教育最新K122019版一輪優(yōu)化探究化學(xué)(魯科版)練習(xí)：第7章-第23講-化學(xué)反應(yīng)速率-合成氨工業(yè)-Word版含解析.doc

小學(xué)+初中+高中課時(shí)作業(yè)1已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)答案：D2(2017合肥檢測)下列說法正確的是()A活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子C反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B3一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)：n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任意時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。答案：C4100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量6 molL1的鹽酸B加入少量醋酸鈉固體C加熱D加入少量金屬鈉解析：加入適量的6 molL1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。答案：C5在C(s)CO2(g)2CO(g)H0反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()升高溫度增加碳的量恒容通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低溫度恒壓下充入CO2ABC D解析：升高溫度，反應(yīng)速率增大；碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對反應(yīng)速率無影響；恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大；體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；恒容通入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減??；恒壓下充入CO2，CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。答案：C62SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B恒壓條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為v解析：催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；恒壓條件下，向容器中通入稀有氣體，容器體積變大，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度變小，因此反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長，故C錯(cuò)誤；根據(jù)v，濃度變化量為c2c1，時(shí)間變化量為t2t1，SO3(g)生成的平均速率為v(SO3)，SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等，即v(SO2)，故D正確。答案：D7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()ABCD解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，是鎂與H間的置換反應(yīng)，與Cl無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。答案：C8為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是()ApH越小氧化率越大B溫度越高氧化率越小CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率解析：由可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。答案：D9某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr來研究反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(molL1)溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3)B增大c(Br2)C增大c(HCl)D同時(shí)增大c(CH3COCH3)和c(HCl)解析：對比兩組數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色消失所需時(shí)間縮短，即v(Br2)增大，故A項(xiàng)可行；對比和兩組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時(shí)，溴全部反應(yīng)所需時(shí)間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v(Br2)可知，增大溴的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)不可行；對比兩組數(shù)據(jù)，當(dāng)HCl濃度增大時(shí)，溴顏色消失所需時(shí)間縮短，即v(Br2)增大，故C項(xiàng)可行；根據(jù)上述分析知D項(xiàng)顯然是可行的。答案：B10NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：A項(xiàng)，由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長，其變化趨勢相反；B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；C項(xiàng)，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O，此時(shí)反應(yīng)3HSOIO=3SOI3H恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)5.0105molL1s1；D項(xiàng)，溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下做指示劑。答案：B11可逆反應(yīng)N23H22NH3是工業(yè)合成氨的重要反應(yīng)。圖1(圖中表示生成1 mol物質(zhì)時(shí)的能量變化)(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t1”“t6”表示)。(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_，t5時(shí)刻改變的條件是_。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJmol1(2)催化劑t2t3(3)減小壓強(qiáng)升高溫度12在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_(填字母，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)量答案：(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)bd13利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/( molL1)CO初始濃度/( molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?2)實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。解析：(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對反應(yīng)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，要驗(yàn)證催化劑的比表面積對