人教版選修3 第2單元第3節(jié)分子的性質(zhì) 教案.docVIP

分子的性質(zhì)教學(xué)目的1 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，并結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子的立體結(jié)構(gòu)，能區(qū)分極性分子和非極性分子；2 掌握化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；理解分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響；3 了解含有氫鍵的物質(zhì)，并理解分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響；4 了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；5 能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。教學(xué)內(nèi)容【考綱要求】1掌握化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別；2了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。一、知識(shí)點(diǎn)講解（一）鍵的極性和分子的極性1共價(jià)鍵的分類(lèi)（1）按成鍵方式可分為： 鍵：軌道“頭碰頭”重疊，電子云具軸對(duì)稱(chēng)的特征； 鍵：軌道“肩并肩”重疊，電子云具鏡面對(duì)稱(chēng)的特征；（2）按成鍵的共用電子對(duì)情況可分為：?jiǎn)捂I、雙鍵、三鍵、配位鍵；（3）按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為： 極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（+），另一個(gè)呈負(fù)電性（-）。 非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵；2分子的極性（1）極性分子：分子中的正電荷中心和負(fù)電中心不重合；（2）和非極性分子：分子中的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合；3判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱(chēng)，為正某某圖形，則為非極性分子；（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，是非極性分子。如：h2、n2、c60、p4；（2）含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定； 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子；如：co2、bf3、ccl4； 當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子；如：hcl、nh3、h2o。（3）在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周?chē)脑邮窍嗤脑?，一般是非極性分子。總結(jié)如下表所示：分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子h2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子co、hf、hcl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子co2、bf3、ch4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子h2o、nh3、ch3cl【注意】 以下內(nèi)容46為拓展知識(shí)4分子的對(duì)稱(chēng)性（1）定義：具有一定空間構(gòu)型分子中的原子會(huì)以某一個(gè)面成一個(gè)軸處于相對(duì)稱(chēng)的位置，即分子具有對(duì)稱(chēng)性；（2）關(guān)系：非極性分子具有對(duì)稱(chēng)性，極性分子中原子不位于對(duì)稱(chēng)位置。5分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響：分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。6abn型分子極性的判斷方法：（1）化合價(jià)法：以abn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值為標(biāo)準(zhǔn) 若此值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)； 若此值不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，其分子為極性分子。（2）物理模型法：將abn型分子的中心原子看做一個(gè)受力物體，將a、b間的極性共價(jià)鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)abn的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。（3）根據(jù)所含鍵的類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng)abn型分子的空間構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合，故為非極性分子，如co2是直線(xiàn)型，bf3是平面正三角型，ch4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)abn型分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如h2o為v型，nh3為三角錐形，它們均為極性分子。（4）根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷：中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子?？臻g構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類(lèi)型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型x2h2、n2非極性鍵非極性分子直線(xiàn)形xyhcl、no極性鍵極性分子直線(xiàn)形xy2(x2y)co2、cs2180極性鍵非極性分子直線(xiàn)形so2120極性鍵極性分子v形h2o、h2s10430極性鍵極性分子v形xy3bf3120極性鍵非極性分子平面三角錐形nh310718極性鍵極性分子三角錐形xy4ch4、ccl410930極性鍵非極性分子正四面體【典例1】下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（ ），由極性鍵形成的極性分子是（ ），由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（ ），由非極性鍵構(gòu)成的極性分子是（ ）。aco2 b o3 cnh4cl dph3 ec2h4答案 c、d、ae、b【典例2】分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）a只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 b含有極性鍵的分子一定是極性分子c非極性分子一定含有非極性鍵 d極性分子一定含有極性鍵答案 ad【典例3】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 becl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)becl鍵間的夾角為180則becl2屬于（ ） a由極性鍵構(gòu)成的極性分子 b由極性鍵構(gòu)成的非極性分子c由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 d由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案 b（二）范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1 分子間作用力（1）定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱(chēng)范德華力，其實(shí)質(zhì)是分子間的電性引力；（2）影響分子間作用力的主要因素：分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等；（3）大小判斷： 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大； 分子的極性越強(qiáng)，分子間作用力越大；2分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的影響：范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高?！镜淅?】沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ）a水 b酒精 c溴 d水銀答案 d（三）氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1氫鍵（1）含義：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。（2）表示方法：xhy。（3）形成條件： 分子中必須有一個(gè)與吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素形成共價(jià)鍵的氫原子； 分子中必須有帶孤電子對(duì)、原子半徑小且吸引電子能力很強(qiáng)的非金屬元素，如f、o、n；（4）類(lèi)型： 分子間氫鍵：一個(gè)分子的xh鍵與另一個(gè)分子的y相結(jié)合而成的氫鍵； 分子間內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的xh鍵與它的內(nèi)部的y相結(jié)合而成的氫鍵；【強(qiáng)調(diào)】 盡管氫鍵也稱(chēng)作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。【典例5】你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（ ）a氫鍵既存在于分子之間，又存在于分子之內(nèi)b對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大cnh3極易溶于水而ch4難溶于水的原因只是nh3是極性分子，ch4是非極性分子d冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力答案c2氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低?！緩?qiáng)調(diào)】分子間作用力與氫鍵的比較：分類(lèi)分子間作用力（范德華力）氫 鍵概念物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用（實(shí)際上也是靜電作用）分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵存在范圍分子間某些含氫化合物分子間（如hf、h2o、nh3）及某些有機(jī)化合物分子內(nèi)強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)、半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)?！镜淅?】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（ ）an2 bhbr cnh3 dh2s答案c【典例7】以下說(shuō)法哪些是不正確的？（1）氫鍵是化學(xué)鍵；（2）甲烷可與水形成氫鍵；（3）乙醇分子跟水分子之間存在范德華力；（4）hi的沸點(diǎn)比hcl的沸點(diǎn)高是由于hi分子之間存在氫鍵。答案 （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）hi的沸點(diǎn)比hcl的沸點(diǎn)高是由于hi的相對(duì)分子質(zhì)量大于hcl的；因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。（四）溶解性1“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑； 水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大； 如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小；2溶解度影響因素：（1）溶劑的極性（2）分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大；（3）分子間作用力和氫鍵：當(dāng)溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵時(shí)，會(huì)使溶質(zhì)的溶解度增大。【典例8】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）a乙烯 b二氧化碳 c二氧化硫 d氫氣答案c【典例9】經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（相似相溶原理）：一般來(lái)說(shuō)，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中可以用相似相溶原理說(shuō)明的是（ ）ahcl易溶于水 bi2可溶于水 ccl2可溶于水 d nh3易溶于水答案ad解析 hcl、nh3是極性分子，i2、cl2是非極性分子，h2o是極性溶劑。【典例10】為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？答案油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。（五）手性1手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體；有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2手性碳原子：如果一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，則該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。3手性分子的用途：生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑。【典例11】 下列分子叫手性分子的是（ ）ach3ch2oh bcooh-choh-chcl-cooh ccfcl3 dch2oh-choh-ch2oh答案b（六）無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)；2含氧酸的通式可寫(xiě)成(ho)mron，r相同，n值越大，酸性越強(qiáng)；碳酸因溶解度較小，酸性弱?！镜淅?2】下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（ ）ah2co3 bh3po4 ch2so4 dch3cooh答案c【典例13】已知含氧酸可用通式(ho)mxon來(lái)表示,如x是s，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示h2so4。一般而言，該式子中n大的是強(qiáng)酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最強(qiáng)是（ ）ahclo2 bh2seo3 chbo2 dhmno4答案d二、課堂練習(xí)1下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 b有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物c離子化合物中可能存在共價(jià)鍵 d原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子答案 d2三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）apcl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等 bpcl3分子中的pcl鍵屬于極性共價(jià)鍵cpcl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 dpcl3是非極性分子答案 d3下列說(shuō)法正確的是（ ）a含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 b非極性分子中一定含有非極性鍵c由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 d鍵的極性與分子極性無(wú)關(guān)答案 c4下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）aco2和sio2 bnacl和hcl c(nh4)2co3和co(nh2)2 dnah和kcl答案 d5下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）a液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(hf)3的存在 b冰的密度比液態(tài)水的密度小c乙醇比甲醚(ch3och3)更易溶于水 dnh3比ph3穩(wěn)定答案 d6下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序正確的是（ ）ahihbrhclhf bci4cbr4ccl4cf4 ckbrnabrnacl dnamgal答案 b7下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（ ）a液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w b干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc二氧化硅和鐵分別受熱熔化 d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中答案 a8欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）a酒精 b四氯化碳 c直餾汽油 d苯答案 a9判斷下列分子為手性分子的是（ ）答案 b10下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）ahclo bhclo2 c hclo3 dhclo4答案 d11根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子 ；（2）只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì) ；（3）只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。答案（1）nh3或ph3 （2）naoh或nh4cl （3）ccl4或cs212乙醇（c2h5oh）和二甲醚（ch3och3）的化學(xué)組成均為c2h6o，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23，為何原因？答案 乙醇（c2h5oh）和二甲醚（ch3och3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。13判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。亞磷酸h3po3和亞砷酸h3aso3分子式相似，但它們的酸性差別很大，h3po3是中強(qiáng)酸，h3aso3既有弱酸性又有弱堿性。（1）h3po3和h3aso3與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。（2）在h3po3和h3aso3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式。答案（1） h3po32naoh=na2hpo32h2o h3aso33naoh=na3aso33h2o（2） h3po3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，h3aso3可寫(xiě)成as(oh)3可與鹽酸反應(yīng)as(oh)33hcl=ascl33h2o解析 （1）已知h3po3為中強(qiáng)酸，h3aso3為弱酸，依據(jù)題給信息可知h3po3中含1個(gè)非羥基氧原子，h3aso3中不含非羥基氧原子。與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需知h3po3和h3aso3分別為幾元酸，題給信息可知含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故h3po3為二元酸，h3aso3為三元酸。（2）h3po3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；h3aso3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。三、課堂小結(jié)1鍵的極性和分子的極性（1）共價(jià)鍵的分類(lèi) （2）分子的極性（3）判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 （4）分子的對(duì)稱(chēng)性（5）abn型分子極性的判斷方法 （6）分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響2范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1） 分子間作用力 （2）分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的影響3氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氫鍵 （2）氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響4溶解性（1）“相似相溶”的規(guī)律 （2）溶解度影響因素5手性（1）手性 （2）手性碳原子（3）手性分子的用途6無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性四、課后作業(yè)1下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）a水加熱到很高的溫度都難以分解 bch4、sih4、geh4、snh4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 c水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 dhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱答案c2下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）ach4和br2 bnh3和h2o ch2s和ccl4 dco2和hcl答案b3下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（ ）aco2 bh2o ch2o2 dc2h2答案c4下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）aco2、h2s bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dnh3、hcl答案b5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）accl4與i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而h2o與i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大bccl4與i2都是直線(xiàn)形分子，而h2o不是直線(xiàn)形分子cccl4和i2都不含氫元素，而h2o中含有氫元素dccl4和i2都是非極性分子，而h2o是極性分子答案d6在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱(chēng)為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如下圖：其中帶*號(hào)的有碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a加成反應(yīng) b消去反應(yīng) c水解反應(yīng) d氧化反應(yīng)答案b7下列敘述正確的是（ ）a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子c同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高答案d8水分子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫(xiě)成(h2o)n。在冰中的n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的(h2o)5單元是由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） a2mol冰中有4mol氫鍵 b1mol冰中有4mol氫鍵c平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵 d平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵答案 a9下列說(shuō)法不正確的是（ ）a互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同 b手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同c手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種 d利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子答案 a10在下列物質(zhì)中： 氨氣 氯化氫 氯化銨 干冰 苛性鈉 食鹽 冰 氬氣 過(guò)氧化鈉 雙氧水 氫氣 甲烷 hclo cl2 ch3cooh（1）只有非極性鍵的是_；（2）只有極性鍵的是_；（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是_；（4）只有離子鍵的是_；（5）既有離子鍵又有極性鍵的是_；（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是_。答案（1） （2） （3） （4） （5） （6）11已知n、p同屬元素周期表的第a族元素，n在第二周期，p在第三周期，nh3分子呈三角錐形，n原子位于錐頂，三個(gè)h原子位于錐底，nh鍵間的夾角是107。（1）ph3分子與nh3分子的構(gòu)型關(guān)系是_（填“相同”、“相似”或“不相似”），_（填“有”或“無(wú)”）ph鍵，ph3分子是_（填“極性”或“非極性”）分子。（2） nh3與ph3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_，原因是_ _。（3）nh3和ph3在常溫、常壓下都是氣體，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a鍵的極性nh比ph強(qiáng) b分子的