九年級化學上期中考試前知識點總結(jié).doc

九年級化學一到八單元知識點總結(jié)第一單元 走進化學世界一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。2、物質(zhì)的變化化學變化：有新物質(zhì)生成。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。 化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究 （1）蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰（火焰最明亮）、焰心（溫度最低） 蠟燭的燃燒過程既有物理變化又有化學變化。 （2） 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳.蠟燭燃燒生成的水蒸氣的驗證：在蠟燭火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳。蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體的驗證：在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，石灰石變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳。5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳 不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多驗證方法：（1）兩氣體中氧氣含量對比：將燃著的木條分別插入兩集氣瓶中，現(xiàn)象：空氣中：繼續(xù)燃燒。呼出的氣體中：熄滅。說明空氣中的O2比呼出的氣體中多。（2）兩氣體中二氧化碳含量對比：在兩集氣瓶中分別滴入等量的澄清石灰水,振蕩?，F(xiàn)象：空氣中：不變渾濁；呼出的氣體中：變渾濁。說明空氣中的CO2比呼出的氣體中少。（3）兩氣體中水蒸氣含量對比：對著一個玻璃片哈氣，另一個放在空氣中?，F(xiàn)象：空氣中：玻璃片上無水霧。呼出的氣體中：玻璃片上有水霧。說明：空氣中的H2O比呼出的氣體中少?？偨Y(jié)論：空氣中含有較多的O2，呼出的氣體中含有較多的CO2和H2O。6、各種常見儀器： 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 分液漏斗長頸漏斗 蒸發(fā)皿 坩堝鉗 試管夾 燃燒匙試管架 試管刷（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品：用藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀藥品：用鑷子 （一橫二放三慢滑） （2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。 取用：瓶塞倒放（防止沾染雜質(zhì)污染試劑）；標簽朝手心（防止流下來腐蝕標簽）；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜；用完蓋上塞子（防止藥品揮發(fā)或變質(zhì)） （3）量筒：無0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面的最低處平視（否則俯大仰小） （4）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 對物質(zhì)加熱用外焰 （5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾（防止加熱時冷凝水倒流使試管炸裂），先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、 空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）（體積分數(shù)）氮氣（N2）：化學性質(zhì)不活潑氮氣不支持燃燒，也不能燃燒。用途：化工原料、做保護氣（燈泡、食品包裝）、液氮可用作冷凍劑等。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）：化學性質(zhì)很不活潑。用途：保護氣、電光源、低溫麻醉。2、 空氣中氧氣含量的測定實驗：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。（4）結(jié)論：空氣中的氧氣約占空氣體積的1/5.（5）注意：實驗前，為什么要在集氣瓶里放少量的水？吸收反應生成的有毒物質(zhì)五氧化二磷。點燃紅磷后，為什么要立即伸入瓶中塞進塞子？防止燃燒產(chǎn)物污染空氣。實驗結(jié)果小于1/5的原因：紅磷不足量；漏氣；裝置沒冷卻至室溫就打開彈簧夾。（6）本實驗還能證明N2的性質(zhì)：不燃燒，不助燃（化學性質(zhì)）不易溶于水（物理性質(zhì)）。3、物質(zhì)的分類 4、 氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學性質(zhì)： 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。能使帶火星木條復燃；能使燃燒的木條燃燒得更旺。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。注意：預先放入少量水，吸收有毒的二氧化硫。（紅色）紅磷P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2在O2的燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量。在火焰上罩干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠。CO在O2的燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。（3） 制取氧氣：工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法；膜分離技術。（物理變化）實驗室制氧氣： 裝置：固固加熱型A（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型B（過氧化氫制氧氣） A B收集方法：向上排氣法：排水法：驗滿：利用排水法：集氣瓶口有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄注意：（a）為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？ 防止高錳酸鉀粉末進入導管.(c)為什么導管口開始有氣泡時，不能立即收集？什么時候開始收集？開始冒出的是空氣。當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。（d）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？ 防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂； (e)如何檢驗收集的氣體是氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復燃，說明是氧氣。(f)過氧化氫制氧氣時：長頸漏斗：優(yōu)點：可以隨時添加液體分液漏斗和注射器：優(yōu)點：不僅可以隨時添加液體，還可以控制液體流速。（g）萬能瓶的使用：排水集氣法： 氣體從b進，水從a出。向上排空氣法：氣體從a進，空氣從b出。向下排空氣法：氣體從b進，空氣從a出。洗氣：氣體從a進。5、基本反應類型：化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+BAB 分解反應：特點：“一變多” 字母表示：ABA+B 6、 催化劑：特點：“一變兩不變” 一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。7、 空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。第三單元 構成物質(zhì)的微粒一、分子：1、構成物質(zhì)的微小粒子有分子、原子、離子等。2、分子的特點：（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不斷運動著. 溫度越高，分子運動越快。（3）分子間有間隔。 分子間隔：氣體液體固體 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。（4）同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同。由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。例：水的化學性質(zhì)由 水分子 保持； 二氧化碳的化學性質(zhì)由二氧化碳分子保持。注：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子只能保持由分子構成的物質(zhì)的化學性質(zhì)。由原子直接構成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)（C、Si等）。同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。（5）化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子再重新重合成新的分子。所以化學變化中分子可分，原子不可分。原子是化學變化中的最小粒子。（6）物理變化：分子種類不變，分子間隔變化?；瘜W變化：分子的種類發(fā)生改變，原子的種類不變，元素的種類也不變。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。二、原子和元素1、 原子的構成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核（即質(zhì)子和中子）上。（3）相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。沒有單位。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子是同種元素。（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素； 有時表示一種物質(zhì)：（金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體的元素符號可表示該物質(zhì)。） 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 C：表示碳元素；碳；一個碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子 當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe:n個鐵原子 2Ar：2個氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、離子（一）原子核外電子排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、元素化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。一般，原子的最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似。（1）稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。（2）金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；（3）非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子（二）離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。Mg2+ 表示：1個鎂離子。 2 Mg2+表示：2個鎂離子Mg2+中右上角的2表示：1個鎂離子帶2個單位的正電荷。2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子四、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子數(shù)。7個橫行七周期，18縱列16族，8、9、10列為一族。同一周期電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)。同一周期最外層電子數(shù)從18周期性變化。同一族最外層電子數(shù)相同。五、物質(zhì)的構成由原子直接構成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)（C、Si等）。由離子構成的物質(zhì)：大多數(shù)金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)。六、化學式與化合價（一）化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：化合價有正負之分。并且在化合物里，化合價的代數(shù)和為0.金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素總是顯正價，非金屬元素總是顯負價。通常H元素為+1價，O元素為-2價。元素的化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)里，元素不顯示化合價，即單質(zhì)里元素 的化合價為0.同種元素在不同的化合物里可能顯示不同的價態(tài)。同種元素在同種化合物里可能顯示不同的價態(tài)，如：Fe3O4、NH4NO3。一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見元素和原子團的化合價。（5）+2 MgO表示：在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價。（二）、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示1個分子由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子的構成。例如：H2O：表示：水 水由氫元素和氧元素組成 1個水分子 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。2.化學式的書寫單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。（三）化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量或物質(zhì)本身的質(zhì)量（四）據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。（五）根據(jù)化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價為+4第四單元、自然界的水一、水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。2、 水電解實驗：化學反應： 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1 “正氧負氫，氫二氧一”檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條：木條復燃；燃燒的木條：燃燒得更旺。H2-出氣口置一根燃著的木條：氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：會導致過濾速度慢。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。4、硬水與軟水 （1）定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；硬水煮沸后會產(chǎn)生水垢。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）鑒別方法：用等量的水中加入等量的肥皂水，振蕩，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。（3）硬水軟化的方法：蒸餾（工業(yè)）、煮沸（生活）（4）長期使用硬水的壞