蘇教版必修2 專(zhuān)題1 第二單元 第一課時(shí)　離子鍵 學(xué)案.doc

第二單元微粒之間的相互作用力第一課時(shí)離子鍵課標(biāo)要求1通過(guò)nacl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2知道離子鍵、離子化合物的概念。3能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 1.了解“3個(gè)”概念：(1)化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用；(2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用；(3)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。2知道“3個(gè)一定”：(1)稀有氣體一定無(wú)化學(xué)鍵；(2)只要有離子鍵一定是離子化合物；(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。3會(huì)書(shū)寫(xiě)“3個(gè)電子式”：離子鍵與離子化合物1化學(xué)鍵(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(2)化學(xué)鍵的概念和分類(lèi) 特別提醒并不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中就不存在化學(xué)鍵。2離子鍵(1)離子鍵的形成過(guò)程(以nacl為例)na原子和cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。通過(guò)如圖所示它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成na+和cl-，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)nacl。(2)離子鍵概念：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陰離子和陽(yáng)離子。實(shí)質(zhì)：靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。成鍵條件：成鍵原因：原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。3離子化合物 (1)概念：許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。(2)常見(jiàn)類(lèi)型：強(qiáng)堿：如naoh、koh等。大多數(shù)鹽：如nacl、k2so4等?；顫娊饘傺趸铮喝鏽a2o、cao等。1是否所有的金屬元素與非金屬元素都能形成離子鍵？提示：不一定；如alcl3中不存在離子鍵。2是否只有非金屬元素都不能形成離子鍵？提示：不一定；如nh4cl晶體中，nh與cl之間形成的是離子鍵。1離子鍵的存在(1)a族、a族的金屬元素單質(zhì)與a族、a族的非金屬元素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物。 (2)金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如no、co、so、oh等)之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物。(3)銨根離子(nh)與酸根離子(或酸式酸根離子)之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物。(4)活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物(如na2o2)中存在離子鍵。2離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定” (1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如nh4cl、nh4no3等。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3。1關(guān)于化學(xué)鍵的下列說(shuō)法中，正確的是 ()a物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵b任何分子中都含有化學(xué)鍵c物質(zhì)溶于水時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂d化學(xué)變化必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成兩個(gè)過(guò)程 解析：選d并不是物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵，只有物質(zhì)中直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用才稱(chēng)為化學(xué)鍵；稀有氣體分子是單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵；物質(zhì)溶于水時(shí)，有的有化學(xué)鍵的斷裂，如氯化鈉、氯化氫等，有的沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，如蔗糖、酒精等；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過(guò)程。2下列敘述正確的是 ()a含有金屬元素的化合物一定是離子化合物b元素周期表a族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵c離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子d離子化合物中一定含有金屬元素解析：選calcl3中含有鋁元素，但其不屬于離子化合物，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表a族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素，它們可以形成離子鍵，如離子化合物nah，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素，如nh4cl是離子化合物，但不含金屬元素，故c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。用電子式表示離子化合物1電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子或離子的最外層電子的式子。2電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子na原子：na，mg原子：mg，s原子：。(2)陽(yáng)離子鈉離子：na，鎂離子：mg2，銨根離子：。(3)陰離子氯離子：，硫離子：。(4)離子化合物氯化鈉：，硫化鉀：。1mgf2的電子式書(shū)寫(xiě)為，正確嗎？提示：不正確，應(yīng)寫(xiě)為。2nh4cl的電子式寫(xiě)為，正確嗎？提示：不正確，應(yīng)寫(xiě)為。1電子式的書(shū)寫(xiě)方法示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)單陽(yáng)離子na、mg2電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出電子，用括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子標(biāo)明電子，要用括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)2離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法3電子式書(shū)寫(xiě)的三大錯(cuò)因(1)陰離子漏寫(xiě)和電荷數(shù)，如將nacl的電子式寫(xiě)成 (2)錯(cuò)寫(xiě)電子對(duì)，如將na2o2的電子式寫(xiě)成(3)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將k2s的電子式寫(xiě)成 1下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是()a每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式b簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同c陰離子的電子式要加方括號(hào)表示d電子式就是核外電子排布的式子解析：選d電子式是指在元素符號(hào)的周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)明的表示原子、離子的最外層電子排布的式子，a、b、c正確，d錯(cuò)誤。2下列電子式中，正確的是()解析：選c簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示其電子式，不用加方括號(hào)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；所有陰離子電子式都要加方括號(hào)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物時(shí)，離子不能合并在一起表示，d項(xiàng)錯(cuò)誤。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列說(shuō)法正確的是()a離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力b所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵c在化合物cacl2中， 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵d含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選d離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電斥力和靜電引力，a項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如alcl3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cacl2中，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間，c項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，d項(xiàng)正確。2下列離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是()解析：選c離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽(yáng)離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位正電荷，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子不用方括號(hào)；陰離子是原子獲得電子，使最外層電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(k層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子)，用方括號(hào)把電子圍在內(nèi)部。na2o2的電子式正確的書(shū)寫(xiě)為3下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()a6和8b8和11c12和9 d11和17解析：選aa中對(duì)應(yīng)的元素是c和o，都是非金屬元素，不能形成離子鍵；b中對(duì)應(yīng)的元素是o和na，c中對(duì)應(yīng)的元素是mg和f，d中對(duì)應(yīng)的元素是na和cl，它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非金屬元素，故都能形成離子鍵。 4下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說(shuō)法不正確的是()a含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵b不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵c食鹽、純堿中都含有離子鍵d離子化合物中必定含有陰、陽(yáng)離子解析：選balcl3中不含離子鍵，a正確；nh4cl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，b錯(cuò)誤；nacl、na2co3都是離子化合物，都含有離子鍵，c正確；陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物，d正確。5已知：氫化鈉(nah)是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，nah跟水反應(yīng)放出h2。思考并回答下列問(wèn)題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)。(2)在nah中的氫離子半徑