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第一章（1）下列說法正確的是_ _。AA軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況B電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨，變化的情況C軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡D電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡（2）在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 。DA. 2，1，1， B. 2，0，0，C. 3，1，1， D. 3，2，1， （3）用來表示核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列量子數(shù)中合理的一組是_。DA. 1，2，0，- B. 0，0，0，+ C. 3，1，2，+ D. 2，1，-1，- （4）39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種 。AA. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1（5）已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于_。CA. B族 B. B族 C. 族 D. A族（6）下列4種電子構(gòu)型的原子中第一電離能最低的是_ _。BA. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6（7）下列分子中既有鍵又有鍵的是 C、AA. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. Cu（8）下列分子中鍵級(jí)等于零的是_ _。CA. O2 B. Be2 C. Ne2 D. Cl2（9）下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？_ _ DA. NH3 B. H2O C. HCl D. HF （10）下列分子中具有順磁性的是_ _。CA. B2 B. N2 C. O2 D. F2（11）根據(jù)分子軌道理論解釋分子不存在，是因?yàn)镠e2分子的電子排布式為_。AA.（1s)2（1s*)2 B.（1s)2（2s)2 C.（1s)2（1s)1（2s)1 D.（1s)2（2p)2（12）下列化合物中既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是 。AA. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2（13）下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是_。BA. K B. SiF4 C. H2O D. SiC （14）下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低至高的排列順序?yàn)開。CA. CCl4CO2SiCCsCl B. CO2CCl4SiCCsClC. CO2CCl4CsClSiC D. CCl4CO2CsClSiC（1）由于微觀粒子具有 和 ，所以對(duì)微觀粒子的 運(yùn)動(dòng) 狀態(tài)，只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來說明。波函數(shù)是述 。微粒性、波動(dòng)性、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)（2）第31號(hào)元素鎵（Ga）是當(dāng)年預(yù)言過的類鋁，現(xiàn)在是重要的半導(dǎo)體材料之一。Ga的核外電子構(gòu)型為 ；外層電子構(gòu)型為 ；它屬周期表中的 區(qū)。1s22s22p63s23p63d104s24p1、4s24p1、p（3）根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為 ，電偶極矩 零（填等于、大于、小于），NF3分子的空間構(gòu)型為 。 平面三角形、等于、三角錐形（4）采用等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為 ；采用不等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為 和 。 正四面體、角形、三角錐形（5）COCl2（ClCCl=120，OCCl=120）中心原子的雜化軌道類型是 ，該分子中鍵有 個(gè)，鍵有 個(gè)。PCl3（ClPCl=101）中心原子的雜化軌道是 ，該分子中鍵有 個(gè)。Sp2、三、一、sp3、三（6）已知Zn(NH3)42+配離子的空間構(gòu)型為正四面體形，可推知Zn2+采取的雜化軌道為 型，其中s成分占 ，p成分占 。sp3、1/4、3/4（7）根據(jù)分子軌道理論寫出N2分子電子排布式為 。(1s)2(*1s )2(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2或KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2（8）根據(jù)分子軌道理論寫出O2分子電子排布式為 ，其中有 個(gè)三電子鍵。(1s)2(*1s )2(2s)2(*2s)2 (2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1、二（9）Li2分子按分子軌道理論表示的電子構(gòu)型為 ，說明（答“有”或“無”） Li2分子存在。1s)2(*1s )2(2s)2、有（10）分子間普遍存在、且起主要作用的分子間力是 ，它隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而 。色散力、增大（11）KCl、SiC、HI、BaO晶體中，熔點(diǎn)從大到小排列順序 。SiCBaOKClHI（12）已知某元素的原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序數(shù)為 ；屬第 周期，第 族；元素的價(jià)電子構(gòu)型為 ；單質(zhì)晶體類型是 。31、四、A或13、4s24p1、金屬晶體4、填充下表：化學(xué)式雜化軌道類型雜化軌道目鍵角空間構(gòu)型PCl3sp34102三角錐形BCl3Sp23120平面三角形PdCl42-Sp2d490平面四方形Cd(CN)42-sp3410918四面體形4、填充下表配離子中心離子配位體配位原子中心離子的配位數(shù)配離子電荷配合物名稱Na3AlF6Al3+FF6-3六氟合鋁酸鈉Co(en)33+Co 3+enN6+3二（乙二胺）合鉻(III)配離子Cr(H2O)4Cl2ClCr3+Cl、H2OO、Cl6+1一氯化二氯四水合鉻(III)Ni(NH3)2(C2O4)Ni2+NH3、C2O42N、O40二氨草酸根合鎳()（1）將氫原子的一個(gè)電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f軌道所需要的能量相同。 ( ) （2）波函數(shù)的角度分布圖中，負(fù)值部分表示電子在此區(qū)域內(nèi)不出現(xiàn)。 ( ) （3）核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。 ( ) （4）外層電子指參與化學(xué)反應(yīng)的外層價(jià)電子。 ( ) （5）因?yàn)閷儆?17電子構(gòu)型所以易形成離子型化合物。 （ ）（6）s電子與s電子間配對(duì)形成的鍵一定是鍵，而p電子與p電子間配對(duì)形成的鍵一定是鍵。 ( ) （7）凡是以sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型一定是正四面體。 ( ) （8）極性分子之間同時(shí)存在色散力、取向力、誘導(dǎo)力。 ( ) （9）非極性分子永遠(yuǎn)不會(huì)產(chǎn)生偶極。 ( ) （10）正、負(fù)離子相互極化，導(dǎo)致鍵的極性增強(qiáng)，可使離子鍵轉(zhuǎn)變?yōu)楣矁r(jià)鍵。 ( ) （11）因?yàn)楸鹊臉O化力強(qiáng)，因此的熔點(diǎn)低于 ( ) （12）由極性鍵組成的分子都是極性分子。 ( ) （13）非金屬元素間的化合物為分子晶體。 ( ) （14）含有H原子的分子中都存在氫鍵。 ( ) 第二章（1）如一個(gè)反應(yīng)放熱并體積膨脹，則此反應(yīng)的Q 和W的符號(hào)分別為 。d（a）正、正 （b）正、負(fù) （c）負(fù)、正 （d）負(fù)、負(fù)（2）以下哪些反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱不是物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(反應(yīng)物和生成物都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài))? 。b、d（a） （b）（c） （d） （3）已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為394 kJ/mol和396 kJ/mol,則由石墨變?yōu)榻饎偸臉?biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?kJ/mol。b（a） 2 （b）2 （c）790 （d） 790（4）在恒溫恒壓下，某反應(yīng)的，這表明該反應(yīng) 。c（a）一定可以自發(fā)進(jìn)行 （b）一定不可能自發(fā)進(jìn)行（c）是否可能自發(fā)進(jìn)行，還需進(jìn)行具體分析。（5）某溫度時(shí)，反應(yīng)的，則反應(yīng)的 。b（a） （b） （c）（6）對(duì)零級(jí)反應(yīng)，下面說法正確的是 。b（a）反應(yīng)速率與溫度無關(guān) （b）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) （c）反應(yīng)速率為零 （d）反應(yīng)的活化能為零（7）反應(yīng)A(g) + B(g) = C(g)的速率方程式為= k c(A) c2(B),該反應(yīng)級(jí)數(shù)為 a，當(dāng)B的濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 a倍；當(dāng)反應(yīng)體積增到原體積的3倍時(shí)，v將減少到原來的 。c（a）3 （b）2 （c） （d） （8）某可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為45kJ/mol ,正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?5kJ/mol ,則逆反應(yīng)的活化能為 。c（a）9