答案-非金屬及其化合物復(fù)習(xí).doc

第四章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅1、 硅在地殼中的含量占第_2_位，僅次于_氧_。自然界中沒有_游離_態(tài)的硅，只有_化合態(tài)_態(tài)的硅，它是構(gòu)成地殼和巖石的主要成分。晶體硅是一種具有_金屬_光澤的固體，是良好的_半導(dǎo)體_材料。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱時(shí)能與_O2_反應(yīng)。2、 天然SiO2也叫_硅石_， _難_溶于水，_不_與水反應(yīng)、_不_與酸反應(yīng)（氫氟酸除外），但能和_堿_反應(yīng)生成鹽，SiO2屬于_酸性_氧化物。 SiO2與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；SiO2與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；SiO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _； 4、硅酸的化學(xué)式 H2SiO3 ，它是一種_難_溶于水的_弱_酸，酸性比碳酸_弱_。 5、Na2SiO3的水溶液俗稱 水玻璃 ，可用于制硅酸和作防火材料， 實(shí)驗(yàn)室用Na2SiO3溶液和HCl制硅膠的化學(xué)方程式為： 。無機(jī)非金屬材料1、_石英_是制造光導(dǎo)纖維的原料。石英的主要成分是_SiO2_。2、制造水泥的原料是_黏土_、_石灰石_、_石膏_；3、玻璃是由_純堿_、_石灰石_和_石英_熔合而成的混合物。盛堿溶液的試劑瓶不能用_玻璃_塞，而應(yīng)該用_橡膠_塞，其原因用化學(xué)方程式表示為_。第二節(jié) 富集中海水中的元素氯（一）氯氣的分子式 Cl2 。（二）氯氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣是 黃綠 色 刺激性 氣味 氣 體。密度比空氣 大 ，有毒，能溶于 水 。（三）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子易 得 電子，所以Cl2有 強(qiáng)氧化 性。 1氯氣與金屬反應(yīng)： (1)Na與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)Cu與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 紅熱的銅絲在氯氣里燃燒，生成_棕黃 _色的煙,將它溶在少量水里,生成_藍(lán)_色的溶液。 (3)Fe與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵絲在氯氣里燃燒，生成_紅棕 _色的煙,將它溶在少量水里,生成_黃_色的溶液。2氯氣與非金屬反應(yīng)： H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出_蒼白色_火焰,生成_HCl_氣體,它在空氣里易跟_水蒸氣_結(jié)合呈現(xiàn)_白霧_。3氯氣與低價(jià)化合物反應(yīng)： （1）FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，離子方程式： （2）KI溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，離子方程式： 所以Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變 藍(lán) 。4、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)在常溫下,1體積水能夠溶解_2_體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，呈 黃綠 色。氯氣 不能 （能或不能）使干燥的有色布條褪色， 能 （能或不能）使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(2)次氯酸見光易_分解_,化學(xué)方程式為： 次氯酸是一種_強(qiáng)氧化 _劑,能使染料和有機(jī)物質(zhì)_褪色_。5與堿反應(yīng)： (1)Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)Cl2與Ca(OH) 2反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)工業(yè)上用氯氣與_石灰乳_反應(yīng)制成漂白粉，漂白粉是_Ca(ClO)2_和_CaCl2_的混合物，它的有效成份是_ Ca(ClO)2_，日常生活中，漂白粉起漂白作用是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)說明碳酸的酸性比次氯酸 強(qiáng) 。（四）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理（化學(xué)方程式）： （五）氯離子的檢驗(yàn)方法： 取樣于試管中，加入稀HNO3化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則樣品中有Cl 第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫的氧化物硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，因此硫的最高價(jià)為 +6 ，最低價(jià)為 2 。1、物理性質(zhì)：二氧化硫是_無_色,有_刺激_性氣味的有毒氣體。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）SO2中的S為 +4 價(jià)，因此SO2既有 氧化 性又有 還原 性， SO2與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，SO2表現(xiàn) 還原 性。（2）SO2是 酸性 氧化物。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成 SO2 和 H2O ?？梢杂?NaOH 溶液吸收SO2，化學(xué)方程式 ，附：SO3也是 酸性 氧化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，SO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)化合而生成_不穩(wěn)定的無色物質(zhì)_，這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定容易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。二氧化硫能使品紅 褪色 ，這也是檢驗(yàn)和鑒別二氧化硫氣體的方法。具有漂白作用的還有 HClO、Na2O2、H2O2、O3 ，這類物質(zhì)漂白的原理是： 有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化破壞 3、二氧化硫用途：制硫酸；用做 漂白 劑；二氧化硫的危害： 造成酸雨 防止污染的方法是： 減少化石燃料的燃燒，使用脫硫煤，回收利用工業(yè)尾氣等 氮和氮的氧化物1、氮?dú)馐且环N_無_色、_無_氣味的氣體，_難_溶于水，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為_78%_，通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很_穩(wěn)定_，利用氮?dú)獾牟换顫娦栽诠I(yè)上可代替稀有氣體做焊接的_保護(hù)氣，還可以填充_燈泡_。 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、氮的氧化物（1）NO是一種_無_色、_難_溶于水的氣體，有_毒_性；NO極不_穩(wěn)定_，一遇到空氣就會(huì)變?yōu)開紅棕_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）NO2是一種_紅棕_色的氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中氧化劑是_NO2_，還原劑是_NO2_。（3）_NOx_是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸氨1氨是 無 色，有 刺激性 氣味的氣體；氨 易 液化，所以液氨常作 制冷 劑。2NH3是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；氨的重要用途之一是制硝酸，以氨為原料制硝酸的化學(xué)方程式為： ， ， 。3氨氣 極易 溶于水，得到的水溶液叫 氨水 ，呈 堿 性，用化學(xué)方程式和電離方程式進(jìn)行解釋： 證明氨氣溶解性的實(shí)驗(yàn)是 噴泉實(shí)驗(yàn) ，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為： 紅色噴泉 ；原理為： 氨氣極易溶于水形成裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差，且溶于水呈堿性 。4、將蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，現(xiàn)象是： 產(chǎn)生白煙 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。將氨氣通入硫酸中發(fā)生的反應(yīng)為： 。氨和酸反應(yīng)的離子方程式為： 5實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理 。氨氣的收集方法是 向下排空氣法 ，能用排水法嗎？不能理由是 氨極易溶于水 。檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是 將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣的試管口，若變藍(lán)則滿 。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是什么？ 減少空氣對(duì)流使收集的氣體更純 。干燥氨氣選用的干燥劑為 堿石灰 。銨鹽 1銨鹽的組成：像NH4Cl這樣，由 銨根 和 酸根 構(gòu)成的化合物。銨鹽都是晶體，都 易 溶于水。2. NH4Cl受熱分解： NH4HCO3受熱分解： 3. NH4NO3與NaOH溶液共熱：化學(xué)方程式： 離子方程式： 4. 銨離子的檢驗(yàn)方法： 取樣于試管中，加NaOH濃溶液加熱，若生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則樣品中有NH4+ , 離子方程式： 。 硫酸和硝酸的氧化性一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：有酸的通性1 .跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 紅 色。2. 跟氫前金屬反應(yīng)，如與鐵反應(yīng)的離子方程式： 3. 跟堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鐵反應(yīng)的離子方程式： 4. 跟堿反應(yīng)，如與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式： 5. 跟鹽反應(yīng)：分別與Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3反應(yīng)的離子方程式： ， ， 二、濃硫酸的特性1. 強(qiáng)氧化性：由 +6 價(jià)的 硫 元素表現(xiàn)，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。跟金屬反應(yīng):加熱時(shí)，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，銅與濃硫酸反應(yīng) .跟非金屬反應(yīng)，如碳與濃H2SO4反應(yīng) 2. 吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濃硫酸做 干燥 劑；濃硫酸不能干燥堿性氣體，如 NH3 ； 和還原性氣體，如 H2S 。3. 脫水性：使有機(jī)物炭化附：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 取樣于試管中，加HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則樣品中有SO42 ，離子方程式： 。三、硝酸的強(qiáng)氧化性：由 +5 價(jià)的 氮 元素表現(xiàn)。 1、銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、常溫下,一些較活潑金屬，如 Fe 或 Al 在濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象，所以，常溫下可以用鋁或鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸。4、王水是 濃硝酸 和 濃鹽酸 按體積比為3：1形成的混合物，可以溶解鉑和金。計(jì)算題練習(xí)：1、若要制取標(biāo)況下4.48L NH3，需Ca(OH)2和NH4Cl各多少克？ 解：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3253.5g 274g 222.4LmNH4Cl mCa(OH)2 4.48 L mNH4Cl = 10.7g mCa(OH)2 = 14.8g 答：需Ca(OH)2 14.8g ，NH4Cl 10.7g 。2、若將6.4g銅和足量稀硝酸反應(yīng)，生成的NO的體積標(biāo)況下為多少升？若反應(yīng)后得到100mL溶液，則其中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 364g 3mol 222.4L 6.4g nCu(NO3)2 VNO nCu(NO3)2 = 0.1 mol , VNO = 1.5L c Cu(NO3)2 = n / V = 0.1 mol / 0.1L =1mol/L 答：生成標(biāo)況下的NO1.5L，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的分離和提純分離操作分離對(duì)象分離原理實(shí)例過濾固、液混合物固不溶于液分離泥沙和水結(jié)晶固、液混合物固溶于液蒸發(fā)結(jié)晶：從NaCl溶液中分離出NaCl降溫結(jié)晶：從KNO3溶液中分離出KNO3萃取從溶液中萃溶質(zhì)萃劑原液不相溶質(zhì)溶程度不相同用CCl4從碘水中提取碘分液液、液混合物二液不互溶分離CCl4和水蒸餾液態(tài)混合物液體中各組分沸點(diǎn)不同制蒸餾水1、實(shí)驗(yàn)：粗鹽初步提純 （1）溶解：（所用儀器： ）（2）過濾：（所用儀器： ）（3）蒸發(fā)：（所用儀器： ） 2、實(shí)驗(yàn)：用CCl4從碘水中提取碘3、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是進(jìn)水 ； BA 。 （2）A儀器的名稱是 ，出水B儀器的名稱是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外， 還需要加入少量的 ，其作用是 。二、能在火焰上直接加熱的儀器： 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 三、物質(zhì)的量 1、基本公式： 2、1mol H2O中含水分子 個(gè)，H原子 mol3、某物質(zhì)A 0.2mol質(zhì)量為12.8g，則A的摩爾質(zhì)量為_，A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。 4、0.5mol HCl氣體質(zhì)量為多少？ 標(biāo)況下的體積為多少？ （標(biāo)況： Pa ， ）溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如：配制100mL 2mol/L 的NaOH溶液 （1）驗(yàn)漏、計(jì)算： （2）稱量：（所用儀器： ）（3）溶解、冷卻（所用儀器： ）（4）轉(zhuǎn)移：（所用儀器： ）（5）洗滌：（所用儀器： ）（6）定容：（所