廣東省佛山市實(shí)驗中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試試題（含解析）.docx

廣東省佛山市實(shí)驗中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試試題（含解析）1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是( )A. 這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B. 金剛石屬于金屬單質(zhì)C. 另一種化合物為NaClD. 制造過程中元素種類沒有改變【答案】B【解析】【詳解】ACCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確，不符合題意；B金剛石構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項錯誤，符合題意；C根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項正確，不符合題意；D根據(jù)元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，D項正確，不符合題意；本題答案選B。2.下列有關(guān)實(shí)驗的敘述正確的是A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，則證明氧化性：H2SO4I2B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)212H2O晶體D. 滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁【答案】D【解析】【詳解】AKI與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成碘，因此加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)碘，故A錯誤；B乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 蒸發(fā)明礬溶液制KAl(SO4)212H2O晶體，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故D正確；答案選D。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么，這種做法的化學(xué)原理是( )A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 膠體的聚沉【答案】D【解析】【詳解】A項，血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳，故不選A項；B項，血液和不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B項；C項，血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不選C項；D項，血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液或加熱時候都會發(fā)生聚沉，“往傷口上撒鹽”可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防止細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D。4.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是 常見古詩文記載化學(xué)知識A夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B本草綱目拾遺中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸C本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。利用焰色反應(yīng)D詩經(jīng)大雅綿：“堇荼如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹞禔. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.劑鋼為Fe的合金，鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，A錯誤；B.能蝕五金可知為王水，為鹽酸、硝酸的混合物，而HF酸與玻璃反應(yīng)，B錯誤；C.鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，C正確；D.糖類不一定有甜味，如淀粉、纖維素，且有甜味的不一定為糖類物質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。5.已知常溫時 HClO 的 Ka=3.010-8，HF 的 Ka= 3.510-4?，F(xiàn)將 pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH 隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 曲線 I 為次氯酸稀釋時 pH 變化曲線B. 取 a 點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的體積較小C. a 點(diǎn)時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D. b 點(diǎn)溶液中水的電離程度比 c 點(diǎn)溶液中水的電離程度小【答案】B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線。A項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。6.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C液氨可用作制冷劑氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.常溫下，鋁遇濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯誤；B.氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵強(qiáng)，所以斷裂消耗的能量大，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高，所以氧化鋁可用作耐火材料，B正確；C.氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，C正確；D. “84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，因此可用于環(huán)境消毒，D正確；故合理選項是A。7.對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)對；對；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對；錯；無關(guān)系C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對；對；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對；對；無關(guān)系A(chǔ). AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；B.滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此最后的溶液為無色，B錯誤； C.Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯誤；D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯誤；故合理選項是A。8.某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。 （1）若實(shí)驗需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體_g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要_、_（填儀器名稱）。（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為_g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）該化學(xué)興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應(yīng)（如下圖），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是_。（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇_(填試劑名稱)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). 100 (2). 1000mL容量瓶 (3). 膠頭滴管 (4). 54 (5). 6NA (6). 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe (7). 混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化 (8). 氫氧化鈉溶液 (9). Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)mcVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)配制過程判斷需要的儀器；（2）根據(jù)nV/Vm、mnM結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；（3）鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，說明含有鐵離子，據(jù)此判斷。（4）根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物分析解答?！驹斀狻浚?）若實(shí)驗需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，則需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是1L2.5mol/L40g/mol100g。配制溶液過程是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管。（2）每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，若要制取60個氫氣球，則需要?dú)錃馐?.05mol603.0mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知至少需要Al的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量為2mol27g/mol54g，鋁元素化合價從0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移3個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（3）在高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，說明含有鐵離子，因此出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化。（4）由于氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，所以若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。9.三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？_做出判斷并分析原因：_A中發(fā)生反應(yīng)的方程式：_（2）裝置B的作用是_(填標(biāo)號)。a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是_，實(shí)驗過程中儀器丁的進(jìn)水口為_口(填“a”或“b”)。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該裝置中用溫度計控制溫度為6065 ，原因是_。（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_?！敬鸢浮?(1). 否 (2). 長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度 (3). 2H2O2 2H2O+O2 (4). acd (5). 三頸燒瓶 (6). a (7). 2PCl3+O2=2POCl3 (8). 溫度過低反應(yīng)速度過慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 (9). 指示劑【解析】【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過控制加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有盛有堿石灰的干燥管。【詳解】（1）裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能控制滴液的速度，A中的反應(yīng)為；（2）裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可以觀察到氣泡冒出，長頸漏斗可以平衡裝置內(nèi)外氣壓，起到安全瓶的作用，故答案為acd；（3）根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效率，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，裝置中用溫度計控制溫度為6065 ，原因是溫度過低反應(yīng)速度過慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）POCl3水解生成氯離子，通過確定被反應(yīng)掉的銀離子的物質(zhì)的量可以間接計算出POCl3的含量，硫氰酸鉀便是用于滴定溶液中剩余的銀離子的濃度的，當(dāng)三價鐵離子和硫氰酸根結(jié)合顯紅色，因此可選擇硫酸鐵作為指示劑。10.已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：2Ksp(CaF2)=1.461010當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0105molL1時，視為完全沉淀。請回答下列問題：（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應(yīng)方程式：_。（3）試劑a“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為_，試劑a為_(填字母)A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH（4）寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式：_。當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F)_molL1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是_。（5）操作a的內(nèi)容是_。【答案】 (1). 把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度或攪拌或加熱 (2). 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3). 5.0pH6.8 (4). D (5). Ca2+2F-=CaF2 (6). (7). 取適量的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加草酸銨溶液，無沉淀生成 (8). 過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】廢鎳催化劑用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過濾除去，濾液的成分為NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及過量的硫酸，雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，為提高產(chǎn)率應(yīng)選用Ni(OH)2中和酸調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于或等于5.0小于6,8,此時Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾除去，此時濾液中含有Ni2+、Ca2+、SO42-，向濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，再向濾液中加入(NH4)2 C2O4生成草酸鎳沉淀，過濾洗滌干燥即得草酸鎳晶體?！驹斀狻浚?）把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度、攪拌、加熱都可以提高“酸浸”速率；本題答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)提高酸的濃度或攪拌或加熱。（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，在酸性條件下，氧化Fe2+的離子方程式為：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；本題答案為：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O。（3）使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀，pH的調(diào)控范圍為5.0pH6.8，為提高產(chǎn)率應(yīng)選用Ni(OH)2中和酸調(diào)節(jié)溶液的pH；本題答案為：5.0pH6.8，D。（4）加入NH4F使Ca2+沉淀的離子方程式為：Ca2+2F-=CaF2,由題中所給2Ksp(CaF2)=1.461010，Ksp(CaF2)=0.731010，依據(jù)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c(F-)2,故c(F-)2= Ksp(CaF2)/ c(Ca2+),當(dāng)Ca2+沉淀完全時溶液中c(F)，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是：取適量的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加草酸銨溶液，無沉淀生成；本題答案為：Ca2+2F-=CaF2，取適量的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加草酸銨溶液，無沉淀生成。（5）操作a的內(nèi)容是：過濾、洗滌、干燥；本題答案為：過濾、洗滌、干燥。11.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_，其中C原子的雜化方式為_，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_。（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式_。（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為_（4）圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為_。（5）圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_g-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。【答案】 (1). ONCH (2). sp2 (3). CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 (4). (5). 1s22s22p63s23p63d84s2 (6). KC8 (7). 90 (8). (9). 【解析】【詳解】（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)NCH，CO(NH2)2中C原子成2個C-N鍵，1個C=O鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵，故答案為：ONCH；sp2；CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。（2）CO與N2互為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為N三N ，故CO的結(jié)構(gòu)式為，Ni是28號元素，基態(tài)時電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：；1s22s22p63s23p63d84s2。（3）根據(jù)圖所示可知如果取3個鉀原子構(gòu)成的三角形，則三角形中碳原子是4個，而鉀原子的個數(shù)是31/61/2，因此化學(xué)式可表示為KC8，故答案為：KC8。（4）1個C60分子中每個C形成3個C-C鍵，且每個鍵為2個C共用，則每個碳原子含有的鍵個數(shù)為1.5，所以1個C60分子中鍵的數(shù)目為1.560=90，故每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為90，答案為：90。（5）由圖示可知，與D相連的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且D位于正四面體的體內(nèi)。由B在x軸的坐標(biāo)為1/2知，D在x軸的坐標(biāo)為1/4。同理得出D在y、z軸的坐標(biāo)均為1/4，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為，故答案為：（6）因為金剛石屬于面心立方晶胞，即C原子處在立方體的8個頂點(diǎn)，6個面心，體內(nèi)有4個，故根據(jù)均攤法及BN的化學(xué)式可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子，又因為一個BN的質(zhì)量是M/NA，而一個晶胞的體積是（361.510-10）3cm3，故密度=質(zhì)量體積= gcm-3，故答案為。12.化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：已知：(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為_、_。(2) BC反應(yīng)類型為_。(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)寫出同時滿足下列條