山東省淄博第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）.docx

淄博一中高2017級(jí)20182019學(xué)年第二學(xué)期3月模塊檢測(cè)化學(xué)試題1本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共44分；第卷為非選擇題，共56分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2第卷共6頁(yè)，22小題，每小題2分；每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將選出的答案標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）涂在答題卡上。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108 Cu 64第卷（共44分）1.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. 二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能【答案】A【解析】【詳解】A二次電池放電過(guò)程是原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤； B原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D鎂條燃燒時(shí)發(fā)光、放熱，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確；答案選A。2. 下列敘述正確的是( )A. 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D. 在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】試題分析：A催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯(cuò)誤；C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】3.下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 銅鋅原電池工作時(shí)外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極B. 電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C. 用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度D. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液【答案】B【解析】【詳解】A、電子不能從溶液中通過(guò)，內(nèi)電路由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B、電解時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子被還原生成銅,故B正確；C、用銅作電極電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極銅被氧化生成銅離子,陰極銅離子得電子被還原,溶液濃度不變,故C錯(cuò)誤;D、在鐵制品上鍍銅時(shí),銅為陽(yáng)極,鐵為陰極,銅鹽為電鍍液,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題應(yīng)選B。4.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答?！驹斀狻克芤褐蠿+Y2+X2+Y，說(shuō)明活動(dòng)性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明Z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活動(dòng)性YM，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序NMYXZ。答案選C。5.銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn22e=ZnB. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極D. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2=Zn2+Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性。【詳解】A、由圖像可知，該原電池反應(yīng)式為ZnCu2=Zn2Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池中c(SO24)不變，故B錯(cuò)誤；C、電流從銅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極，故C錯(cuò)誤；D、隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲池中的Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2與放電的Cu2的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增加，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，注意陽(yáng)離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)，難點(diǎn)D選項(xiàng)利用電荷守恒分析。6.有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )A. a極為電池的負(fù)極B. 電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C. 電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e=2H2OD. 電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH12e3H2O=2CO212H，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題?！驹斀狻緼原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，選項(xiàng)B正確；C正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，選項(xiàng)C正確；D、乙醇燃料酸性電池負(fù)極電極反應(yīng)為C2H5OH12e3H2O=2CO212H，正極反應(yīng)式：4HO24e=2H2O，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法。7.如圖是四種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是A. 固體氧化物燃料電池B. 堿性氫氧化物燃料電池C. 質(zhì)子交換膜燃料電池D. 熔融鹽燃料電池【答案】C【解析】【詳解】A該電池為固體氧化物燃料電池，正極通入空氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O24e=2O2，正極沒(méi)有水生成，故A不選；B該電池為堿性氫氧化物燃料電池，正極通入氧氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，正極沒(méi)有水生成，故B不選；C該電池為質(zhì)子交換膜燃料電池，正極通入空氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，正極生成了水，故C選；D該電池為熔融鹽燃料電池，正極通入氧氣和二氧化碳，負(fù)極通入一氧化碳和氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO32，正極沒(méi)有水生成，故D不選，答案選C。8.將圖所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì)，U形管右側(cè)液面上升。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 同溫同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B. 裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e2OH=Fe(OH)2C. 裝置中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2D. 裝置通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低【答案】B【解析】【詳解】A裝置中石墨電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電生成Cl2，鐵電極是陰極，氫離子放電，生成H2，因Cl2能溶解在水中，且與H2O發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體少，A錯(cuò)誤；B裝置是原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子產(chǎn)生Fe2+，溶液顯堿性，F(xiàn)e2+再與溶液中的OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2：Fe2e2OHFe(OH)2，B正確；C裝置是原電池裝置，石墨為正極，正極為Cl2得到電子：Cl2+2e-2Cl，C錯(cuò)誤；D裝置中鐵電極是陰極，氫離子放電產(chǎn)生H2：2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，故溶液的pH升高，D錯(cuò)誤。答案選B。9.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是( )圖a 圖b 圖c 圖dA. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B. 圖b裝置電解一段時(shí)間后，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C. 圖c裝置中的X若為直流電源的負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D. 若圖d裝置中的M為海水，則該裝置可通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A形成原電池反應(yīng)，Al為負(fù)極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極方程式為Ag2S2e2AgS2，A正確；B銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，B錯(cuò)誤；C圖c中的X極若為負(fù)極，粗銅為陰極，不能進(jìn)行粗銅的精煉，而電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，C錯(cuò)誤；D該裝置有外接電源，屬于“有外加電流的陰極保護(hù)法”，D錯(cuò)誤。答案選A。10.下列敘述正確的是( )A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH1，則溶液中c(SO)為0.5 mol/LB. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反應(yīng)，X極是負(fù)極，Y極的材料可以是銅C. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D. 如圖3所示當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A【解析】【分析】A.根據(jù)溶液中離子間存在電荷守恒原則計(jì)算；B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負(fù)極,Y為正極,負(fù)極應(yīng)為Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極反應(yīng)；D.根據(jù)電極方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.pH1，則c(H)=0.1 mol/L，由電荷守恒可以知道3c(Fe3)+2c(Cu2)+c(H)+3c(Fe2)=2c(SO)，且溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,由Cu2Fe3=Cu22Fe2可以知道, c(Fe2)= 0.2 mol/L ,可計(jì)算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A項(xiàng)正確；B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負(fù)極,Y為正極,負(fù)極應(yīng)為Cu，Y極的材料可以活潑性比銅弱的金屬或非金屬,故B錯(cuò)誤；C.Cu被氧化生成Cu2O,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.電極方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05molCu2O生成,故D錯(cuò)誤； 正確選項(xiàng)A。11.用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說(shuō)法正確的是A. Pt2接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 鹽酸的作用是提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性C. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸D. Pt1極上的電極反應(yīng)為：2H2O4e= O2 + 4H+【答案】B【解析】A、通電后，Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，說(shuō)明Pt2接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸的作用是提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；C、OHCCHO2H2O=HOOCCOOH2H2，轉(zhuǎn)移4mol電子，電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生22.5g乙二酸，C錯(cuò)誤；D、Pt1極上的電極反應(yīng)為：2H2e-=H2，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵。B中鹽酸的作用是提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性，易錯(cuò)點(diǎn)。12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A. 乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B. CO2的球棍模型：C. 3甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHCH=CH2D. 醛基的電子式：【答案】C【解析】試題分析：乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHO，所以電子式是，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)等相關(guān)知識(shí)。13.對(duì)下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是A. O2和O3互為同素異形體B. CH2=CH2和環(huán)丁烷互為同系物C. 、和互為同位素D. 和互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A氧氣和臭氧均是O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；BCH2CH2和，結(jié)構(gòu)不相似，前者為烯烴，后者為環(huán)烷烴，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C1H、2H和3H均是H元素形成的不同種原子，互為同位素，故C正確；D和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，比如同系物中官能團(tuán)的種類和數(shù)目要相同，若含有苯環(huán)則苯環(huán)的數(shù)目也要相同。14.將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g 該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】濃H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，堿石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。12 g 該有機(jī)物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.612)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子數(shù)之比為3:8:1，則該有機(jī)物的分子式為C3H8O，故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要明確濃硫酸吸收水分，堿石灰吸收二氧化碳，而且燃燒產(chǎn)物中C、H元素來(lái)自于有機(jī)物。15.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物?！驹斀狻緼分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B。16.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)CH2、一個(gè)和一個(gè)Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】A【解析】【分析】先寫出除端基外的結(jié)構(gòu)：（1）CH2CH2、（2）CH2CH2，再分別將兩個(gè)CH3、一個(gè)Cl放在端位上，可得?！驹斀狻坑?種，分別是：、，故A正確；答案選A。17.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(NH2)的同分異構(gòu)體共有 ( )A. 13種B. 12種C. 14種D. 9種【答案】C【解析】試題分析：分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體，由其分子式可知，除去苯環(huán)和氨基之后，還有2個(gè)C形成一個(gè)或兩個(gè)取代基。如果是乙基，由于乙苯分子中含有5種等效H，故氨基的取代方式有5種；如果是個(gè)甲基，這個(gè)甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系。鄰二甲苯中有3種等效H，故氨基的取代方式有3種；間二甲苯中有4種等效H，故氨基的取代方式有4種；對(duì)二甲苯中有2種等效H，故氨基的取代方式有2種。綜上所述，總共有5+3+4+2=14種。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：N原子在有機(jī)物分子中通?？梢孕纬?個(gè)共價(jià)鍵。在有機(jī)物分子中增加一個(gè)N，同時(shí)可以增加一個(gè)H。由C8H11N聯(lián)想到C8H10符合苯的同系物的通式，可知其苯環(huán)上的側(cè)鏈?zhǔn)秋柡偷摹?8.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A. CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2的名稱為1，3-丁二烯；B項(xiàng)，的名稱為2-丁醇；C項(xiàng)，的名稱為鄰甲基苯酚；D項(xiàng)，的名稱為2-甲基丁烷。詳解：A項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2的名稱為1，3-丁二烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，端點(diǎn)選錯(cuò)，的名稱為2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的名稱為鄰甲基苯酚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的名稱為2-甲基丁烷，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的命名，掌握有機(jī)物的命名原則是解題的關(guān)鍵。注意：必須選擇含（或帶）官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，主鏈不一定在同一水平線上（如題中D項(xiàng)）；選擇離官能團(tuán)最近的一端給主鏈碳原子編號(hào)（如題中B項(xiàng)）。19.關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是 ( )A. 它的系統(tǒng)名稱是2,4二甲基4戊烯B. 它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上C. 它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體D. 該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種【答案】C【解析】【詳解】A. 它的系統(tǒng)名稱應(yīng)該是是2，4-二甲基-1-戊烯，A錯(cuò)誤；B. 由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此至少有4個(gè)碳原子共平面，由于單鍵旋轉(zhuǎn)，末端的兩個(gè)甲基也可能和雙鍵共面，最多可能6個(gè)碳原子共面，B錯(cuò)誤；C. 與甲基環(huán)己烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D. 分子中含有5種性質(zhì)不同的H，有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有5種，D錯(cuò)誤，答案選C。20.萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列說(shuō)法正確的是 ()A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C. 1 mol有機(jī)物A中含有1.2041024個(gè)雙鍵D. 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物【答案】C【解析】【詳解】A.僅含碳、氫、氧元素的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù)，有機(jī)物B的分子式應(yīng)為C11H18O3，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物D分子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)并不是苯環(huán)，有機(jī)物D分子中所有碳原子一定不共面，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，1 mol有機(jī)物A中含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵，共1.2041024個(gè)雙鍵，故C正確；D.由于有機(jī)物C的不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度為4，故其同分異構(gòu)體中可能有芳香化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。21.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。詳解：A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。22.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A. 除去CO2中的HClB. 制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C. 驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸D. 分離苯和酒精【答案】B【解析】A、飽和碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、鐵作陽(yáng)極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，煤油隔絕空氣，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根，可以制備氫氧化亞鐵，B正確；C、生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，C錯(cuò)誤；D、酒精和苯互溶，不能分液，需要蒸餾，D錯(cuò)誤，答案選B。第卷（共56分）23.高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min，理論消耗Zn_g（己知F96500 C/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_移動(dòng)。（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_。第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)乙電極周圍溶液的pH_（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_。（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_?！敬鸢浮?(1). FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- (2). 0.2 (3). 右 (4). 左 (5). 使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定 (6). C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol (7). 增大 (8). NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- (9). 吸氧 (10). N (11). 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。【解析】【分析】（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算Zn的質(zhì)量；（2）原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（4）注意燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（如液態(tài)水）；（5）混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電池處于放電狀態(tài)即原電池的工作原理；（6）緊扣犧牲陽(yáng)極的保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法原理答題即可?！驹斀狻浚?）C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-Fe（OH）3+5OH-，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為，則理論消耗Zn為65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鉀離子向左移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；（4）辛烷燃燒生成1mol水蒸氣放熱550kJ，所以生成9mol水蒸氣放熱4950kJ，1 g水蒸氣（即mol）轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱405kJ，綜上，辛烷的燃燒熱為5355kJ/mol。則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol；（5）H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電池處于放電狀態(tài)即原電池的工作原理，乙電極是正極，是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過(guò)程，該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故堿性增強(qiáng)，乙電極周圍溶液的pH增大； （6）水膜呈中性或者酸性較弱時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕。在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，則若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處。在原電池中，活潑性較差的電極一般為正極，正極被保護(hù)，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。【點(diǎn)睛】注意區(qū)分金屬的兩種電化學(xué)防護(hù)方法：（1）外加電流的陰極保護(hù)法：電解池原理，保護(hù)陰極，被保護(hù)電極與電源負(fù)極相連；（2）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：原電池原理，保護(hù)正極，正極一般是活動(dòng)性較差的電極。24.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_。（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)為_。（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，乙池中溶液pH=_，丙池中_(填“C”或“D”)極析出_g 銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將_。（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_離子存在。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_離子存在。采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為11，則電解質(zhì)化學(xué)式是_?！敬鸢浮?(1). 原電池 (2). CH3OH + 8OH - 6e = CO32- + 6H2O (3). 陽(yáng)極 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (5). 280 (6). 1 (7). D (8). 1.6 (9). 減小 (10). 增大 (11). SO32- 、HCO3- (12). SO42-、 SO32- (13). HCl、BaCl2【解析】【分析】串聯(lián)電路的電化學(xué)的計(jì)算題，注意緊扣“串聯(lián)電路中電流處處相等”規(guī)律，即抓住每個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等解題即可?！驹斀狻浚?）甲池為原電池，燃料CH3OH在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，故甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O；（2）乙池是電解池，A為陽(yáng)極，電解OH-。B為陰極，電解Ag+。電池中電解硝酸銀溶液生成銀、硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3；（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，n（Ag）=0.05mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4AgO24e-，甲池中理論上消耗O2的體積=22.4L/mol=0.28L=280mL。乙池中AgH+，n（H+）=0.05mol，c（H+）=0.1mol/L，故乙池中溶液pH=1。依據(jù)電子守恒計(jì)算，2AgCu，丙池中陰極D極析出m（Cu）=0.05mol64g/mol=1.6g；（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則乙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大；（5）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32- 、HCO3-離子會(huì)與H+反應(yīng)生成氣體和水，則不可能有SO32- 、HCO3-離子存在；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、 SO32-離子會(huì)與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，則溶液中不可能有SO42-、 SO32-離子存在；采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，兩極分別放出氣體且為11，則應(yīng)是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。25.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ，沸點(diǎn)為249 ，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。（2）操作的名稱是_，產(chǎn)品甲是_。（3）操作的名稱是_，產(chǎn)品乙是_。（4）如圖所示，操作中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是_(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是_，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為_?！敬鸢浮?(1). 萃取 (2). 苯甲醇 (3). 蒸餾 (4). 苯甲醇 (5). 過(guò)濾 (6). 苯甲酸 (7). b (8). 冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管 (9). 34.8 【解析】【詳解】由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。(1)據(jù)上述分析，操作為萃取、分液；乙醚溶液中溶解的主要為苯甲醇，故答案為：萃?。槐郊状?；(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，故答案為：蒸餾；苯甲醇；(3)水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故答案為：過(guò)濾；苯甲酸；(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口，則溫度計(jì)水銀球的放置位置為b；蒸餾實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精燈、錐形瓶，所以還缺少的玻璃儀器為：冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管；通