能導電的在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問題：中即為溶液試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮時，燈炮L (填填亮亮或或不亮不亮)，是因為，是因為 (2)若此時在水槽中加入少量若此

8、時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關，此時再關閉開關K時，燈時，燈泡泡(填填亮亮或或不亮不亮)，這是因為，這是因為 ，此溶液稱為，此溶液稱為 Exercises知識回顧知識回顧二、溶解度二、溶解度 1物質的溶解性物質的溶解性 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關同解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同 2固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點：抓住

9、的四個要點： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑 “飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時溶解時溶解度與溶解性的關系見下表（度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系特別注意特別注意強調：強調：(1)計算溶質質量分數(shù)，用概念中所列關系計算溶質質量分數(shù)，用概念中

10、所列關系式進行計算式進行計算. (2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算 (3)有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量的質須是純凈物的質量.稀釋前溶質質量稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合前溶質質量混合后溶質質量混合后溶質質量抓住溶質相等列等式抓住溶質相等列等式=關鍵是記住溶關鍵是記住溶質的表示方法質的表示方法M質質=M液液A%=VpA%溶液的稀釋、配制、混合問題

11、溶液的稀釋、配制、混合問題好題回放好題回放例例1下列說法正確的是下列說法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)要大一些要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液叫飽和溶液 例例2某溫度時，某溫度時，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應，克稀硫酸與足量的鋅充分反應，生成生成0.2克氫氣克氫氣.過濾后，將所過濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和克水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液溶液. 計算：計算： (1)硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)硫酸