2013年3月豐臺一?；瘜W試題及答案.doc

豐臺區(qū)2013年高三年級第二學期化學統(tǒng)一練習（一） 2013.3可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 1376. 下列說法不正確的是A. 用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極B. 將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕C. 熔融燒堿時，不能使用石英坩堝D. 可用H2SO4或CO2中和堿性廢水7. 下列由化學反應得出的相應結(jié)論不正確的是化學反應結(jié) 論A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa應隔絕空氣，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇強酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是兩性氧化物DCO2(少量) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同溫度時，電離出H的能力：H2CO3 C6H5OH HCO3 8. 下列說法正確的是 A. 1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應 B. 油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應 C. 可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)OH| D. 乙二醇、甲醛、-羥基丙酸（CH3-CH-COOH）都可發(fā)生縮聚反應9. 已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mol/L的鹽酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中 性），下列說法正確的是 A. c(NH4+)： B. pH： C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動 D. 將等體積的和混合，所得溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 催化劑a催化劑b太陽光e10. 一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰 化鉀 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列說法不正確的是 A. K移向催化劑b B. 催化劑a表面發(fā)生反應：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化 D. 電解質(zhì)溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64濃度基本保持不變11. 某同學對Na2O2與CO2反應后所得固體進行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中 Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，將反應后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b克固體 B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體 D. 取a克混合物與足量水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為 V 升（已換算為標準狀況）12. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均相 對分子質(zhì)量（）隨溫度（t）的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是abct()12060P1P2 A. 該過程的H 0 B. 平衡常數(shù)：K(a) = K(b) K(c) C. 氣體壓強：P(a) ”、“ Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A濃鹽酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3實驗過程： I.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 .打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。（1） 過程的目的是 。（2） 棉花中浸潤的溶液為 。（3） A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4） 用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5） 過程，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6） 甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲 有Fe3+無Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ （7） 進行實驗過程時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨綠色） 提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨 綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。 某同學設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步驟1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步驟2步驟3淺綠色紅棕色放置一段時間4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨綠色 溶液E和F分別為 、 。 請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因 。28. （17分）共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：EC9H10OBr2/CCl4BCNaOH溶液A濃硫酸CH2OHP濃硫酸，Br2/CCl4FGH1,3-丁二烯DC9H12O2IHOOC-CH-CH2-COOHCl|NaOH,乙醇MNH+ 已知： R-CH2OHR-COOH（R表示飽和烴基） R-OH + R-OHR-O-R+ H2O （R、R 表示烴基）|R1|R2|R3|R4|R1|R2|R3|R4 nCH=CH + nCH=CH CHCHCHCHn （R1R4表示氫或烴基）（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2） C的名稱為 。（3） I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色 a. 的化學反應方程式是 。 b.的反應試劑是 。 c.的反應類型是 。（4） 下列說法正確的是 。 a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物 c. I生成M時，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在順反異構(gòu)體（5） 高聚物P的親水性，比由E形成的聚合物 （填“強”或“弱”）（6） E與N按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7） E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的異構(gòu)體有 種（不考慮順反異構(gòu)），寫出其 中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu) b. 苯環(huán)上有兩個取代基 c. 1mol該有機物與溴水反應時能消耗4 mol Br2 豐臺區(qū)2013年高三年級第二學期化學綜合練習（一）參考答案題號6789101112答案ABDDCBC25.（13分）（1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 或 4NO2 + O2 +2H2O4HNO3 （2分）（2） （2分） （1分） N2(g) + O2(g)2NO(g) H3 = b kJ/mol （2分） a - 2b（2分） 或2NO(g)N2(g) + O2(g) H3 = b kJ/mol a +2b （3） 2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)24Ca(NO3)2 + 4H2O（2分） 89.6 （2分）26.（13分）（1）NH4HCO3 （1分）（2）酸（1分） Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+ （2分）（3）防止碳酸氫銨分解（1分）（4） Na2SO4稍過量,增大c(Na+),有利于平衡HCO3 (aq) + Na (aq)NaHCO3 (s) 正向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率（2分）（5）Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 + 3CO2（2分）（6）NH4 SO42- Na（2分）（7）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（2分，各1分）27.（15分）（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （1分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分）（4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反應速率更快。（2分）（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42- （合理答案均給分） （2分）（6）乙、丙 （2分）（7） Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3 （2分，各1分） Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)減小，使平衡Fe2+ (aq)+ SO32- (aq) FeSO3 (s)逆向移 動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色 （2分） 28. （17分）（1） CH2=CH2 （1分）CH2CH=CHCH2|Br|Br+ 2 NaOHCH2CH=CHCH2|OH|O