溶液的酸堿性及pH的計算.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考溶液的酸堿性及pH的計算班級 姓名 座號 1下列說法中正確的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，該溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，則c(H)c(OH)，溶液顯酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)DpH為0的溶液，其中只有H，無OH2常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為1.01012 molL1，下列說法正確的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是堿的溶液 C一定是堿性溶液 D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液3室溫時，pH6的H2SO4加水稀釋1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)11011 molL1 Dc(H)2109 molL14常溫下等體積混合0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.05常溫時，下列敘述正確的是 （ ）A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B等體積pH均為3的H2SO4和醋酸溶液，完全反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量不同CpH均為11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的電離程度不相同D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6室溫下，pH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是() ApHH2SO4pHNaOH14 BpHH2SO4pHNaOH107 molL1，則c(H)c(OH)，溶液顯酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)DpH為0的溶液，其中只有H，無OH2常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為1.01012 molL1，下列說法正確的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是堿的溶液 C一定是堿性溶液 D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液3室溫時，pH6的H2SO4加水稀釋1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)11011 molL1 Dc(H)2109 molL14常溫下等體積混合0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0B12.3 C1.7 D12.05常溫時，下列敘述正確的是 （ ）A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B等體積pH均為3的H2SO4和醋酸溶液，完全反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量不同CpH均為11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的電離程度不相同D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6室溫下，pH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 時，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是() ApHH2SO4pHNaOH14 BpHH2SO4pHNaOH14CpHH2SO4pHNaOH14 DpHH2SO4pHNaOH138某溫度下純水的c(H)1.0106 molL1，在此溫度下，將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為()A111 B92C111 D299某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A110 B91 C19 D992110(1)常溫下0.01 molL1 HCl溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_。(2)常溫下0.01 molL1 NaOH溶液：由水電離出的c(H)_。pH_。加水稀釋100倍，pH_?！敬鸢浮?1)1.01012 molL124 (2) 1.01012 molL1121011已知室溫時，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1)該溶液的pH_。 (2)HA的電離平衡常數(shù)K_?！敬鸢浮?1)4(2)110712有100 mL pH12的NaOH溶液，欲使它的pH降為11。(1)如果加