河南省濮陽外國語學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)檢試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年河南 省濮陽外國語學(xué)校高一（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，60分）1（3分）（2009秋焦作期末）在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、電解質(zhì)c溶液、膠體d溶液、分散系2（3分）（2010寧夏校級(jí)學(xué)業(yè)考試）近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛霧屬于下列分散系中的（）a溶液b懸濁液c乳濁液d膠體3（3分）（2009秋新鄉(xiāng)期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）ak+、mg2+、no3、clbba2+、na+、co32、ohcmg2+、ba2+、oh、no3dh+、k+、co32、so424（3分）（2012秋宿州期末）某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+dzn2+、h+5（3分）（2011秋會(huì)澤縣校級(jí)期末）在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的nh3的質(zhì)量是（）a13.6克b10.2克c34克d3.4克6（3分）（2012福州模擬）用飽和的fecl3溶液制取fe（oh）3膠體，正確的操作是（）a將fecl3溶液滴人蒸餾水中b將fecl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體c將fecl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體d將fecl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀7（3分）（2009秋濰坊期末）x、y、z為三種單質(zhì)已知：y能將z從其化合物的水溶液中置換出來，而z又能將x從其化合物的水溶液中置換出來由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）單質(zhì)的氧化性：yzx； 單質(zhì)的還原性：yzx；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：xzy； 對(duì)應(yīng)離子的還原性：xzya只有b只有c只有d8（3分）（2014秋會(huì)寧縣校級(jí)期末）離子方程式h+oh=h2o可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）a鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)b硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)c硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)d鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)9（3分）（2013秋邯鄲期末）配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得配制的溶液濃度偏大的是（）a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線c在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線d定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)充了水10（3分）（2007秋蕪湖期末）下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）afe+2hcl=fecl2+h2b2fecl2+cl2=2fecl3ccao+h2o=ca（oh）2d2fe（oh）3fe2o3+3h2o11（3分）（2011秋肇慶期末）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba（oh）2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸12（3分）（2013秋蒙自縣校級(jí)期末）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a1na個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4lb2na個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+與cl離子總數(shù)為0.2nad17g氨氣中所含原子數(shù)為na13（3分）（2012秋漢川市校級(jí)期中）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ahclh2bnaclcl2ccuso4cudhcloo214（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的a2氣體和3體積的b2氣體合成2體積的c氣體，則c氣體的化學(xué)式為（）aabbab3ca3bda2b315（3分）（2012秋忻州期末）關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）abcd16（3分）（2013春余姚市校級(jí)期中）下列離子方程式正確的是（）a將固體cuo加入稀h2so4中 cuo+2h+=cu2+h2ob鹽酸滴加在石灰石上 caco3+2h+=ca2+h2co3cba（oh）2溶液與稀硫酸混合 ba2+so42=baso4d銅片加入稀鹽酸中 cu+2h+=cu2+h217（3分）（2011秋江門校級(jí)期末）在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）ana2o+h2o2naohb2f2+2h2o4hf+o2ccl2+h2ohcl+hclod2h2o2h2+o218（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素c可解除亞硝酸鹽中毒下列敘述中正確的是（）a亞硝酸鹽是還原劑b維生素c被還原c維生素c將fe2+氧化為fe3+d亞硝酸鹽是氧化劑19（3分）（2013秋營口校級(jí)期中）氫化鈣（cah2中h為1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列說法錯(cuò)誤的是（）acah2既是氧化劑，又是還原劑bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物ccah2是還原劑，h2o是氧化劑d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：120（3分）（2013秋平頂山期末）用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好將2103 mol xo4還原，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）a+4b+3c+2d+1二、填空題（每空2分，共40分）21（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)nacl溶液 干冰（固態(tài)的二氧化碳） 醋酸 銅 baso4固體 蔗糖 酒精 熔融的kno3，其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的fe2+變?yōu)樽攸S色的fe3+，這個(gè)變色的過程中的fe2+被（填“氧化”或“還原”）若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素c具有a、氧化性 b、堿性 c、酸性 d、還原性22（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅；硫酸鐵（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合；碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合（3）寫出符合離子方程式ba2+so42=baso4的一個(gè)化學(xué)方程式23（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）在 mg+h2so4=mgso4+h2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；（2）在3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為；（3）在2h2s+so2=3s+2h2o 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為；（4）mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2+2h2o中被氧化和未被氧化的cl的個(gè)數(shù)比為；（5）在 3no2+h2o=2hno3+no 中，每生成2mol no，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24（10分）（2013秋海淀區(qū)校級(jí)期中）某溶液中可能存在下列陰離子：cl、so42、co32中的一種或幾種（1）當(dāng)溶液中存在大量h+時(shí)，不能在溶液中大量存在；（2）當(dāng)溶液中存在大量ag+時(shí)，不能在溶液中大量存在；（3）當(dāng)向溶液中加入ba（no3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入，通過觀察再作出進(jìn)一步的判斷2013-2014學(xué)年河南省濮陽外國語學(xué)校高一（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，60分）1（3分）（2009秋焦作期末）在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、電解質(zhì)c溶液、膠體d溶液、分散系考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)物質(zhì)的分類樹狀圖知識(shí)來回答解答：解：a、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，后者包括前者，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，所以前者包括后者，故b正確；c、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以前者和后者是并列關(guān)系，故c錯(cuò)誤；d、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以后者包括前者，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大2（3分）（2010寧夏校級(jí)學(xué)業(yè)考試）近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛霧屬于下列分散系中的（）a溶液b懸濁液c乳濁液d膠體考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：霧屬于膠體分散系，屬于氣溶膠解答：解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單3（3分）（2009秋新鄉(xiāng)期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）ak+、mg2+、no3、clbba2+、na+、co32、ohcmg2+、ba2+、oh、no3dh+、k+、co32、so42考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體和水等，則離子不能大量共存來分析解答解答：解：a、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故a正確；b、因ba2+、co32能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、因mg2+、oh能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，則不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d、因h+、co32能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)、常見物質(zhì)的溶解性、狀態(tài)等即可解答，難度不大4（3分）（2012秋宿州期末）某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+dzn2+、h+考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會(huì)生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會(huì)存在氯化銅，由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱所以不會(huì)置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是zncl2、fecl2，因此溶液中含有的金屬離子是zn2+、fe2+；故選c點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題時(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解決5（3分）（2011秋會(huì)澤縣校級(jí)期末）在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的nh3的質(zhì)量是（）a13.6克b10.2克c34克d3.4克考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在8h3+3cl22+6h4cl反應(yīng)中，由化合價(jià)的變化可知，當(dāng)有3molcl2參加反應(yīng)時(shí)有2molnh3被氧化，計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算解答：解：在8h3+3cl22+6h4cl反應(yīng)中，由化合價(jià)的變化可知，當(dāng)有3molcl2參加反應(yīng)時(shí)有2molnh3被氧化，n（cl2）=0.3mol，8nh3+3cl2n2+6nh4cl 被氧化的nh3 3mol 2mol 0.3mol 0.2mol則被氧化的nh3的質(zhì)量是0.2mol17g/mol=3.4g，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷n元素是否全部被氧化為解答該題的關(guān)鍵6（3分）（2012福州模擬）用飽和的fecl3溶液制取fe（oh）3膠體，正確的操作是（）a將fecl3溶液滴人蒸餾水中b將fecl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體c將fecl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體d將fecl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：依據(jù)氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法和條件進(jìn)行分析判斷；膠體是均一穩(wěn)定的分散系；解答：解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；對(duì)比選項(xiàng)得到答案；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備過程，主要是試劑順序，反應(yīng)條件，膠體狀態(tài)的判斷7（3分）（2009秋濰坊期末）x、y、z為三種單質(zhì)已知：y能將z從其化合物的水溶液中置換出來，而z又能將x從其化合物的水溶液中置換出來由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）單質(zhì)的氧化性：yzx； 單質(zhì)的還原性：yzx；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：xzy； 對(duì)應(yīng)離子的還原性：xzya只有b只有c只有d考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z為三種單質(zhì)已知：y能將z從其化合物的水溶液中置換出來，而z又能將x從其化合物的水溶液中置換出來，假設(shè)都為金屬、或都為非金屬等進(jìn)行判斷，若都為非金屬，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性；若都為金屬，利用還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；若都為金屬，還原性越強(qiáng)陽離子氧化性越弱；若都為非金屬，氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱解答：解：若都為非金屬，y能將z從其化合物的水溶液中置換出來，而z又能將x從其化合物的水溶液中置換出來，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，則單質(zhì)的氧化性：yzx，故正確；若都為金屬，y能將z從其化合物的水溶液中置換出來，而z又能將x從其化合物的水溶液中置換出來，利用還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則單質(zhì)的還原性：yzx，故正確；若都為金屬，單質(zhì)的還原性：yzx，還原性越強(qiáng)陽離子氧化性越弱，則對(duì)應(yīng)離子的氧化性：xzy，故正確；若都為非金屬，單質(zhì)的氧化性：yzx，氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性：xzy，故正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的可能情況進(jìn)行分析判斷8（3分）（2014秋會(huì)寧縣校級(jí)期末）離子方程式h+oh=h2o可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）a鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)b硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)c硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)d鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式h+oh=h2o表示，以此來解答解答：解：離子方程式h+oh=h2o表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)a、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式h+oh=h2o表示，故a正確；b、硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式h+oh=h2o表示，故b錯(cuò)誤；c、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故c錯(cuò)誤；d、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式h+oh=h2o表示，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9（3分）（2013秋邯鄲期末）配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得配制的溶液濃度偏大的是（）a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線c在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線d定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)充了水考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=，判斷不當(dāng)操作對(duì)n、v的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化解答：解：a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，故a錯(cuò)誤；b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故b錯(cuò)誤；c在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故c正確；d定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意易錯(cuò)點(diǎn)為b、c，注意仰視、俯視對(duì)體積讀數(shù)的影響10（3分）（2007秋蕪湖期末）下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）afe+2hcl=fecl2+h2b2fecl2+cl2=2fecl3ccao+h2o=ca（oh）2d2fe（oh）3fe2o3+3h2o考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷解答：解：a、fe+2hcl=fecl2+h2中，反應(yīng)前后鐵、氫元素的化合價(jià)變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、2fecl2+cl2=2fecl3中，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，且反應(yīng)前后鐵、氯元素的化合價(jià)有變化，所以該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，故b正確；c、cao+h2o=ca（oh）2中，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、2fe（oh）3fe2o3+3h2o中，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化11（3分）（2011秋肇慶期末）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba（oh）2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸；bbacl2溶液與na2so4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，ba（oh）2溶液與h2so4溶液生成硫酸鋇和水；c碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；d石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)解答：解：a因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故a不選；bbacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為ba2+so42so4，但ba（oh）2溶液與h2so4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故b不選；c碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故c不選；d石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大12（3分）（2013秋蒙自縣校級(jí)期末）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a1na個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4lb2na個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+與cl離子總數(shù)為0.2nad17g氨氣中所含原子數(shù)為na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b、2na個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nm計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量c、0.1mol/l的nacl溶液中na+與cl離子的濃度都是0.1mol/l，計(jì)算na+與cl離子的物質(zhì)的量，根據(jù)n=nna計(jì)算離子數(shù)目d、根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，根據(jù)n=nna計(jì)算原子數(shù)目解答：解：a、1na個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣體積約是22.4l，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氫氣體積可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a錯(cuò)誤；b、2na個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol44g/mol=88g，故b錯(cuò)誤；c、0.1mol/l的nacl溶液中na+與cl離子的濃度都是0.1mol/l，離子的總濃度為0.2mol/l，所以該溶液中含有的na+與cl離子總數(shù)為1l0.2mol/lnamol1=0.2na，故c正確；d、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為1mol4namol1=4na，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4l/mol的使用條件與對(duì)象13（3分）（2012秋漢川市校級(jí)期中）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ahclh2bnaclcl2ccuso4cudhcloo2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答解答：解：ahclh2中，h元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故a不選；bnaclcl2中，cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故b選；ccuso4cu中，cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故c不選；dhcloo2中，o元素的化合價(jià)升高，但hclo分解可實(shí)現(xiàn)，故d不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，注意選項(xiàng)d中hclo的性質(zhì)14（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的a2氣體和3體積的b2氣體合成2體積的c氣體，則c氣體的化學(xué)式為（）aabbab3ca3bda2b3考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計(jì)算c的化學(xué)式解答：解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于1體積氣體a2跟3體積氣體b2化合生成2體積某氣體c，所以a2、b2、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為a2+3b2=2c，根據(jù)原子守恒可知c的化學(xué)式為ab3故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計(jì)算15（3分）（2012秋忻州期末）關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（）abcd考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和正確的使用操作進(jìn)行分析判斷解答：解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡(jiǎn)單16（3分）（2013春余姚市校級(jí)期中）下列離子方程式正確的是（）a將固體cuo加入稀h2so4中 cuo+2h+=cu2+h2ob鹽酸滴加在石灰石上 caco3+2h+=ca2+h2co3cba（oh）2溶液與稀硫酸混合 ba2+so42=baso4d銅片加入稀鹽酸中 cu+2h+=cu2+h2考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水；b碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)該寫成二氧化碳和水的形式；c該離子方程式漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；d銅與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式解答：解：a將固體cuo加入稀h2so4中，氧化銅需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：cuo+2h+=cu2+h2o，故a正確；b鹽酸滴加在石灰石上，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故b錯(cuò)誤；cba（oh）2溶液與稀硫酸混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c錯(cuò)誤；d銅片加入稀鹽酸，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等17（3分）（2011秋江門校級(jí)期末）在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）ana2o+h2o2naohb2f2+2h2o4hf+o2ccl2+h2ohcl+hclod2h2o2h2+o2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中o元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，以此來解答解答：解：ana2o+h2o2naoh中，各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.2f2+2h2o4hf+o2中，o元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故b正確；ccl2+h2ohcl+hclo中，水中h、o元素的化合價(jià)均不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故c錯(cuò)誤；d.2h2o2h2+o2中，水中h、o元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及水作還原劑時(shí)氧元素的化合價(jià)升高是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大18（3分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素c可解除亞硝酸鹽中毒下列敘述中正確的是（）a亞硝酸鹽是還原劑b維生素c被還原c維生素c將fe2+氧化為fe3+d亞硝酸鹽是氧化劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素c可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素c中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答解答：解：a亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，fe元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故a錯(cuò)誤；b服用維生素c可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素c中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素c作還原劑，被氧化，故b正確錯(cuò)誤；c維生素c將fe3+還原成fe2+，故c錯(cuò)誤；d亞硝酸鈉將fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大19（3分）（2013秋營口校級(jí)期中）氫化鈣（cah2中h為1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列說法錯(cuò)誤的是（）acah2既是氧化劑，又是還原劑bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物ccah2是還原劑，h2o是氧化劑d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素為1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0；h2o中h元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，以此來解答解答：解：acah2中h元素為1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而h2o中h元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故a錯(cuò)誤；b由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故b正確；ccah2中h元素為1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而h2o中h元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故c正確；d氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，其物質(zhì)的量相同，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大20（3分）（2013秋平頂山期末）用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好將2103 mol xo4還原，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）a+4b+3c+2d+1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算解答：解：該反應(yīng)中na2so3為還原劑，so32中的s被氧化，變?yōu)閟o42，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/l0.03l2=0.006mol，xo4為氧化劑，其中x元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù)=3，可見x元素化合價(jià)變化為3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大二、填空題（每空2分，共40分）21（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)nacl溶液 干冰（固態(tài)的二氧化碳） 醋酸 銅 baso4固體 蔗糖 酒精 熔融的kno3，其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的fe2+變?yōu)樽攸S色的fe3+，這個(gè)變色的過程中的fe2+被氧化（填“氧化”或“還原”）若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素c具有da、氧化性 b、堿性 c、酸性 d、還原性考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷解答：解：（1）nacl溶液能導(dǎo)電，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；醋酸不能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；baso4固體不能導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； 酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； 熔融的kno3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：，能導(dǎo)電的是：，故答案為：；（2）在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)，說明fe2+被氧化；而加入維生素c則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素c而不再是+2價(jià)鐵，說明維生素c具有還原性，故答案為：氧化；d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、氧化性和還原性的判斷，難度不大理解相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵22（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅cucl2=cu2+2cl；硫酸鐵fe2（so4）3=2fe3+3so42（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合cu2+2oh=cu（oh）2；碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合2h+co32=h2o+co2（3）寫出符合離子方程式ba2+so42=baso4的一個(gè)化學(xué)方程式bacl2+na2so4=baso4+2nacl考點(diǎn)：離子方程式的書寫；電離方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）氯化銅、硫酸鐵均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒、原子守恒書寫電離方程式；（2）反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉；碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為ba2+so42=baso4解答：解：（1）氯化銅、硫酸鐵均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式分別為cucl2=cu2+2cl、fe2（so4）3=2fe3+3so42，故答案為：cucl2=cu2+2cl；fe2（so4）3=2fe3+3so42；（2）反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉，離子反應(yīng)為cu2+2oh=cu（oh）2，故答案為：cu2+2oh=cu（oh）2；碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2h+co32=h2o+co2，故答案為：2h+co32=h2o+co2；（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為ba2+so42=baso4，如bacl2+na2so4=baso4+2nacl，故答案為：bacl2+na2so4=baso4+2nacl點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重電離及復(fù)分解反應(yīng)的考查，難度不大23（10分）（2013秋華龍區(qū)校級(jí)月考）（1）在 mg+h2so4=mgso4+h2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；（2）在3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為