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高三化學知識點總結(jié)之阿伏加德羅常數(shù)知識點 高三化學知識點總結(jié)之阿伏加德羅常數(shù)知識點阿伏加德羅常數(shù)知識點總結(jié)(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。(5)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。(6)某些特殊反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì) CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因發(fā)生水解使該 種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。(9)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應考慮溶劑水)數(shù);某 些微粒的電子數(shù)計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減

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