物質(zhì)的量及其應(yīng)用

第4講物質(zhì)的量及其應(yīng)用,第一單元,化學(xué)基本概念,考點(diǎn)1以物質(zhì)的量為中心的物理量1重要概念,Ar,Mr,基礎(chǔ)知識(shí),n,mol,NA,mol-1,M,g/mol,Vm,L/mol,c(B),mol/L,2.幾個(gè)物理量之間的關(guān)系,圖141,3氣體摩爾體積的影響因素,(1)從微觀的角度來看，氣體的體積決定于三大因素：微粒的數(shù)目、_、_。對(duì)于固體、液體來說，其摩爾體積主要取決于微粒的大小，不同物質(zhì)的分子、原子、離子的大小不同；對(duì)于氣體來說，其摩爾體積主要取決于微粒間的平均距離，而微粒間平均距離的影響因素有_和_。,(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體其體積都約為_。,微粒本身大小,微粒間的平均距離,溫度,壓強(qiáng),22.4L/mol,1摩爾它所計(jì)量的對(duì)象是什么？,答：摩爾它所計(jì)量的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如原子，分子，離子，電子，質(zhì)子等)或是它們的特定組合。即摩爾只能用于描述原子、分子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。,2用物質(zhì)的量描述物質(zhì)的多少時(shí)應(yīng)注意什么問題？,答：用物質(zhì)的量描述物質(zhì)的多少時(shí)，要用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類，而不宜使用易引起誤解的名稱。例如：1molH，表示氫原子的物質(zhì)的量為1mol,1molH2表示氫分子的物質(zhì)的量為1mol,而不能用1mol氫。,3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。那么，氣體的摩爾體積為22.4L/mol一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答：1mol任何氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。因?yàn)闅怏w摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的共同影響。,解析：A項(xiàng)沒有指明溶液的體積，無法確定物質(zhì)的量；B項(xiàng)8gCH4為0.5mol，故含電子5nA個(gè)；C項(xiàng)正確條件應(yīng)為標(biāo)況下。,答案：D,考點(diǎn)2阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律,在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有_的分子。可總結(jié)為“三同”推“一同”，適用對(duì)象為氣體。,2阿伏加德羅定律的推論(1)三正比,_下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，,即T、p一定，V1/V2n1/n2。,相同數(shù)目,同溫同壓,_下，氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之,比，即T、V一定，p1/p2n1/n2。,_下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量,之比，即T、p一定，1/2M1/M2。,(2)二反比,_下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì),分子質(zhì)量成反比，即T，p一定，V1/V2M2/M1。,_時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩,爾質(zhì)量成反比，即T、V一定，p1/p2M2/M1。,同溫同體積,同溫同壓,同溫同壓,同溫同體積,(3)一連比,_下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即T、p、V一定，m1/m2M1/M21/2。,同溫同壓,1阿伏加德羅定律的推論中各符號(hào)表示什么含義？,答：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，,m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度。,2阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍是什么？,答：阿伏加德羅定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固,體或液體。,3在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的,順序是(,),Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，氣體摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2。答案：D,4在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，,則下列說法正確的是(,),A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的條件下，甲的體積小即物質(zhì)的量少。答案：B,(3)c、%、之間的換算關(guān)系cB,考點(diǎn)3物量的量濃度1物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位體積溶液里含有_的物理量。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為_，單位：mo1L-1。,。,適用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。,溶質(zhì)物質(zhì)的量的多少,cBnB/V,(2)混合后溶液體積不變：c1V1c2V2c(混)(V1V2)。,(3)混合后溶液體積改變：c1V1c2V2c(混)V(混),V(混),m(混)/(混)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,cB,nBV(溶液),，而nB,V(氣體)Vm,，V(溶液),m(溶液)(溶液),。,2關(guān)于溶液濃度計(jì)算(1)稀釋定律：c1V1c2V2。,2明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分：求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4等。,1物質(zhì)的量濃度的公式為cBnB/V，其中V為溶液的體積還是溶劑的體積？答：物質(zhì)的量濃度公式中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位必須為L(zhǎng)。,解析：,A,項(xiàng)，,NaCl,溶液的體積不確定，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不能計(jì)算；,B,項(xiàng)，從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出少量溶液，,其物質(zhì)的量濃度不變；,C,項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，,1molCl,2,的體積才,約為,22.4L,；,D,項(xiàng)，,1molCaCl,2,能電離出,2molCl,，,因此,c,(Cl,),2,1mol/L,2mol/L,。,答案：,D,5下列說法中正確的是(,),A1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L,A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同,0.045mol/L；溶液的體積相同，密度不同，溶液的質(zhì),為,1mol22.4L,量不同；溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。答案：A,解析：假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為22.4L，所以NH3和HCl的體積也均為22.4L，物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中均充滿溶液，溶液體積為22.4L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，所以實(shí)驗(yàn)完畢后兩個(gè)燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均,考點(diǎn)4,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1容量瓶的使用(1)規(guī)格特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(2)使用注意事項(xiàng)容量瓶使用前需檢漏；容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作反應(yīng)容器和長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存溶液；配制溶液時(shí)，容量瓶不得用所配溶液潤(rùn)洗，而要用蒸餾水潤(rùn)洗；,配制溶液時(shí)應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，應(yīng)遵循“只能大,不能小”的原則；,容積標(biāo)定時(shí)凹液面超過刻度線應(yīng)重新配制，定容搖勻后,凹液面低于刻度線不得繼續(xù)加蒸餾水。,2溶液的配制,(1)所需儀器：主要有_、藥匙、燒杯、量筒、,_、_、_。(2)配制步驟(如圖142所示),計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。,稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取所需,液體溶質(zhì)的體積。,托盤天平,容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，用玻璃棒引流，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。,裝瓶。,貼標(biāo)簽。,(3)誤差分析根據(jù)cB,圖142,nV,mMV,來具體分析，凡是引起m、V,改變的因素都能引起cB的改變。,1如何對(duì)容量瓶進(jìn)行檢漏？,答：取一容量瓶，向瓶?jī)?nèi)注入適量水后，塞上瓶塞，倒立，觀察是否漏水。如不漏水，正立后瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后倒立觀察是否漏水。若不漏，則可用；若漏，另取一只重新檢漏。,2試分析定容時(shí)仰視或俯視刻度線引起的誤差。,答：定容時(shí)，仰視刻度線，溶液凹液面實(shí)際已超過刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積偏大，濃度偏??；俯視刻度線，溶液凹液面實(shí)際未達(dá)到刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積偏小，濃度偏大。,7配制溶液的操作步驟如圖143中乙圖所示，則甲圖,操作應(yīng)在乙圖中的(,)之間。圖143,A與,B與,C與,D與,答案：D,)(填字母),熱點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的幾種常見考查類型1由混合物的質(zhì)量求微粒個(gè)數(shù)方法：最簡(jiǎn)式法。如O2與O3混合，其最簡(jiǎn)式(O)x，由混合物的質(zhì)量求出x，從而確定微粒數(shù)?；旌衔锔鹘M分的式量相同。如H2SO4、H3PO4；NaHSO4和KHSO3等，由混合物的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，再確定微粒數(shù)。,2根據(jù)體積求微粒數(shù),用到22.4Lmol,1,時(shí)必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否在標(biāo)準(zhǔn)狀,況下。不能使用Vm的情況，如SO3常溫下是固體，水、戊烷、辛烷等常溫下是液體等。3根據(jù)濃度求微粒數(shù)注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解以及給出物質(zhì)的量濃度時(shí)是否有溶液的體積。4計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目注意自身氧化還原反應(yīng)，如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Cl2與H2O或NaOH反應(yīng)。變價(jià)的特殊反應(yīng)，如：Fe、Cu與S反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)。,5幾種特殊情況,關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有6個(gè)PP鍵；烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目為3n1。,濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。,注意化學(xué)平衡：如SO2與O2；N2、H2與NH3；NO2與,N2O4。,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA,120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè),7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA,改正或說明原因,結(jié)論,【典例1】判斷下列敘述是否正確，若錯(cuò)誤，請(qǐng)改正或說明原因,(,),續(xù)表,1(雙選)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112L水；3.011023個(gè)氯化氫分子；13.6gH2S氣體；0.2mol氨氣，下列對(duì)這四種物,),質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：,解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中3.011023個(gè)HCl分子體積為11.2L，氫原子物質(zhì)的量為0.5mol；中13.6gH2S標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.422.4L，氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol；中0.2molNH3體積為0.222.4L，氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol；中氫原子的物質(zhì)的量為(11218)2mol。密度、質(zhì)量最大應(yīng)為。答案：AD,的NaCl溶液0.5L，下列儀器：坩堝、分液漏斗、容量瓶、燒瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平，,),其中要用到的是(AC,BD,解析：配制過程中用燒杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500mL)固定體積，用膠頭滴管定容。答案：C,【典例2】用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配成1.00molL,1,熱點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制此類題目往往將溶液配制的步驟、所需儀器、誤差分析等聯(lián)合考查，以考查實(shí)驗(yàn)基本技能和分析解決實(shí)際問題的能力。,(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時(shí)左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6g”或“32.61g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在圖144標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。,2配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。,圖144,(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因,可能是_(填字母)。,A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,D膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度,(3)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因?yàn)闅溲趸c易潮解，則固體中混有了水，實(shí)際固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致濃度偏??；容量瓶中原來存有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度沒有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中，則濃度偏小；定容時(shí)仰視刻度，實(shí)際體積大于500mL，溶液稀釋，濃度偏小。,考查阿伏加德羅常數(shù)的注意點(diǎn)：,狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，101kPa、25等。,物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。,續(xù)表,1.(2010年廣東理綜)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列,說法正確的是(,),2(2010年廣東深圳模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA，,下列說法正確的是(,),3(2010年廣東揭陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，,下列說法中正確的是(,),A,4g,重水,(D,2,O),中所含質(zhì)子數(shù)為,0.2,N,A,B,4.48LN,2,與,CO,的混合物所含分子數(shù)為,0.2,N,A,C,含,10.6g,溶質(zhì),Na,2,CO,3,的溶液中，所含陽離子總數(shù)大于,0.2,N,A,D,12.5mL16mol/L,濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,0.2,N,A,4(2009年廣東化學(xué))設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，,下列說法正確的是(,),A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA,B乙烯和環(huán)丙烷(C3H6,)組成的28g混合氣體中含有3nA,個(gè)氫原子,5(2011年廣東四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，,下列判斷正確的是(,),A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個(gè)Cl2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NAC.0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3NA個(gè)氧原子解析：A中HCl變稀后，不再與MnO2反應(yīng)；B中己烷在標(biāo)況下為液體；C中鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.2NA。答案：D,6(2011年廣東佛山質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，,下列敘述中正確的是(,),A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(相對(duì)原子質(zhì)量：N14、H1)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2L解析：A中0.2molNH3含有電子數(shù)為2mol；B中氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)只轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；C中標(biāo)況下SO3是固體。答案：D,7(2011年廣東四校聯(lián)考)配制0.1mol/L的NaOH溶液，,下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(,),A.用濾紙稱量NaOH固體B.移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D.定容時(shí)，俯視刻度線解析：A因NaOH固體吸水，結(jié)果偏低；B中無影響；C中搖勻后繼續(xù)加水至刻度線，導(dǎo)致結(jié)果偏低。答案：D,8(2011年廣東云浮模擬)某同學(xué)欲配制450mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據(jù)所學(xué)回答下列問題。(1)若用碳酸鈉固體配制，一定會(huì)用到的儀器有_(填字母)。,A.450mL容量瓶,B500mL容量瓶,C量筒,D膠頭滴管,E燒杯,F玻璃棒,G托盤天平,(2)欲準(zhǔn)確配制所需溶液，下列稱量質(zhì)量正確的是(,),A稱Na2CO3,4.8g,B稱Na2CO35.3g,C稱Na2CO310H2OD稱Na2CO310H2O,12.87g14.30g,(3)若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填字母)。,A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切,B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉固體D.重新配制,(4)下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是_(填字母)。A.轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯B.定容時(shí)俯視,C.稱取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO310H2OD.配溶液前用碳酸鈉溶液潤(rùn)洗容量瓶,解析：(1)注意容量瓶的規(guī)格沒有450mL；(2)由(1)可知需要稱Na2CO3的質(zhì)量為5.3g(或Na2CO3H2O的質(zhì)量為14.3g)而不是4.8g；(3)定容超過刻度線只有重新配制；(4)容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使?jié)舛绕摺?答案：(1)BDEFG,(2)B,(3)D(4)BD,1下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是(,),A在Na2O2中，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比B22.4LCO2和22.4LCO所含氧原子數(shù)之比C相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸D液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積比,D將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的,物質(zhì)的量濃度為2mol/L,解析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，所以A正確；O2和O3等質(zhì)量時(shí)所含的氧原子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的CO與CO2，其物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為117，而每1molCO與CO2中各含有1molC，所以C正確；水為500mL，則溶液的總體積大于500mL所以D錯(cuò)