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文檔簡介
硫及其重要化合物1掌握硫的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化(2,0,4,6)。2掌握二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)。3能規(guī)范解答以硫酸的性質(zhì)為載體,考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及有關(guān)實驗技能的題目。梳理基礎(chǔ)一、硫的單質(zhì)1存在形態(tài)。(1)游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱_,主要存在于_附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài):主要以_和_的形式存在,有關(guān)化學(xué)式如下。硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝_答案:1(1)硫黃火山噴口(2)硫化物硫酸鹽fes2cufes2caso42h2ona2so410h2o2.物理性質(zhì)。_色或_色_體,_溶于水、_溶于酒精,_溶于二硫化碳。答案:2黃淡黃固不微易3化學(xué)性質(zhì)。答案:32cuscu2sfesfes氧化so2so2還原h(huán)2sh2s氧化s2h2so4(濃)3so22h2o還原氧化還原4用途:生產(chǎn)硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥、黑火藥、橡膠硫化。二、二氧化硫1物理性質(zhì)。_色、_氣味,有_,密度比空氣_,_溶于水。答案:1無刺激性毒大易2化學(xué)性質(zhì)。答案:2so2h2oh2so3so22naoh=na2so3h2ona2co3h2o2so2=2nahso3co22so2o22so3so2br22h2o=h2so42hbrso22h2s=3s2h2o褪色恢復(fù)三、硫酸1物理性質(zhì)。狀態(tài):_狀液體,揮發(fā)性:_揮發(fā)。溶解性:濃h2so4與水以任意比互溶,溶于水時可放出_。濃h2so4稀釋的方法是_。答案:1黏稠油難大量的熱將濃h2so4沿器壁緩緩地倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌2稀h2so4的通性。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為_。稀h2so4具有酸的通性,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。答案:2h2so4=2hso3濃h2so4的特性。答案:3nh3、h2s、hi、hbr變黑鈍化cu2h2so4(濃)cuso4so22h2oc2h2so4(濃)co22so22h2o4so的檢驗。向待測液中先加入_,如無白色沉淀生成,再加入_溶液,若_,則待測液中含有so。答案:4鹽酸酸化bacl2有白色沉淀生成四、酸雨及防治答案:含硫化石燃料金屬礦物2so2o22so3so3h2o=h2so4so2h2oh2so32h2so3o2=2h2so4脫硫能源結(jié)構(gòu)判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。1硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()2向so2水溶液中加入過量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合液()3硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫()4濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低()5試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌()6將so2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成()7水比h2s的沸點高,說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素()8將so2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色,驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性()9濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用naoh溶液清洗()10除去co2中的少量so2,可將混合氣體依次通過盛有酸性kmno4溶液、濃硫酸的洗氣瓶()11濃h2so4具有強(qiáng)氧化性,不能干燥so2()12濃硫酸有脫水性,所以可以作干燥劑()答案:12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1在實驗探究課上,同學(xué)們積極思考,共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是()a bc d解析:中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱,故理論上可從溫度計讀數(shù)來驗證;放置一段時間后,部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象;放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會因失去一部分水而析出晶體;中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)變小,試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。答案:a2研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()a銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是cuod白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中不含元素cu解析:剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,因此白色固體為cuso4,a正確;加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4,b錯誤;白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素cu和s,但不能確定其組成,c、d錯誤。答案:a3(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有sob向某溶液中加入鹽酸,將生成的無色氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液可能含有so或hsoc將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是so2d將so2通入na2co3溶液中,然后將生成的氣體,先通入足量的酸性kmno4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性h2so3 h2co3解析:加鹽酸酸化的bacl2產(chǎn)生白色沉淀,可能是baso4也可能是agcl,a錯誤;能產(chǎn)生so2的原溶液可能含有so或hso,b正確;該氣體可能是cl2、o3等,c錯誤;足量kmno4能夠吸收so2,后面變渾濁的是co2,也即說明so2能與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生co2,d正確。答案:bd4.下列離子方程式書寫錯誤的是()a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性:ba22oh2hso=baso42h2ob向硫酸銅溶液中通入h2s氣體:cu2h2s=cus2hcso2氣體通入ba(oh)2溶液中:so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液:so2s26h=3s3h2o解析:加入ba(oh)2溶液至中性,則化學(xué)方程式為2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4,其離子方程式為soba22h2oh=baso42h2o,a正確;cus的ksp小,不溶于酸,b正確;離子方程式?jīng)]有配平,反應(yīng)生成的baso3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為so2ba22oh=baso3h2o,c錯誤;4價的s和2價的s在酸性條件下不能共存,會發(fā)生歸中反應(yīng),生成單質(zhì)s,d正確。答案:c5為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生so2和co2氣體,設(shè)計了如下圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,b是用于儲氣的氣囊,d中放有用i2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題:(1)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_(用操作編號填寫)。向a裝置中加入濃硫酸,加熱,使a中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊b中,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱待裝置a冷卻,且氣囊b的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊b中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中,待達(dá)到實驗?zāi)康暮?,關(guān)閉止水夾b打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b(2)實驗時,裝置c中的現(xiàn)象為_。(3)當(dāng)d中產(chǎn)生_(填字母)現(xiàn)象時,可以說明使e中澄清石灰水變渾的是co2,而不是so2。a進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變b脫脂棉上藍(lán)色均變淺c脫脂棉上藍(lán)色褪去則裝置d的作用為_。解析:(1)為了控制速率,本實驗不采取制備后立即檢驗,而是先用氣囊收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,再慢慢將氣囊擠入后續(xù)反應(yīng)器中,達(dá)到控制氣流速度的目的,因此正確操作應(yīng)為。(2)混合氣體中有s
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