高一下學(xué)期化學(xué)單元分解測試.doc

高一下學(xué)期化學(xué)科分解測試題2010年5月14日原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39一、選擇題（每小題只有1個答案符合題意，每題3分，共48分）1、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( )A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B、臭氧的體積分數(shù)超過104%的空氣有利于人體健康C、pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D、含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2、（05年北京）近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下面敘述正確的是（ ）A、硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解 B、硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結(jié)構(gòu)C、將硫化氫通入溴水，溴水褪色 D、硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=2H+S2-3.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量：B. 向次氯酸鈣溶液通入：C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：4、將a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等體積混合后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)可為（）A.大于50% B.小于50%C.小于或等于50% D.大于或等于50%5兩份質(zhì)量各為w g的硫粉，分別跟足量的H2和O2在一定條件下充分反應(yīng)，再將得到的生成物混合，則析出硫的質(zhì)量為（ ）A0.5w gB1w gC1.5w gD2w g 6、以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A53g碳酸鈉中含個 B0.1mol含個電子C1.8g重水（）中含個中子 D標準狀況下11.2L臭氧中含個氧原子7、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是（ ）ACO2 BNH3CNO2DH2S 8、（2006年上海卷）在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L9、（2008年上海）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是A1H216O B2H216OC1H218OD2H218O10、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）A. 若為強堿，則也為強堿B. 若為強酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素11、有一無色混合氣體，可能含有H2、CO2、CO中的一種或幾種?，F(xiàn)將混合氣體經(jīng)過如下處理（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），經(jīng)計算該混合氣體的質(zhì)量為（ ）A、7.5克 B 5.9克 C 1.6克 D 無法確定12、（05天津高考理綜）下列說法正確的是（）A、H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、D218O互為同素異形體B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD、由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物13向浮有小木塊的氫氧化鋇溶液中逐滴加入與氫氧化鋇溶液同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，則小木塊在水中的位置變化是A略向下沉 B略向上浮 C不發(fā)生變化 D以上都不對14將含有a mol Na2SO3溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后無明顯現(xiàn)象。若再加入稀H2SO4，則立即出現(xiàn)淺黃白色硫沉淀。有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A若a:b1:2，生成S和SO2 B若a:b=1:2，生成SC若a:b1:2，生成S和H2S D若a:b=1:3，生成S、SO2、H2S 15、為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）H2SO4H2OH2SO4H2O H2SO4SO3 SO3H2O A B C D二、填空題(本題共4小題,共29分)16（6分）某溶液中含有SO42、CO32、OH三種陰離子，如果只取一次溶液，將三種離子逐一檢驗出來，則（1）先檢驗_，加入_試劑；（2）再檢驗_，加入_試劑；（3）最后檢驗_，加入_試劑17、(2007年高考全國理綜卷I，5分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_。18、（8分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如右圖，試回答：（1）A點之前反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_（2）A到B點之間反應(yīng)的離子方程式：_（3）C點CO2體積是_L。（4）混合液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為：_三、推斷題（每小題2分，共10分 ）19. （6分）有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)在一定條件下由下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種化合物，則Z X o2充分反應(yīng)Y 甲 乙 丙 （1）在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是，理由是 （2）X、Y、Z的分子組成分別是、。20、（10分）如下圖：溶液是由A、B兩種正鹽組成，它與其他物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中溶液的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。請回答： 寫出A、B混合液其中一個組合的化學(xué)式： _ _ 寫出氣體溶液的離子方程式：_ _。（3）寫出溶液濾液的化學(xué)方程式：_ _。（4）氣體對環(huán)境造成的危害是（ ）A、溫室效應(yīng) B、臭氧層空洞 C、酸雨 D、光化學(xué)煙霧（5）請你簡述如何檢驗濾液中的陰離子？_四、實驗題（12分）21、（20分）I、為了比較硫與碳的非金屬性的強弱，某同學(xué)想通過比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來驗證，采用了下圖中的甲、乙裝置，則：（1）儀器A中應(yīng)盛放的藥品是_，儀器B中應(yīng)盛放的藥品是_，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是_。（2）B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：_； 在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_。（3）該實驗?zāi)茏C明硫與碳非金屬性強弱的理論依據(jù)是：_。、為了驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用上圖中的甲、乙、丙、丁四種裝置（含所盛物質(zhì)）。填寫下列空白：（4）上述裝置圖中還缺少的實驗儀器是_。（5）配備實驗儀器后，進行實驗，B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：_。（6）要達到實驗?zāi)康?，上述裝置的正確連接順序是（用甲、乙、丙、丁表示連接的先后順序） ，裝置丁中盛放的藥品是_。五、計算題22.(09重慶市五區(qū)高三聯(lián)考)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 molL。試計算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?23、（選做題）將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2molL1鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關(guān)系如右圖所示