人教版選修3 第二章 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一、二課時(shí) 教案.docVIP

第二章 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)課 時(shí)第一課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性2.初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3.能用vsepr模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力重 點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)難 點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。過(guò)渡我們知道許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：，是什么原因?qū)е铝朔肿拥目臻g結(jié)構(gòu)不同，與共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)有什么關(guān)系？我們開(kāi)始研究分子的立體結(jié)構(gòu)。板書第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子講大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題，這就是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。例如，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線形和v形兩種。如c02分子呈直線形，而h20分子呈v形，兩個(gè)ho鍵的鍵角為105。板書1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形c02 、cs2等，v形如h2o、s02等。講大多數(shù)四原子分子采取平面三角形和三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如，甲醛(ch20)分子呈平面三角形，鍵角約120；氨分子呈三角錐形，鍵角107。板書2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(ch20)分子等，三角錐形：如氨分子等。講五原子分子的可能立體結(jié)構(gòu)更多，最常見(jiàn)的是正四面體形，如甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角為10928。板書3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、p4等。講 分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收,常使人流連忘返. 分子的立體結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)。例如，s8分子像頂皇冠，如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下，盡管也可以存在，卻不如皇冠式穩(wěn)定；又如，椅式c6h12比船式穩(wěn)定。設(shè)問(wèn)分子的空間結(jié)構(gòu)我們看不見(jiàn)，那么科學(xué)家是怎樣測(cè)定的呢？閱讀科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢?早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。講分子中原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，結(jié)合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。板書4.測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。過(guò)渡c02和h20都是三原子分子，為什么co2呈直線形而h20呈v形?ch20和nh3都是四原子分子，為什么ch20呈平面三角形而nh3呈三角錐形?為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。板書二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型講在1940年，希吉維克（sidgwick）和坡維爾（powell）在總結(jié)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上提出了一種簡(jiǎn)單的理論模型，用以預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng)吉列斯比（r.j,gillespie）和尼霍爾姆（nyholm）在20世紀(jì)50年代加以發(fā)展，定名為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，簡(jiǎn)稱vsepr（valence shell electron pair repulsion）。板書1.價(jià)層電子互斥模型講分子的空間構(gòu)型與成鍵原子的價(jià)電子有關(guān)。價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。講應(yīng)用這種理論模型，分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。問(wèn)價(jià)電子對(duì)間的斥力又是怎么樣的呢？投影小結(jié)價(jià)電子對(duì)之間的斥力1.電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。2.由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間的斥力大小順序如下：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)成鍵電子成鍵電子成鍵電子 3.由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵講價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。板書 2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論：對(duì)abn型的分子或離子，中心原子a價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒(méi)有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。 講這種模型把分子分成以下兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如c02、ch20、ch4等分子中的碳原子，在這類分子中，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：板書 3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型：(1)、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果投影abn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型 c02、becl2n=3平面三角形ch20、bf3n=4正四面體型ch4、ccl4n=5三角雙錐形pcl5 n=6正八面體形sf6 講另一類是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，如h2o和nh3，對(duì)于這類分子，首先建立四面體模型，每個(gè)鍵占據(jù)一個(gè)方向（多重鍵只占據(jù)一個(gè)方向），孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，h20和nh3的中心原子上分別有2對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的鍵加起來(lái)都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而h：o分子呈v形，nh3分子呈三角錐形。投影板書(2).中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。思考與交流用vsepr模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。匯報(bào) 直線型價(jià)電子都用于成鍵，同co2；空間正四面體；三角錐型； v型；空間正三角型。講利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型板書4. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用講推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟板書(1)確定中心原子a價(jià)層電子對(duì)數(shù)目講中心原子a的價(jià)電子數(shù)與配體x提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子a價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：投影小結(jié)(1)氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作為中心原子時(shí)可認(rèn)為它所提供所有的6個(gè)價(jià)電子(2) 如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如po43-中p原子價(jià)層電子數(shù)就加上3，而nh4 中n原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1(3) 如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來(lái)看待板書(2) 價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法講對(duì)于abm型分子(a為中心原子，b為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過(guò)下式確定投影n =板書(3)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型講由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：投影價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 直線三角形四面體三角雙錐八面體板書(4) 分子空間構(gòu)型確定講根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。思考與交流請(qǐng)應(yīng)用vespr理論，判斷下列粒子構(gòu)型：ch4 、clo3 、pcl5 講在ch4 中，c 有4個(gè)電子，4個(gè)h 提供4個(gè)電子，c 的價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì) 。c 的價(jià)層電子對(duì)的排布為正四面體，由于價(jià)層電子對(duì)全部是成鍵電子對(duì)，因此 ch4 的空間構(gòu)型為正四面體。在clo3 中，cl 有7個(gè)價(jià)電子，o不提供電子，再加上得到的1個(gè)電子，價(jià)層電子總數(shù)為8個(gè)，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)。cl的價(jià)層電子對(duì)的排布為四面體，四面體的 3 個(gè)頂角被3個(gè)o占據(jù)，余下的一個(gè)頂角被孤對(duì)電子占據(jù)，因此 為三角錐形。在 pcl5 中，p 有5個(gè)價(jià)電子，5 個(gè)cl分別提供1個(gè)電子，中心原子共有5對(duì)價(jià)層電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)的空間排布方式為三角雙錐，由于中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部是成鍵電子對(duì)，因此pcl5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形。講利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以預(yù)測(cè)大多數(shù)主族元素的原子所形成的共價(jià)化合物分子或離子的空間構(gòu)型小結(jié) 價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過(guò)渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論：分子的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果，其規(guī)律如下：投影分子類型中心原子空間構(gòu)型ab2有孤對(duì)電子v型無(wú)孤對(duì)電子直線形ab3有孤對(duì)電子三角錐形無(wú)孤對(duì)電子平面三角形ab4無(wú)孤對(duì)電子四面體形隨堂練習(xí)1、用vsepr模型預(yù)測(cè)，下列分子形狀與h2o相似，都為v型的是 a.of2 b.becl2 c.so2 d.co22、用vsepr模型預(yù)測(cè)，下列分子中鍵角不是1200的是 ac2h2 bc6h6 cbf3 dnh33、根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷h3o+的空間結(jié)構(gòu)式 a.三角錐形 b.正四面體 c.平面正三角形 d.變形四面體知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子1.三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形c02 、cs2等，v形如h2o、s02等。2.四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(ch20)分子等，三角錐形：如氨分子等。3.五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、p4等。4.測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.價(jià)層電子互斥模型2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論：對(duì)abn型的分子或離子，中心原子a價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒(méi)有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型：(1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果(2)中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥，使分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。4. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用(1)確定中心原子a價(jià)層電子對(duì)數(shù)目(2) 價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法(3)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型(4) 分子空間構(gòu)型確定課后反思第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)課 時(shí)第二課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2.進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型過(guò)程與方法1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)難 點(diǎn)雜化軌道理論教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動(dòng)復(fù)習(xí)共價(jià)鍵類型：、鍵，價(jià)層電子對(duì)互斥模型。質(zhì)疑 我們已經(jīng)知道，甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)，它的4個(gè)c-h鍵的鍵長(zhǎng)相同，hc-h的鍵角為10928。按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)c-h單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的ls原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。為什么？講碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。引入碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型pauling提出了雜化軌道理論。板書三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1、雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。講雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。為了解決甲烷分子四面體構(gòu)型，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，卻得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928，稱為sp3雜化軌道，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的ls軌道重疊，形成4個(gè)c-h鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。投影講雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過(guò)程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。講我們需要格外注意的是，雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余的p軌道可以形成鍵投影 sp3雜化軌道 板書2、雜化軌道的類型：(1) sp3雜化：1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道會(huì)發(fā)生混雜，得到4個(gè)相同的軌道，夾角10928，稱為sp3雜化軌道。講價(jià)層電子對(duì)互斥模型時(shí)我們知道，h20和nh3的vsepr模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個(gè)是由孤對(duì)電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個(gè)由孤對(duì)電子占據(jù)。板書空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或v型、三角錐型。講凡屬于vespr模型的ay4的分子中心原子a都采取sp3 雜化類型。例如ch4、nh3、h2o等。其中像ch4這類與中心原子鍵合的是同一種原子，因此分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒(méi)有差別，這種雜化類型叫做等性雜化。而像nh3、h2o這類物質(zhì)的中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的鍵或孤對(duì)電子，這個(gè)的4個(gè)雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化，講除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得。板書 (2) sp2雜化：同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌道。投影板書 sp2 雜化軌道間的夾角是120，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。 投影講應(yīng)當(dāng)注意的是，雜化過(guò)程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成鍵，而雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子。而沒(méi)有填充電子的空軌道一般都不參與雜化。講乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用sp2雜化。其中兩個(gè)碳原子間各用一個(gè)sp2雜化軌道形成鍵，用兩個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成鍵，兩個(gè)碳原子各用一個(gè)未參加雜化的2p原子軌道形成鍵。投影講苯環(huán)分子中的碳原子的原子軌道采用了sp2雜化。每個(gè)碳原子上的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)相鄰的碳原子和一個(gè)氫原子形成三個(gè)鍵并形成六碳環(huán)，每個(gè)碳原子上的未雜化2p軌道采用“肩并肩”的方式重疊形成大鍵。大鍵的形成使苯環(huán)上的所用原子處于同一平面，且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。投影講sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得板書 (3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個(gè) s 軌道和一個(gè) p 軌道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。投影板書sp雜化：夾角為180的直線形雜化軌道， 投影講雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間的排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對(duì)sp雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為180時(shí)，其排拆力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為120時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。講為了清晰的表示出成鍵電子和孤對(duì)電子，更有利的解釋物質(zhì)空間構(gòu)型的關(guān)系，我們引入了路易斯式。路易斯結(jié)構(gòu)式是用短線表示鍵合電子，小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式。投影 科學(xué)探究1、寫出hcn分子和ch20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2用vsepr模型對(duì)hcn分子和ch2o分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)3寫出hcn分子和ch20分子的中心原子