人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學反應的速率和限度（第1課時） 教案 (2).doc

第3節(jié) 化學反應的速率和限度(第一課時)【教學目標】知識與技能1.知道化學反應速率的概念及化學反應速率的表示方法。2.了解影響化學反應速率的外界因素。過程與方法1.理論聯(lián)系實踐，用所學知識來解釋和探究生活中的問題，讓同學們在學習中感受化學的魅力和重要作用。2.培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學的學習態(tài)度和方法；情感態(tài)度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀?！窘虒W重點】1.化學反應速率的含義；2.影響化學反應速率的外界因素。【教學難點】化學反應速率的概念的建立和應用。【課型】新授課【教學方法】分析類比法、實驗探究法、講授法【教學手段】多媒體課件、學生分組實驗【實驗用品】實驗2-5:試管架、試管(3支)、燒杯（2支）、木條、火柴、h2o2溶液5%、fecl3溶液1 mol/l、冷水、熱水（40 ）實驗2-6：試管架、試管(3支)、h2o2溶液5%、fecl3溶液1 mol/l、mno2粉末教師活動學生活動設計意圖【提問設疑】 這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？氫氣爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、豬肉變質(zhì)。學生思考創(chuàng)設情景【設疑】為什么化學反應快慢不同？生活或學習過的化學反應中，哪些反應是較快的、哪些反應進行緩慢？如何衡量一個反應的快慢程度？學生討論思考問題。激發(fā)學習興趣【引入新課】這就是我們這節(jié)要學習的從一個全新的角度去認識化學反應化學反應的快慢和限度。引入新課明確要學習的內(nèi)容從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，比較一些反應的快慢?！練w納】1.爆炸快（瞬間完成）2.金屬生銹以年月計（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）3.食物腐敗以天計（與溫度關系甚大）4.離子反應以秒計5.塑料老化以年計6.溶洞形成以萬年計，極其緩慢看書圖2-17，學生熟悉的日常生活中的化學反應。【設疑】鎂和鋁與相同濃度的稀鹽酸反應的現(xiàn)象有什么不同？學生討論思考問題。培養(yǎng)概括能力【設疑】判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？學生討論后回答：引導發(fā)現(xiàn)【歸納小結】1.冒氣泡快慢2.顏色變化3.固體量減少4.渾濁程度5.溫度變化等學生掌握【引導】 準確的反應化學反應的快慢，需要統(tǒng)一的定量標準。大家看到鎂和鋁與相同濃度的稀鹽酸快慢差別,那么大家是否考慮過如何來量度化學反應進行快慢呢?大家結合物理上所學的運動速率的含義,閱讀教材再來理解化學反應速率的概念。學生思考運用遷移方法 一、化學反應速率1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示。聆聽提出新的概念2.公式：v=ct3.單位:濃度mol/l時間min、 s 、h速率mol/(lmin) mol/(ls) 或mol/(lh)記憶掌握公式4.有關簡單計算例題：反應4nh3+5o2 4no+6h2o 在5升的密閉容器中進行，30秒后，no 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用no來表示為多少？v (no) = 0.002mol/(ls)鞏固定義簡單的計算【注意】1.同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應物或哪一種生成物來表示。2.c表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)。3.化學反應速率均用正值來表示,且表示的是平均速率而不是瞬時速率。學生記憶加深對反應速率理解【隨堂練習】1.在2l的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前氣體a物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后a的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)a的平均反應速率？2.在2l容器中發(fā)生反應：n2 + 3h2 = 2nh3，0.5min后，生成1.7gnh3，求v(nh3)， v(n2)， v(h2).舉一反三，觸類旁通。5.影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（主）外因：外界條件（次）我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容進行課堂探究收信化學事實和信息【情景導入、展示目標】1.探究外界條件對化學反應速率的影響時，我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？2.你能設計實驗證明溫度對化學反應速率的影響嗎？現(xiàn)象結論熱水常溫冷水【歸納】1.升高溫度，h2o2分解速率增大，降低溫度，h2o2分解速率減小現(xiàn)象結論加入mno2加入fecl3不加其它試劑【歸納】2.mno2、fecl3可以加快h2o2分解的反應速率，起到催化劑的作用。特別觀察mno2、fecl3的快慢的對比，“為什么會如此，這又說明了什么？”分組完成表格：實驗2-5、實驗2-6學生匯報結果了解溫度、催化劑對化學反應的影響了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些?閱讀教材4950頁科學視野增加知識面【設疑】影響化學反應速率的條件，并不只是溫度和催化劑。1.請預計大理石（ caco3 ）分別與0.1mol/l和1mol/l的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？2.塊狀caco3、粉末狀caco3與0.1 mol/l的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？3.實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？完成思考討論與交流從感性到理性【歸納】溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強（對有氣體物質(zhì)的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、等等都可以影響化學反應的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。【小結】1.化學反應速率意義、定義、公式、單位。2.影響反應速率的外界因素。學生記憶能力拓展【板書設計】一、化學反應速率1.定義：2.公式：v=ct3.單位:mol/(lmin) mol/(ls) 或mol/(lh)4.有關簡單計算5.影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（主）外因：外界條件（次）【作業(yè)】p53/ 1、2、3【教學反思】本節(jié)從日常生活中學生熟悉的大量生活常識和化學現(xiàn)象入手，引出反應速率的概念、再通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。在對影響化學反應速率的因素進行試驗探究和總結時，讓學生自己動手對自己的推測進行驗證，提高了學生的學習興趣，而且掌握了知識。在教學設計中，我們注重解決了以下問題：1怎樣引導學生自己歸納出化學反應速率的概念。2如何通過設計探究實驗，讓學生通過實驗自己總結出影響化學反應速率的