高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 硫及其重要化合物.doc

硫及其重要化合物1掌握硫的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化(2,0，4，6)。2掌握二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)。3能規(guī)范解答以硫酸的性質(zhì)為載體，考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及有關(guān)實驗技能的題目。梳理基礎(chǔ)一、硫的單質(zhì)1存在形態(tài)。(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱_，主要存在于_附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以_和_的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下。硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝_答案：1(1)硫黃火山噴口(2)硫化物硫酸鹽fes2cufes2caso42h2ona2so410h2o2.物理性質(zhì)。_色或_色_體，_溶于水、_溶于酒精，_溶于二硫化碳。答案：2黃淡黃固不微易3化學(xué)性質(zhì)。答案：32cuscu2sfesfes氧化so2so2還原h(huán)2sh2s氧化s2h2so4(濃)3so22h2o還原氧化還原4用途：生產(chǎn)硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥、黑火藥、橡膠硫化。二、二氧化硫1物理性質(zhì)。_色、_氣味，有_，密度比空氣_，_溶于水。答案：1無刺激性毒大易2化學(xué)性質(zhì)。答案：2so2h2oh2so3so22naoh=na2so3h2ona2co3h2o2so2=2nahso3co22so2o22so3so2br22h2o=h2so42hbrso22h2s=3s2h2o褪色恢復(fù)三、硫酸1物理性質(zhì)。狀態(tài)：_狀液體，揮發(fā)性：_揮發(fā)。溶解性：濃h2so4與水以任意比互溶，溶于水時可放出_。濃h2so4稀釋的方法是_。答案：1黏稠油難大量的熱將濃h2so4沿器壁緩緩地倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌2稀h2so4的通性。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為_。稀h2so4具有酸的通性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。答案：2h2so4=2hso3濃h2so4的特性。答案：3nh3、h2s、hi、hbr變黑鈍化cu2h2so4(濃)cuso4so22h2oc2h2so4(濃)co22so22h2o4so的檢驗。向待測液中先加入_，如無白色沉淀生成，再加入_溶液，若_，則待測液中含有so。答案：4鹽酸酸化bacl2有白色沉淀生成四、酸雨及防治答案：含硫化石燃料金屬礦物2so2o22so3so3h2o=h2so4so2h2oh2so32h2so3o2=2h2so4脫硫能源結(jié)構(gòu)判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。1硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()2向so2水溶液中加入過量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合液()3硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫()4濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低()5試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌()6將so2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成()7水比h2s的沸點高，說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素()8將so2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色，驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性()9濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用naoh溶液清洗()10除去co2中的少量so2，可將混合氣體依次通過盛有酸性kmno4溶液、濃硫酸的洗氣瓶()11濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，不能干燥so2()12濃硫酸有脫水性，所以可以作干燥劑()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()a bc d解析：中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故理論上可從溫度計讀數(shù)來驗證；放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會因失去一部分水而析出晶體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)變小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。答案：a2研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()a銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是cuod白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中不含元素cu解析：剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，因此白色固體為cuso4，a正確；加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4，b錯誤；白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素cu和s，但不能確定其組成，c、d錯誤。答案：a3(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sob向某溶液中加入鹽酸，將生成的無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液可能含有so或hsoc將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是so2d將so2通入na2co3溶液中，然后將生成的氣體，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性h2so3 h2co3解析：加鹽酸酸化的bacl2產(chǎn)生白色沉淀，可能是baso4也可能是agcl，a錯誤；能產(chǎn)生so2的原溶液可能含有so或hso，b正確；該氣體可能是cl2、o3等，c錯誤；足量kmno4能夠吸收so2，后面變渾濁的是co2，也即說明so2能與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生co2，d正確。答案：bd4.下列離子方程式書寫錯誤的是()a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2ob向硫酸銅溶液中通入h2s氣體：cu2h2s=cus2hcso2氣體通入ba(oh)2溶液中：so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：so2s26h=3s3h2o解析：加入ba(oh)2溶液至中性，則化學(xué)方程式為2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，其離子方程式為soba22h2oh=baso42h2o，a正確；cus的ksp小，不溶于酸，b正確；離子方程式?jīng)]有配平，反應(yīng)生成的baso3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為so2ba22oh=baso3h2o，c錯誤；4價的s和2價的s在酸性條件下不能共存，會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)s，d正確。答案：c5為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生so2和co2氣體，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，b是用于儲氣的氣囊，d中放有用i2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：(1)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_(用操作編號填寫)。向a裝置中加入濃硫酸，加熱，使a中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊b中，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱待裝置a冷卻，且氣囊b的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊b中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b(2)實驗時，裝置c中的現(xiàn)象為_。(3)當(dāng)d中產(chǎn)生_(填字母)現(xiàn)象時，可以說明使e中澄清石灰水變渾的是co2，而不是so2。a進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變b脫脂棉上藍(lán)色均變淺c脫脂棉上藍(lán)色褪去則裝置d的作用為_。解析：(1)為了控制速率，本實驗不采取制備后立即檢驗，而是先用氣囊收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，再慢慢將氣囊擠入后續(xù)反應(yīng)器中，達(dá)到控制氣流速度的目的，因此正確操作應(yīng)為。(2)混合氣體中有s