魯科版選修四 3.4離子反應(yīng) 第3課時(shí) 課件（13張）.ppt

第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用 第4節(jié)離子反應(yīng) 酸堿中和滴定 魯科版 化學(xué)反應(yīng)原理 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 知道酸堿中和滴定的原理和操作方法 學(xué)習(xí)目標(biāo) 復(fù)習(xí)鞏固 1 如何檢驗(yàn) na so32 和i 寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2 測(cè)定溶液中離子的濃度常用的方法有 法 滴定法 氧化還原滴定法 沉淀 酸堿中和 2 測(cè)定溶液中離子的濃度 3 酸堿中和滴定法 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法叫做酸堿中和滴定 定義 酸堿中和滴定原理 h oh h2o n h n oh c h v h c oh v oh 對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng) c酸v酸 c堿v堿 c待測(cè)v待測(cè) c標(biāo)準(zhǔn)v標(biāo)準(zhǔn) 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 a 準(zhǔn)確測(cè)定v標(biāo)準(zhǔn)和v待測(cè) 滴定管 b 如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 滴定終點(diǎn)的確定 酸堿指示劑 酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑 確定酸堿恰好完全反應(yīng) 指示劑的變色范圍 若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 選酚酞 作指示劑 指示劑的選取 酸堿中和滴定所需儀器 酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑 確定酸堿恰好完全反應(yīng) 酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管平夾錐形瓶燒杯等 中和滴定的操作步驟 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 裝液 排氣泡 調(diào)整液面并記錄 放出待測(cè)液 加入指示劑 滴定 記錄 計(jì)算 酸堿中和滴定的操作 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液 酸堿中和滴定的操作 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液 酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算 cnaoh 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液 練習(xí)2 用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度 如右圖甲 乙 從下表中選出正確選項(xiàng) 解析 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑 a項(xiàng)不正確 酸式滴定管不能盛放堿液 b項(xiàng)不正確 而c d兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確 cd 練習(xí)3 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 根據(jù)題目要求回答問(wèn)題 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液 實(shí)驗(yàn)如下 用1 00ml待測(cè)硫酸配制100ml稀硫酸溶液 以0 14mol l 1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25 00ml 滴定終止時(shí)消耗naoh溶液15 00ml 1 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0 14mol l 1naoh溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 a 用酸式滴定管取稀硫酸25 00ml 注入錐形瓶中 加入指示劑b 用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管c 用蒸餾水洗干凈滴定管d 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤(rùn)洗后 將標(biāo)準(zhǔn)注入堿式滴定管 0 刻度以下2cm 3cm處 再把堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)液面至刻度 0 或 0 刻度以下e 檢查滴定管是否漏水f 另取錐形瓶 再重復(fù)操作一次g 把錐形瓶放在滴定管下面 瓶下墊一張白紙 邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn) 記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是 用序號(hào)填寫(xiě) 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 在g操作中如何確定終點(diǎn) ecdbagf 酚酞 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí) 溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色 或紅色 且半分鐘不退去 二 作業(yè) 小結(jié) 2 測(cè)定溶液中離子的濃度 1 沉淀法 2 氧化還原滴定法 離子的特征反應(yīng) 1 離子的檢驗(yàn) 一 物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定 3 酸堿中和滴定法 定義 酸堿中和滴定