福建省莆田市高二化學(xué)下學(xué)期期初考試試題.doc

莆田一中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期初考試卷化學(xué) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理時(shí)間：100分鐘滿(mǎn)分：100分第卷一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共28道題)1下列敘述正確的是（）a原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) b用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕c馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快 d白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快2肼（n2h4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，no2為氧化劑，反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g) + 2o2(g) 2no2(g)； h = + 67.7kj/mol n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g)； h = 534kj/mol 下列關(guān)于肼和no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）a2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(g)； h = 1135.7kj/mol b2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(g)； h = 1000.3kj/molcn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g) + 2h2o(l)； h = 601.7kj/mol d2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(l)； h = 1135.7kj/mol3某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl + 2ag2agcl + h2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ）4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(y2o3)的氧化鋯(zro2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是( )a在熔融電解質(zhì)中，o2-由負(fù)極移向正極b通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2c4h1026e-13o2-4co25h2oc通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：o24e-2o2-d電池的總反應(yīng)是：2c4h1013o2 8co210h2o5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ） a.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 b. 均為的溶液 c.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液 d.將ph =9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液6.往某恒溫密閉容器中加入caco3，發(fā)生反應(yīng)： 反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。x不可能是（ ） a. v逆 b. c(co2)c. d. （容器內(nèi)氣體密度）7.往含i一和cl-的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入agno3溶液的體積v( agn03)的關(guān)系如圖所示。已知：ksp(agcl)=1.8l0-10, ksp( agi) =l.5xl0-16則原溶液中c（i一）c（cl-）的比值為（ ）a(v2- vl)/vl bvl/v2 cvl/( v2- vl) dv2/vl8.某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量nacl），準(zhǔn)確稱(chēng)量wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是（ ）9n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0。t1溫度時(shí)，向密閉容器中通入n2o5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是()a500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103moll1s1bt1溫度下的平衡常數(shù)k1125，平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則k1k2d達(dá)到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則再次平衡時(shí)c(n2o5)5.00 moll110為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)ax(g)by(g) cz(g)的影響，以x和y物質(zhì)的量比為ab開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是() ah0，abcbh0，abcchc dh0，ab0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()a bc d1425 時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()a醋酸的電離程度：abacca、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(h)c(ch3coo)c(oh)d從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小15如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u型管中。下列分析正確的是 （ ） a k1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2 b k1閉合，石墨棒周?chē)芤簆h逐漸升高ck2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法dk2閉合，電路中通過(guò)0.002na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體16在一定溫度下，10 ml 0.40mol/lh2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（溶液體積變化忽略不計(jì)）t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（ ）a06 min的平衡反應(yīng)速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b610 min的平衡反應(yīng)速率：v(h2o2)c(ch3coo)c(h)c(oh)27一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，容器中的ch3oh體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)d若起始時(shí)向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行28一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知： pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列說(shuō)法正確的是() amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)c(co)cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co)第卷二、非選擇題29（10分）高純mnco3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。mnco3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開(kāi)始分解。h2o、mno2so2，n2實(shí)驗(yàn)室以mno2為原料制備mnco3（1）制備mnso4溶液：主要反應(yīng)裝置如右圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)n2稀釋的so2氣體，發(fā)生反應(yīng)h2so3+mno2mnso4+h2o。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_（填標(biāo)號(hào)）。a mno2加入前先研磨 b攪拌 c提高混合氣中n2比例已知實(shí)驗(yàn)室制取so2的原理是na2so3+2h2so4(濃) 2nahso4+so2+h2o。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備mnso4溶液，應(yīng)選擇的裝置有_（填標(biāo)號(hào)）。 a b c d e f若用空氣代替n2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的so2利用率 （選填“增大、無(wú)影響、減小”）。（2）制備mnco3固體：實(shí)驗(yàn)步驟：向mnso4溶液中邊攪拌邊加入飽和nh4hco3溶液生成mnco3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾； ；在70-80下烘干得到純凈干燥的mnco3固體。步驟需要用到的試劑有_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明ksp(mnco3) ksp(nico3)：_。（已知nico3為難溶于水的淺綠色固體）30(12分)鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。已知：當(dāng)溶液中zn2濃度較大時(shí)，zn2優(yōu)先于h放電。堿性條件下mn()可以被氧氣氧化生成mn()。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸浸時(shí)znfe2o4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀。寫(xiě)出酸性條件下h2o2與fe2反應(yīng)的離子方程式：_。25 時(shí)，ph3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(fe3)_moll1(已知25 時(shí)，kspfe(oh)34.01038)。(3)電解硫酸鋅溶液時(shí)陽(yáng)極上有氣體析出，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_；電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是_。(4)電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成hmno4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的hmno4，又將mn2氧化生成mno2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽(yáng)極泥，另一部分附于陽(yáng)極表面形成保護(hù)膜。寫(xiě)出hmno4將mn2氧化生成mno2的化學(xué)方程式_。31（14分）化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：己知：ch4、h2的燃燒熱（h）分別為8903 kjmol、2858kjmol，則co2和h2反應(yīng)生成ch4和h2o（l）的熱化學(xué)方程式是 。設(shè)想以n2和h2為反應(yīng)物，以溶有a的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是_，a是_。25 時(shí)，向含a mol nh4cl的水溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)moll1。(nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb2105)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）2h2（g）ch3oh（g） 右下圖是該反應(yīng)在不同溫度下co的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變h_0 （填“”、“”或“”）。t1和t2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是k1_k2 （填“”、“”或“”）。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a升高溫度b將ch3oh（g）從體系中分離c使用合適的催化劑d充入he，使體系總壓強(qiáng)增大32（4分）100kpa時(shí)，反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g)中no的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)中no2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。溫度 /100 30040050060070020no的平衡轉(zhuǎn)化率 /%a406080100200800bc溫度 /0 507510012515020no2的平衡轉(zhuǎn)化率 /%40608010025175200(25,80) 圖1 圖2 圖1中a、b、c三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2no(g)+o2(g)2no2(g)達(dá)到平衡時(shí)no的轉(zhuǎn)化率，則_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kpa、25時(shí)，2no2(g)n2o4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)kp_。（kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）33（4分）(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 moll1鹽酸、0.1 moll1氯化鎂溶液、0.1 moll1 硝酸銀溶液中，其中ag濃度最小的是_。（填序號(hào)）(2)電解氯化鈉可以得到多種化工原料。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2、mg2、so等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的bacl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)2.6109。附加題（10分）：34.為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用naoh溶液調(diào)節(jié)ph，當(dāng)ph3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在ph為 7.0、8.0 時(shí)過(guò)濾沉淀，結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。莆田一中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期初考化學(xué)答題卡2、 非選擇題（包含5小題，共44分）分值54321029（10分）（1） 。分值543210 （2） 。（3） 。分值654321030. （12分）(1) (2) 分值6543210(3) (4) 分值654321031. （14分）（1） （2） 分值876543210 分值4321032.（4分） 分值4321033.（4分）(1) (2) (2) 三、附加題34.（10分） 參考答案一、選擇題（每小題2分，共56分）題號(hào)12345678910答案cacdbccacc題號(hào)11121314151617181920答案bcbdbccdcd題號(hào)2122232425262728答案ccdcbbdb二、非選擇題（包含5小題，共44分）29（10分）（1）ab（2分） abef（2分） 減?。?分） （2）水、鹽酸酸化的bacl2溶液、乙醇（3分） （3）向少量niso4溶液中滴加幾滴na2co3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量mnso4溶液，沉淀變成白色。（其他合理答案也給分）（2分）30.（12分，每空2分）(1)znfe2o44h2so4=znso4fe2(so4)34h2o(2)h2o22fe22h=2fe32h2o4.0105(3)4oh4e=2h2