高中化學(xué) 1.2.1物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件2 新人教版必修1.ppt

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微觀粒子 1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子 宏觀物質(zhì) 12克炭32克氧氣44克二氧化碳 1 7萬(wàn)億億個(gè)水分子 6 02 1023個(gè) 一定存在數(shù)量上的關(guān)系 物質(zhì)的量是把可見(jiàn)可稱量的宏觀物質(zhì)與難見(jiàn)難稱量的微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁 物質(zhì)的量 國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一 符號(hào)為n 表示一定數(shù)目粒子的集合體 單位 摩爾 簡(jiǎn)稱 摩 符號(hào)為mol 1 物質(zhì)的量 是一個(gè)整體 不可拆開(kāi) 2 物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子 不適用于宏觀物質(zhì) 3 使用物質(zhì)的量時(shí)一般用化學(xué)式表示 若用中文 則必須指明微粒的種類 如 1摩爾h 1摩爾co2 1mol鈉離子等 應(yīng)用 物質(zhì)的量 時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 a 1摩爾氧 b 1摩爾h c 2摩爾大米 d 硫酸的物質(zhì)量為3摩爾 e 0 5摩二氧化碳 思考 判斷下列說(shuō)法是否正確 符號(hào) mol 宏觀物質(zhì) 摩爾 1摩爾粒子 個(gè) 8 指質(zhì)子數(shù)為6 中子數(shù)為6的碳原子 國(guó)際上規(guī)定 1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0 012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同 9 阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào) na 1 等于0 012kg12c所含的原子數(shù) 2 約為6 02 1023mol 1 3 含義 1mol任何粒子的粒子數(shù) 叫阿伏加德羅常數(shù) 即na 意大利科學(xué)家 1 喜歡下國(guó)際象棋的同學(xué)可能聽(tīng)說(shuō)過(guò)舍罕王重賞國(guó)際象棋發(fā)現(xiàn)者達(dá)依爾的故事 陛下 請(qǐng)您在這張棋盤的第一個(gè)小格內(nèi) 賞給我一粒麥粒 在第二個(gè)小格內(nèi)給兩粒 第三格內(nèi)給四粒 照這樣下去 后一小格都比前一小格加一倍 然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧 感受阿伏加德羅常數(shù) 11 麥粒的總數(shù) 1 2 4 8 263 264 1 1 845 1019 這竟是全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥 2 如果把6 02 1023個(gè)直徑為2 5cm的硬幣排成一行 可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240 8億次 感受阿伏加德羅常數(shù) 小結(jié) 1 3 01 1023個(gè)co2的物質(zhì)的量是多少 2 1 204 1024個(gè)h2o的物質(zhì)的量是多少 3 2molmg變成mg2 時(shí)失去電子數(shù)是多少 4 n個(gè)co2的物質(zhì)的量是多少 0 5mol 2mol 2 2 6 02 1023個(gè) n n na 課堂練習(xí) 原子結(jié)構(gòu)知識(shí) 微觀 1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子 宏觀 12克炭32克氧氣44克二氧化碳 6 02 1023個(gè)6 02 1023個(gè)6 02 1023個(gè) 1摩爾1摩爾1摩爾 物質(zhì)的量 思考與交流 1mol12c的質(zhì)量是多少克 12g 1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克 計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量 na na na na na na 3 分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律 1 1mol任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2 1mol任何分子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量 3 1mol任何離子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種離子的式量 結(jié)論 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí) 其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 摩爾關(guān)系的推導(dǎo) 二 摩爾關(guān)系推導(dǎo) 以鐵原子為例 18克水 27克鋁 6 02 1023個(gè)水分子1mol 6 02 1023個(gè)鋁原子1mol 1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量 64gcu 摩爾質(zhì)量 小結(jié) 物質(zhì)的量的意義 是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁 表達(dá)式 復(fù)習(xí) 2 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出 若要通過(guò)質(zhì)量求體積還要知道什么 密度 v m 3 下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表 氣體是指相同狀況下 分析上述兩表 得出什么結(jié)論 1 1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì) 體積不同 2 在相同條件下 1mol不同氣體物質(zhì)體積基本相同 那么不同狀態(tài)的物質(zhì) 體積大小跟哪些因素有關(guān)呢 舉一個(gè)例子 同學(xué)們?cè)谧霾俚臅r(shí)候 你們班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān) 人數(shù) 人的間距 胖瘦 首先我們來(lái)分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同 液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小 30 1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān) 由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等 所以1mol不同的固體和液體體積大小不同 7 2cm3 1mol鐵 10cm3 1mol鋁 18 3cm3 1mol鉛 固體物質(zhì) 液體物質(zhì) 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我們來(lái)分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同 思考與交流 將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水 體積將會(huì)發(fā)生變化嗎 100 h2o g 3 06 104ml 1mol 約1700倍 1molh2o l 原因 由液態(tài)到氣態(tài) 粒子間距顯著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距離是分子直徑的10倍左右 現(xiàn)在我們來(lái)分析一下溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響 結(jié)論 溫度升高 體積增大 溫度降低 體積減小 原因 溫度升高 粒子間距增大 溫度降低 粒子間距減小 結(jié)論 壓強(qiáng)增大 體積減小 壓強(qiáng)減小 體積增大 原因 壓強(qiáng)增大 粒子間距減小 壓強(qiáng)減小 粒子間距增大 37 影