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秘密啟用前【考試時(shí)間:2 月 25 日 9:00 11:30】 2020 年重慶一中高 2020 級(jí)高三下期 2 月考試 理科綜合-化學(xué)測(cè)試試題卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)在答題卡上。2作答時(shí),務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3考試結(jié)束后,將答題卡交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量: H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56第卷一、選擇題:本題共 13 小題,每小題 6 分,共 78 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列說(shuō)法正確的是() A“熔噴布”可用于制作 N95 型等口罩,生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯,它屬于純凈物 B“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C喝補(bǔ)鐵劑(含 Fe2+)時(shí),加服維生素 C 效果更好,因維生素 C 具有抗氧化性D我國(guó)部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”,有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn),無(wú)任何負(fù)面作用8. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。下列說(shuō)法正確的是()A5.6g 乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含 CH 鍵數(shù)目為 0.8NA B常溫下,將 2.8g 鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移 0.15NA 電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAD25時(shí),pH=4 的 CH3COOH 溶液中 H+的數(shù)目為 10-4NA9. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向 H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4 溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)生成 O2B將相同體積、相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋 a 倍、b 倍稀釋后溶液 pH 相同abC向 25mL 沸水中滴加 56 滴FeCl3 飽和溶液,繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得 Fe(OH)3 膠體D相同溫度下, 測(cè)定等濃度的NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金屬性:SC10. 一種免疫調(diào)節(jié)劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A屬于芳香族化合物,分子式為 C9H11O4N B 可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) C分子中所有碳原子有可能在同一平面上D1 mol 該調(diào)節(jié)劑最多可以與 3 mol NaOH 反應(yīng)11. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序數(shù)依次增大。X 和 M 的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的兩倍,Y、Z、M 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)。下列敘述正確的是() A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序:M、N、X B原子最外層電子數(shù)由小到大的順序:Y、Z、X、M、N C電解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的 N 和 Z 的單質(zhì) D單質(zhì) Y 的熔點(diǎn)高于單質(zhì) Z 的熔點(diǎn)12. 科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液) 和二甲基亞砜(CH3)2SO混合制成,可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成;碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其他化合物進(jìn)入該電極;二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是A 放 電 時(shí) ,a 極 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)B放電時(shí),總反應(yīng)為 Li2O2 C 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由 b 極移向 a 極D 充電時(shí),b 極的電極反應(yīng)為 Li2O2+2e2Li+ O22-313已知 298K 時(shí),Ksp(NiS)1.010 -21,Ksp(NiCO3)1.010 -7 ;p(Ni)lg c(Ni2+),p(B)lg c(S2-)或lg c(CO 2-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示(已知兩種沉淀的溶解度隨溫度升高而增大)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入 Na2S 固體,d 點(diǎn)向 b 點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線(xiàn) I,在 b 點(diǎn)加熱,b 點(diǎn)向 c 點(diǎn)移動(dòng)3DP 為 3.5 且對(duì)應(yīng)的陰離子是 CO 2-26.(14 分)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H 2O,相對(duì)分子質(zhì)量為 180)呈淡黃色,可用作顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I. 純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1) 氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):裝置 D 的名稱(chēng)為 。按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào),儀器可重復(fù)選用)。實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間 N2,其目的為 。8 / 12實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A 處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為 Fe 或 FeO。小 組 成 員 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 證 明 了 其 成 分 只 有 FeO , 其 操 作 及 現(xiàn) 象為。(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知 A 處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。. 草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下: 步驟 1:稱(chēng)取 m g 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 H2SO4 中,配成 250mL 溶液;步驟 2:取上述溶液 25.00mL,用 c molL 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V1 mL;步驟 3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀 H2SO4,再用 c molL 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V2 mL。(4)步驟 3 中加入鋅粉的目的為 。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為 (列出計(jì)算式即可);若步驟 1 配制溶液時(shí)部分 Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。27.(15 分)工業(yè)上用含錳廢料(主要成分 MnO2,含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO 等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備 MnSO4 的流程如下:已知:25時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010 -321.010 -382.010 -202.010 -14請(qǐng)回答:(1)沉淀 1 的化學(xué)式為 。(2)室溫下,加雙氧水氧化后所得的溶液中 c(Mn2+)=2mol/L ,某種離子的濃度小于 110 -5 mol/L 時(shí),可認(rèn)為已完全沉淀,則生成沉淀 2 需調(diào)節(jié) pH 的范圍是 。 “凈化”時(shí),加入(NH4)2S 的作用為 。(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。(4)已知:濾液 3 中除 MnSO4 外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4 的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥。(5)工業(yè)上可用電解酸性 MnSO4 溶液的方法制備 MnO2,其陽(yáng)極反應(yīng)式為 。(6)25.35 g MnSO4H 2O 樣品隔絕空氣條件下受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如上圖所示。則 1150時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28.(14 分)乙酸制氫具有重要意義:熱裂解反應(yīng):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H= +213.7 kJmol 1脫羧基反應(yīng):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H= 33.5 kJmol 1(1)2CO(g) +2H2(g)CH4(g) + CO2 (g)H= kJmol 1。(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為 (填“高壓”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:約 650之前,脫羧基反應(yīng)活化能低,反應(yīng)速率快,很快達(dá)到平衡,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是 。保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量的水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而 CO 的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示 。(3)保持溫度為 T ,壓強(qiáng)為 p kPa 不變的條件下,在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸 20%,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸 60%,則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留 1 位小數(shù));脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp 為 kPa(結(jié)果保留 1 位小數(shù))。(4)光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4 和 (填化學(xué)式)直接合成乙酸,且符合“綠色化學(xué)”的要求(原子利用率100%)。(5)若室溫下將 a mol/L 的 CH3COOH 溶液和 b mo/L Ba(OH)2 溶液等體積混合,恢復(fù)室溫后有 2c(Ba2+)= c(CH3COO-),則乙酸的電離平衡常數(shù) Ka= (用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)。34. (15 分)【選修 3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的 EMIM+ 由H、C、N 三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖甲所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為 ,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。32(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO -、NO - 中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于 其 他 兩 種 粒 子 的 是 。 NH3 比 PH3 的 沸 點(diǎn) 高 , 原 因是 。氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是 。(3) EMIM+ 中,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(4)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于 晶體,其中硼原子的配位數(shù)為 。已知:立方氮化硼密度為 d g/cm3,B 原子半徑為 x pm,N 原子半徑為 y pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶胞中原子的空間利用率為 (列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。35. (15 分)【選修 5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒,化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體,其合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(1)A 的化學(xué)名稱(chēng)為 。B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)由 B 到 C、E 到 F 的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。(3)在合成化合物 G 的流程中,由 A 到 B 的目的是 。(4)苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似,苯硫酚的官能團(tuán)為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);用 NaO

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