魯科版選修四 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向 課件 （14張）.pptx

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向 2012 11 25 2 什么是自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng) 1 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律主要分為哪兩個(gè)方面 3 列舉一些自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng) 隨堂練習(xí)1 下列過(guò)程是非自發(fā)的是 a 水由高處向低處流b 天然氣的燃燒c 鐵在潮濕空氣中生銹d 室溫下水結(jié)成冰 d 從能量的角度討論分析 總結(jié)規(guī)律 焓判據(jù) h 0 學(xué)案隨堂練習(xí)2 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 0 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 0上述兩個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 但是是吸熱反應(yīng) 思考1 找出的規(guī)律錯(cuò)了嗎 不全面 不能適用于所有的反應(yīng) 觀察和思考 1 一盒火柴 3 一滴墨水和一杯清水 2 no2和空氣的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn) 1 什么是熵 2 熵的大小與什么有關(guān) 3 怎么判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是熵增加還是熵減少 4 試尋找自發(fā)過(guò)程中的熵變規(guī)律 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 0 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 0上述兩個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 但是是吸熱反應(yīng) 思考1 焓判據(jù)不全面熵判據(jù)可以解釋這兩個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性 s 0 s 0 熵判據(jù) s 0 ca oh 2 aq co2 g caco3 s h2o l 4na s o2 g 2na2o s 上述兩個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 但是是熵減的反應(yīng) s 0 s 0 熵判據(jù)也不能適用于所有的反應(yīng) 復(fù)合判據(jù) 綜合考慮焓變和熵變 思考2 學(xué)案隨堂練習(xí)3 1 2 3 自發(fā)反應(yīng)和自發(fā)過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 4 焓判據(jù) 自發(fā)反應(yīng) h 0 熵判據(jù) 自發(fā)反應(yīng) s 0 復(fù)合判據(jù) 綜合考慮焓變和熵變 反應(yīng)方向 反應(yīng)速率 反應(yīng)限度 反應(yīng)進(jìn)行的快慢 反應(yīng)進(jìn)行的程度 判斷反應(yīng)的方向 化學(xué)反應(yīng)的原理 已知 可能用于凈化汽車尾氣的反應(yīng) 2no g 2co g 2co2 g n2 g h 0 297 時(shí)該反應(yīng)幾乎可以完全反應(yīng) 但速率極慢 下列說(shuō)法正確的是 a 提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度b 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含no或coc 297 時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大 故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義d 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是