魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時 課件（26張）.ppt

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1 以第3周期元素為例 掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 通過 第3周期元素原子得失電子能力的遞變 的探究 培養(yǎng)設(shè)計實驗和實驗操作的能力 1 在元素周期表中 原子電子層數(shù)相同 按原子序數(shù)遞增的順序自左向右排成橫行構(gòu)成 且 序數(shù) 該 元素原子的電子層數(shù) 2 在元素周期表中 1 6周期所包含元素種類分別為2 8 8 18 18 32 其中1 2 3周期稱為 4 5 6周期稱為 第7周期稱為 3 第3周期各元素的元素符號為na mg al si p s cl ar 周期 周期 周期 短周期 長周期 不完全周期 自主學(xué)習(xí) 1 實驗探究鈉 鎂 鋁失電子能力的強弱提供下列試劑與儀器 設(shè)計一個簡單實驗證明鈉 鎂 鋁三種金屬失電子能力的強弱 提供的試劑 鈉粒 鎂帶 鋁片 蒸餾水 稀鹽酸 酚酞溶液 石蕊溶液 naoh溶液提供的儀器 試管 小燒杯 鑷子 濾紙 酒精燈 試管夾 小刀 砂布 知識點同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 實驗中必須用到的儀器有 試劑有 2 簡單的實驗步驟 試管 酒精燈 試管夾 鑷子 濾紙 小刀 砂布 鈉粒 鎂帶 鋁片 蒸餾水 稀鹽酸 酚酞溶液 a 切一小塊鈉 用濾紙吸干表面上的煤油 放入試管中 向試管中加入3ml蒸餾水 并滴2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 b 取兩小段鎂帶 用砂布擦去表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入3ml水 并往水中滴2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 然后 加熱試管至沸騰 觀察現(xiàn)象 c 取一小片鋁和一小段鎂帶 用砂布擦去表面的氧化膜 分別放入兩支試管中 再加入2ml稀鹽酸 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 3 結(jié)論 金屬失電子的能力由強到弱的順序 鈉 鎂 鋁 2 同周期元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律自我校對 電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)逐漸減小逐漸減弱逐漸增強 3 查閱資料 填寫有關(guān)si p s cl四種元素的相關(guān)性質(zhì) 見下表 加熱 穩(wěn)定 p2o5 強酸 從上表中你能得出的規(guī)律 結(jié)論 從si cl a 與h2反應(yīng)越來越容易 b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 c 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強 隨著原子序數(shù)的遞增 同周期的si p s cl得電子能力逐漸增強 非金屬性逐漸增強 d c d b d 實驗探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究案例某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時 自己設(shè)計了一套實驗方案 并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告 1 該實驗的實驗?zāi)康氖鞘裁?2 實驗內(nèi)容 用序號填寫下表中的實驗方案 并完成相關(guān)的離子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 h2s cl2 2h 2cl s 3 通過上述實驗 你能得出什么結(jié)論 4 試用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因 1 同一周期原子自左向右 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小 原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強 原子得電子能力逐漸增強 失電子能力逐漸減弱 2 同一周期自左向右 原子得電子能力增強 失電子能力減弱 也可敘述成非金屬性增強 金屬性減弱 通常表現(xiàn)為 單質(zhì)的氧化能力增強 還原能力減弱 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)劇烈程度減弱 非金屬單質(zhì)與氫氣化合趨于容易或氫化物的穩(wěn)定性增強 元素的最高價氧化物