蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（第2課時） 教案.doc

第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、知識背景介紹1、沉淀溶解平衡是蘇教版高中化學(xué)教材選修4化學(xué)反應(yīng)原理 專題三（溶液中的離子反應(yīng)） 第四單元的內(nèi)容。2、沉淀的生成和溶解是生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究中十分重要的現(xiàn)象，沉淀溶解原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用也十分廣泛。例如誤服鋇鹽中毒后如何處理、應(yīng)如何使牙齒變得更堅固、如何除去水垢中的硫酸鈣等問題的解決都需要用到有關(guān)沉淀溶解平衡的知識。二、學(xué)情分析 在學(xué)生學(xué)習(xí)了平衡移動原理、電離平衡及水解平衡之后，教材接著介紹“難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡”。有關(guān)化學(xué)平衡的計算規(guī)則和平衡移動原理同樣適用，只是從沉淀平衡原理的角度解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象和實際問題，通過第一課時的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了沉淀溶解平衡概念、影響因素以及溶度積規(guī)則，會利用溶度積規(guī)則進行相關(guān)計算。三、教學(xué)目標(biāo)分析1、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及其條件。 2、 知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)。3、通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情境導(dǎo)入設(shè)疑：同學(xué)們知道蛀牙是怎么形成的嗎？為什么含氟牙膏可以有效地防止蛀牙的？（ppt展示）思考用電腦查閱相關(guān)資料通過日常生活的小事激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和好奇心引入新課牙齒表面有一層非常堅硬的牙釉質(zhì)，主要成分是羥基磷酸鈣，是一種難溶物，吃糖過多，糖在口腔細菌和酶的催化作用下會生成一種有機酸，會溶解羥基磷酸鈣，久而久之就形成了蛀牙。使用含氟牙膏可以有效的防止蛀牙是因為氟離子可以和羥基磷酸鈣結(jié)合形成另外一種溶解度更小的更耐酸的氟磷酸鈣。通過這個生活常識我們可以發(fā)現(xiàn)，原來一種沉淀是可以轉(zhuǎn)化為另外一種沉淀的，那是不是任意兩種難溶物都可以轉(zhuǎn)化呢？沉淀的轉(zhuǎn)化有條件嗎？我們一起通過來探究一下。聆聽、思考解釋蛀牙的形成和含氟牙膏有效防止蛀牙的原因進而引出新課沉淀的轉(zhuǎn)化1、按課本p90【活動與探究】agclagiag2s的實驗；2、引導(dǎo)、分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生通過理論計算對實驗事實進行解釋。原因：agcl、agi、ag2s溶解能力依次減弱；3、小結(jié)：一般來講，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)4、學(xué)以致用：分析去除鍋爐水垢過程中的沉淀轉(zhuǎn)化原理。 【過渡】5、重晶石baso4用飽和na2co3溶液處理轉(zhuǎn)化為baco36、分析baso4到baco3反應(yīng)的平衡常數(shù)，提出工業(yè)上“多次重復(fù)”的重要性。結(jié)論：溶解度相差不大的難溶物，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的，轉(zhuǎn)化程度較小。1、一名同學(xué)按照教師提供的實驗步驟進行實驗操作；2、觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論；3、結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識討論，對實驗現(xiàn)象進行解釋并對給出的數(shù)據(jù)信息進行計算；4、分析思考1通過實驗使學(xué)生了解沉淀的轉(zhuǎn)化的原理，拓寬學(xué)生對沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識；2強化學(xué)生用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析水溶液中的平衡問題的意識。3創(chuàng)設(shè)情境，與學(xué)生的已有認(rèn)識形成沖突，增強學(xué)生的探究熱情；4通過介紹沉淀的轉(zhuǎn)化在處理工業(yè)廢水中的應(yīng)用，使學(xué)生了解化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的貢獻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。分步沉淀計算某溶液中fe3+和cu2+的濃度均為1.0 mol/l, 使fe3+完全沉淀而cu2+不沉淀的ph范圍？已知：kspfe(oh)3)=2.610-39 ，kspcu(oh)2=5.610-20注意：沉淀的完全（小于1.0 10-5 moll-1 ）【過渡】通過調(diào)節(jié)ph，在工業(yè)生產(chǎn)中可以分離金屬陽離子，如cu2+（fe3+）、cu2+（fe3+、fe2+）利用溶度積規(guī)則進行計算運用互聯(lián)網(wǎng)查閱工業(yè)流程學(xué)生更熟練的掌握溶度積規(guī)則課堂總結(jié)1.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動，2.沉淀轉(zhuǎn)化的條件：一般來講，溶解能力下對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)；溶解度相差不大的難溶物，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的，轉(zhuǎn)化程度較小3.分步沉淀1、聆聽、思考；2、整理、記錄。 對本節(jié)課知識進行概括、整合五、課后作業(yè)：校本練習(xí)：p193-196六、板書設(shè)計 第四單元沉淀溶解平衡的應(yīng)用一.沉淀轉(zhuǎn)化1.實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動2.條件：一般來講，溶解能力下對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)； 溶解度相差不大的難溶物，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的，轉(zhuǎn)化程度較小。3.分步沉淀七、教學(xué)反思在設(shè)計本課時教學(xué)方案時，依據(jù)新課程教學(xué)理念，意圖從實驗事實和理論分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和條件。對于沉淀轉(zhuǎn)化、清除水垢、離子除雜、重晶石轉(zhuǎn)化等內(nèi)容都讓學(xué)生根據(jù)化學(xué)平衡移動原理反思，在課上討論、交流；將關(guān)于溶度積常數(shù)的計算的問題大大弱化。本節(jié)課是一節(jié)對外公開課，課后經(jīng)與組內(nèi)老師的交流和學(xué)生反饋，一致認(rèn)為：本節(jié)的教