初三化學(xué)化學(xué)方程式教案和練習(xí)

教學(xué)方法講練結(jié)合知識(shí)點(diǎn)一 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 解釋紅磷在錐形瓶中燃燒紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球迅速膨脹，冷卻后氣球變癟，反應(yīng)前后天平平衡裝置封閉，反應(yīng)物與生成物總質(zhì)量不變鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色固體持續(xù)，反應(yīng)前后天平平衡裝置敞口，但是與空氣中成分不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物總質(zhì)量不變鹽酸與碳酸鈉粉末產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量裝置敞口，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，沒(méi)有稱量鎂和氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色固體，反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前質(zhì)量裝置敞口，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量未稱量 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的額總質(zhì)量不變 誤區(qū)：理解物質(zhì)質(zhì)量守恒定律不能僅看實(shí)驗(yàn)的表面現(xiàn)象，特別是產(chǎn)物中有氣體產(chǎn)生或反應(yīng)物中有氣體參與的反應(yīng)，在稱量產(chǎn)物或反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)往往漏掉氣體的質(zhì)量。知識(shí)點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律（1） 定義：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量松鶴（2） 說(shuō)明：A. “參與化學(xué)反應(yīng)的”，所給予的物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，如在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水不反應(yīng)。另一方面，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)也沒(méi)有參加反應(yīng)，所以必須參加反應(yīng)B. “各物質(zhì)”指所以的物質(zhì)，特別是氣體、沉淀等C. “質(zhì)量總和”是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在審題時(shí)一定要注意密度體積的換算誤區(qū)：1.化學(xué)反應(yīng)前后的體積不一定相等，質(zhì)量守恒定律僅指的是質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而體積不一定不變2、 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破壞成原子，原子重新組合成新的分子，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是不變的，而分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變知識(shí)點(diǎn)三 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，各原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后得質(zhì)量總和必然相等。以水的電解為例：可得到如下規(guī)律： 原子的種類 原子的種類不變的量 原子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子的質(zhì)量一定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類，可能變得量：分子的個(gè)數(shù)即在化學(xué)變化中有二變，六不變對(duì)比理解： 宏觀 微觀 元素種類 原子種類 六不變 元素質(zhì)量 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子質(zhì)量 改變 物質(zhì)的種類 分子的種類知識(shí)點(diǎn)四 化學(xué)方程式1、 概念：用化學(xué)式邊數(shù)化學(xué)反應(yīng)的式子2、 意義：以為例質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。即碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間各微粒的個(gè)數(shù)比。即一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 12 32 44表示12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳誤區(qū)：化學(xué)式中的加號(hào)表示與和跟的意思，不能讀成加上；等號(hào)讀成生成不能讀成等于拓展：求質(zhì)量比的實(shí)質(zhì)是求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)式錢(qián)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，特別是化學(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的前提。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1. 書(shū)寫(xiě)原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 ：根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號(hào)在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“”號(hào)表示）、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號(hào)。 誤區(qū)：、高溫與加熱不同，加熱可以用用表示，但是高溫一定要文字注明、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中有氣體，不要標(biāo)注如3. 配平的方法：（1） 觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（2） 最小公倍數(shù)法：配平時(shí)找出方程式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較大的元素，找出其最小公倍數(shù)；進(jìn)一步確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)特別注意：只能在化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)黑絲右下角表示原子團(tuán)或原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字或添加小數(shù)字配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)整數(shù)比。課題3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式的含義：可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算方法為：個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量*化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如： 相對(duì)分子質(zhì)量 1*2*2 16*2 （1*2+16）*2 各物質(zhì)的質(zhì)量比：4 : 32 : 36知識(shí)點(diǎn)二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式解題思路列反應(yīng)方程式根據(jù)方程式找到已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系列比例式求解解題格式：設(shè)、寫(xiě)、找、列、答、檢根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)方法與題型（1）關(guān)系式法：首先要寫(xiě)出各步反應(yīng)紡成黑絲，進(jìn)而找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式。將13g鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？差量法：差量法是利用變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差簡(jiǎn)歷解題關(guān)系式的方法，其基本思路是：將過(guò)程中某始態(tài)量和終態(tài)量之差跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量裂成比例式，然后求解例題：將H2通入盛有20gCuO試管中，加熱反映，過(guò)一會(huì)停止加熱，冷卻后，得殘余固體質(zhì)量為19.2g，求生成Cu質(zhì)量？守恒法：（2）在CO和CO2的混合氣體中,含氧64%,將混合氣體5g通過(guò)足量的灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,再將氣體全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為多少克?（碳元素前后守恒）一、選擇題1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、 在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為A、4克B、3克 C、5克D、6克3、 在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子4、 根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為A、A3B2B、A2B3C、AB2 D、AB35、 某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、HD、C、H、O、N6、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克7、 將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時(shí)增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為A、1：5 B、1：4 C、4：1 D、5：18、 某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是A、R2O3B、R2OC、ROD、RO29對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等10、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2=2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O11某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三種元素D條件不足，不能判斷12氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A1：1B2：1C2：32D4：3213在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：ANOBNO2CN2ODN2O314某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：AR一定含有碳，氫，氧三種元素 BR一定含有碳和氫元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素二，填空題1、 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來(lái)相比_；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來(lái)相比_（填增加、減少、不變）2白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3:5，則D為_(kāi)克4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律_（填符合或不符合）5、A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1:3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為_(kāi)克，D的質(zhì)量為_(kāi)克。6發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。7劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。8汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)