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第三章 探索生活材料第一節(jié) 合金1有關(guān)合金的敘述錯誤的是()a鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金b合金是混合物c合金具有固定的熔點d形成合金后,其熔點要提高解析:合金可以由兩種或兩種以上的金屬形成,也可以由金屬與非金屬形成,但活潑的非金屬與金屬很難形成合金,形成合金的非金屬主要由活潑性較差的、熔點較高的非金屬組成,如碳、硅等,故a項正確;合金是一類較特殊的混合物,具有固定的熔點(區(qū)別于一般混合物),且一般比其成分金屬熔點低,故b、c兩項正確,d項錯誤。答案:d2(2015廣東學業(yè)水平測試)下列各組物質(zhì)中,組成元素完全相同的是()a石墨與金剛石b水銀與銀c水晶與石灰石 d青銅與銅解析:a.石墨與金剛石組成元素是碳c;b.水銀是汞hg,銀是ag;c.水晶主要成分是sio2,石灰石主要成分是caco3;d.青銅是cusn合金,銅是cu。答案:a3人們常用生鐵和鋼而不用純鐵,主要原因是()a純鐵不好冶煉 b純鐵易生銹c純鐵價格高 d純鐵質(zhì)軟解析:生鐵和鋼都是鐵的合金,相比而言,合金比相應金屬的硬度大,熔點低,人們常用合金,主要是硬度大。答案:d4下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是()a鋁合金中除al外,還含有cu、mg、si、zn等b生鐵和鋼都是鐵碳合金c我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是cuzn合金d金首飾中常加入一定量的cu或ag以增大硬度解析:可依據(jù)常見合金的成分來進行判斷,a、b項正確;c中青銅應為cusn合金,cuzn合金是黃銅的成分,c錯誤;純金較軟,為了增加其硬度和強度,常加入cu、ag等金屬,d項正確。答案:c5某同學在鎂屑(混有鋁)與過量鹽酸反應完全后的溶液中逐滴加入naoh溶液(邊滴邊振蕩)至過量。(1)請?zhí)顚懲暾撏瑢W的實驗記錄及有關(guān)分析:滴加naoh溶液,開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象,隨著naoh溶液的不斷加入,觀察到的實驗現(xiàn)象是_。開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是_。(2)寫出產(chǎn)生(1)中實驗現(xiàn)象的有關(guān)化學方程式:_。解析:鎂、鋁先與過量的鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁,逐滴加入naoh溶液,naoh先中和過量的鹽酸,后與氯化鎂和氯化鋁反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁,氫氧化鋁會跟過量氫氧化鈉反應而溶解。答案:(1)慢慢產(chǎn)生白色的沉淀,白色沉淀部分溶解naoh溶液先中和過量的酸,所以沒有明顯現(xiàn)象(2)mgcl22naoh=mg(oh)22naclalcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2o (時間:40分鐘滿分:100分)一、選擇題(每小題8分,共56分)1下列物質(zhì)屬于純凈物的是()a鐵銹b氧化鐵c石灰石 d硬鋁解析:a項中鐵銹的主要成分是fe2o3xh2o,屬于混合物;b項中fe2o3為純凈物;c項中石灰石的主要成分是caco3,屬于混合物;d項中硬鋁是合金,屬于混合物。答案:b2下列材料摻入普通鋼中,可形成不銹鋼的是()ani、cr bmn、sic稀土金屬 dw、p4解析:不銹鋼是摻了ni、cr的鋼。答案:a32011年9月29日天宮一號順利升空,11月3日,神舟八號飛船完成首次與天宮的交會對接任務,標志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中,錯誤的是()a鋁合金是一種混和物,它比純鋁的熔點低b高溫鋁液易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉c鎂鋁合金在冷的濃h2so4中鈍化d鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿(naoh)腐蝕解析:合金的熔點比組分的低,硬度比組分的高;鋁在空氣中極易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉;鎂在冷的濃h2so4中反應,不鈍化。答案:c4合金有許多特點,如nak合金為液體,而na和k的單質(zhì)均為固體。據(jù)此,試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點最低的是()a純鐵 b生鐵c碳 d無法確定答案:b5某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準):熔點密度硬度導電性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5鐵15 350 7.86 gcm34.517已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制作()a門窗框 b爐具 c電源線 d飛機外殼解析:由表可知,該合金的熔點高,密度小,硬度大,導電性差,故不適合制電源線。答案:c6下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的b生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用解析:硬幣的材料是合金;生鐵的含碳量比鋼高;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光;鋁制品表面有一層致密的氧化膜,能保護內(nèi)部金屬不被氧化。答案:b7某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:方案:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()a溶液a和b均可以是鹽酸或naoh溶液b溶液a和b均可以選用稀硝酸c若溶液b選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小d實驗室方案更便于實施解析:銅與鹽酸或naoh溶液不反應,鋁與鹽酸或naoh溶液反應,剩余的固體為銅,根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量,故溶液a和b均可以是鹽酸或naoh溶液,a正確;銅和鋁都均可以與稀硝酸反應,通過測量氣體的體積,可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量,反應最后沒有固體剩余,不能通過測定剩余固體的質(zhì)量進行,b錯誤;鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜,發(fā)生鈍化,剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量,實際測量銅的質(zhì)量減少,銅的含量降低,c正確;測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作,故d正確。答案:b二、非選擇題(本題包括2個小題,共44分)8(22分)含鎂3%5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料?,F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設(shè)計了不同的實驗方案。實驗設(shè)計1:鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗設(shè)計2:鋁鎂合金充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量(1)上述實驗方案中,各發(fā)生了哪些化學反應?請嘗試寫出有關(guān)反應的化學方程式。這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)?(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?解析:答案:(1)mg2hcl=mgcl2h22al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2體現(xiàn)了mg、al單質(zhì)的還原性和al既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應的性質(zhì)。(2)上述兩個方案都可測出鎂的質(zhì)量分數(shù)。9(22分)已知合金a由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:請回答:(1)過程中分離c和e的化學實驗基本操作是_;(2)溶液h中所含的陽離子有_(用離子符號表示);(3)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀f的質(zhì)量,則對f需要洗滌,如何證明沉淀f是否洗滌干凈_。解析:(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。(2)溶液h中加入過量氨水生成沉淀f,說明f是氫氧化物沉淀,再由e加適量鹽酸生成f,f在過量鹽酸中溶解而生成溶液h,說明f是al(oh
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