2020屆重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期化學(xué)第一次月考試題

秘密啟用前【考試時(shí)間：2 月 25 日 9：00 11：30】 2020 年重慶一中高 2020 級(jí)高三下期 2 月考試 理科綜合-化學(xué)測(cè)試試題卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)在答題卡上。2作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56第卷一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，共 78 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列說(shuō)法正確的是（） A“熔噴布”可用于制作 N95 型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物 B“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C喝補(bǔ)鐵劑（含 Fe2+）時(shí)，加服維生素 C 效果更好，因維生素 C 具有抗氧化性D我國(guó)部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”，有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)任何負(fù)面作用8. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。下列說(shuō)法正確的是（）A5.6g 乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含 CH 鍵數(shù)目為 0.8NA B常溫下，將 2.8g 鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移 0.15NA 電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAD25時(shí)，pH=4 的 CH3COOH 溶液中 H+的數(shù)目為 10-4NA9. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向 H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4 溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)生成 O2B將相同體積、相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋 a 倍、b 倍稀釋后溶液 pH 相同abC向 25mL 沸水中滴加 56 滴FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得 Fe(OH)3 膠體D相同溫度下， 測(cè)定等濃度的NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金屬性：SC10. 一種免疫調(diào)節(jié)劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A屬于芳香族化合物，分子式為 C9H11O4N B 可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) C分子中所有碳原子有可能在同一平面上D1 mol 該調(diào)節(jié)劑最多可以與 3 mol NaOH 反應(yīng)11. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序數(shù)依次增大。X 和 M 的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的兩倍，Y、Z、M 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)。下列敘述正確的是（） A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X B原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：Y、Z、X、M、N C電解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的 N 和 Z 的單質(zhì) D單質(zhì) Y 的熔點(diǎn)高于單質(zhì) Z 的熔點(diǎn)12. 科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液） 和二甲基亞砜(CH3)2SO混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入該電極；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是A 放 電 時(shí) ，a 極 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)B放電時(shí)，總反應(yīng)為 Li2O2 C 充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由 b 極移向 a 極D 充電時(shí)，b 極的電極反應(yīng)為 Li2O2+2e2Li+ O22-313已知 298K 時(shí)，Ksp(NiS)1.010 -21，Ksp(NiCO3)1.010 -7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO 2-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示（已知兩種沉淀的溶解度隨溫度升高而增大）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入 Na2S 固體，d 點(diǎn)向 b 點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線(xiàn) I，在 b 點(diǎn)加熱，b 點(diǎn)向 c 點(diǎn)移動(dòng)3DP 為 3.5 且對(duì)應(yīng)的陰離子是 CO 2-26.（14 分）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H 2O，相對(duì)分子質(zhì)量為 180）呈淡黃色，可用作顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I. 純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（1） 氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置 D 的名稱(chēng)為 。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號(hào)，儀器可重復(fù)選用）。實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間 N2，其目的為 。8 / 12實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A 處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為 Fe 或 FeO。小 組 成 員 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 證 明 了 其 成 分 只 有 FeO ， 其 操 作 及 現(xiàn) 象為。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知 A 處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。. 草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下： 步驟 1：稱(chēng)取 m g 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液；步驟 2：取上述溶液 25.00mL，用 c molL 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V1 mL；步驟 3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀 H2SO4，再用 c molL 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 V2 mL。（4）步驟 3 中加入鋅粉的目的為 。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 （列出計(jì)算式即可）；若步驟 1 配制溶液時(shí)部分 Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。27.（15 分）工業(yè)上用含錳廢料(主要成分 MnO2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO 等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備 MnSO4 的流程如下：已知：25時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010 -321.010 -382.010 -202.010 -14請(qǐng)回答：（1）沉淀 1 的化學(xué)式為 。（2）室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中 c(Mn2+)=2mol/L ,某種離子的濃度小于 110 -5 mol/L 時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀，則生成沉淀 2 需調(diào)節(jié) pH 的范圍是 。 “凈化”時(shí)，加入(NH4)2S 的作用為 。（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。（4）已知：濾液 3 中除 MnSO4 外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4 的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上可用電解酸性 MnSO4 溶液的方法制備 MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為 。（6）25.35 g MnSO4H 2O 樣品隔絕空氣條件下受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如上圖所示。則 1150時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28.（14 分）乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H= +213.7 kJmol 1脫羧基反應(yīng)：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H= 33.5 kJmol 1（1）2CO(g) +2H2(g)CH4(g) + CO2 (g)H= kJmol 1。（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為 （填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：約 650之前，脫羧基反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是 。保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而 CO 的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示 。（3）保持溫度為 T ，壓強(qiáng)為 p kPa 不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸 20%，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸 60%，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留 1 位小數(shù)）；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp 為 kPa（結(jié)果保留 1 位小數(shù)）。（4）光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4 和 （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）。（5）若室溫下將 a mol/L 的 CH3COOH 溶液和 b mo/L Ba(OH)2 溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有 2c（Ba2+）= c(CH3COO-)，則乙酸的電離平衡常數(shù) Ka= （用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）。34. （15 分）【選修 3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的 EMIM+ 由H、C、N 三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖甲所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為 ，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。32（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO -、NO - 中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于 其 他 兩 種 粒 子 的 是 。 NH3 比 PH3 的 沸 點(diǎn) 高 ， 原 因是 。氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是 。（3） EMIM+ 中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于 晶體，其中硼原子的配位數(shù)為 。已知：立方氮化硼密度為 d g/cm3,B 原子半徑為 x pm，N 原子半徑為 y pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶胞中原子的空間利用率為 （列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。35. （15 分）【選修 5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）A 的化學(xué)名稱(chēng)為 。B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）由 B 到 C、E 到 F 的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。（3）在合成化合物 G 的流程中，由 A 到 B 的目的是 。（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；用 NaO