化學(xué)人教版九年級下冊酸堿鹽單元復(fù)習(xí).doc

酸堿鹽之間的反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計 一、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識技能1、 進一步鞏固物質(zhì)分類的方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。2、 歸納酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系。（二）、過程與方法1、 進一步理解酸堿鹽的組成。2、 通過對酸堿鹽中四類反應(yīng)方程式的書寫，歸納酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系。（三）、情感態(tài)度與價值觀1、 增強學(xué)生的自主-合作學(xué)習(xí)意思，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神2、 培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的作風(fēng)二、教學(xué)資源分析 本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點就在于相互間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，這一難點在整個初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個突出點。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進行歸納，學(xué)生對酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時讓學(xué)生對酸堿鹽知識進行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。三、教學(xué)策略分析（1）、通過物質(zhì)化學(xué)式的書寫和對物質(zhì)進分類增強學(xué)生對酸堿鹽在組成上的認(rèn)識 （2）、通過學(xué)生動手書寫化學(xué)方程式，糾正學(xué)生的一些常見錯誤。（3）、通過小組討論引導(dǎo)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系。 （4）、通過學(xué)生小組討論判斷和動手書寫一些有關(guān)反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)復(fù)分解反 應(yīng)發(fā)生的條件四、重點難點重點：進一步理解物質(zhì)分類的方法和酸、堿、鹽之間的典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫及糾錯。難點： 酸堿鹽的相互關(guān)系五、【課時安排】1課時六、課前準(zhǔn)備：(1)、課件的制作。(2)、課堂按座位為學(xué)生分組： 這樣有利于討論和實驗，也有利于學(xué)生進行相互學(xué)習(xí)。七、教學(xué)過程教學(xué)過程 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖實驗導(dǎo)入展示一個裝過石灰水的試劑瓶Ppt展示：長期存放石灰水的試劑瓶上為什么會有一層白膜，這層白膜是什么物質(zhì)，它是怎樣形成的？如何除去？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。很明顯：鹽酸屬于酸；氫氧化鈣屬于堿；碳酸鈣屬于鹽。討論并書寫化學(xué)方程式通過實驗引起學(xué)生的注意，激發(fā)學(xué)生興趣，自然引出課題。同時對這個重要知識點的理解與記憶PPT展示課題酸堿鹽之間的反應(yīng)專題復(fù)習(xí)學(xué)生觀看明確學(xué)習(xí)課題讓學(xué)生明白本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)生活動一1、 你知道我們在酸堿鹽的學(xué)習(xí)中學(xué)習(xí)過的4類反應(yīng)是什么？2、 PPT：學(xué)生活動一：總結(jié)：酸堿鹽之間的四大反應(yīng)（一）酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）（二）酸+鹽=新酸+新鹽（3） 堿+鹽=新堿+新鹽（四）鹽+鹽=新鹽+新鹽3、結(jié)合上面給定的4類反應(yīng),每一反應(yīng)寫出1-2個典型反應(yīng)方程式 學(xué)生在按要求書寫組內(nèi)相互檢查討論，化學(xué)式及化學(xué)方程式書寫是否正確通過幫助學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)分類知識，引出酸堿鹽的化學(xué)組成，化學(xué)式的練習(xí)中有意按不同 分類排列討論交流與歸納（板書）一、酸堿鹽之間的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進行歸納HCl+ NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl+Na2CO=2NaCl+H2O+CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 學(xué)生做好學(xué)習(xí)筆記，記憶重點化學(xué)反應(yīng)方程式強化學(xué)生對酸堿鹽的組成認(rèn)識，熟練掌握物質(zhì)分類方法通過練習(xí)加深對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解及典型反應(yīng)的記憶，并理解一些化學(xué)反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用分析和歸納（提問）什么叫做復(fù)分解反應(yīng)？兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生完成學(xué)生活動二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 Mg(OH) 2 白色沉淀 Al (OH) 3 白色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 沉淀 Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀 AgCl 白色沉淀 BaSO4 白色沉淀 CaCO3 白色沉淀 BaCO3 白色沉淀氣體：二氧化碳、氨氣或者水生成 學(xué)生做好課堂筆記并識記牢記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以便快速判斷酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生分析討論交流微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)我們知道： 酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分子的混合物。那么在反應(yīng)前后，離子又是如何變化的呢？我們一起來看微觀模擬探究看圖探究:NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)小結(jié):由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)（離子之間的反應(yīng)）（板書）H+ OH- H2OH+ CO32- CO2 H+ HCO3- CO2H2O Mg2+2 OH- Mg(OH)2 Al3+ 3OH- Al (OH)3Fe3+ 3OH- Fe(OH)3Cu2+2 OH-Cu(OH)2Ag+ Cl- AgClBa2+ SO42- BaSO4 Ca2+ CO32- CaCO3 Ba2+ CO32- BaCO3 師生共同分析加深對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解與應(yīng)用，強化一一對應(yīng)陰陽離子之間的反應(yīng)學(xué)生活動三【應(yīng)用一】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生1.下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2) H2SO4+Ca(OH)2(3) (3)NaCl+KNO3(4) (4)K2CO3+HCl【應(yīng)用二】溶液中物質(zhì)（離子）能否共存相互之間能反應(yīng)（即生成沉淀、氣體、水三者之一）則不能共存，能共存則相互之間必定不能反應(yīng)2、下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH【應(yīng)用三】 除雜問題除雜就是選擇合適的試劑將雜質(zhì)除去，但不能消耗原物質(zhì)、不能引入新的雜質(zhì)。3.實驗室有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，某實驗小組選擇了以下試劑除去雜質(zhì)，你認(rèn)為合理的是（ ） A、稀鹽酸 B、氯化鈣 C、氫氧化鋇 D、氫氧化鈣【應(yīng)用四】物質(zhì)的鑒別4.一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）A.硝酸銀溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.石灰水合