陜西省西安市慶安高級中學高中化學 化學反應與能量復習導學案 新人教版必修2(1).doc

第二章化學反應與能量策略與反思糾錯與歸納一、 選擇題1、關于放熱反應a+b c+d，以下說法正確的是（ea、eb、ec、ed分別代表a、b、c、d所具有的能量）（ ）a. eaeb b. eaec+edc. eaebeced d. eaebeced2原電池是（ ）a. 把光能轉(zhuǎn)化為化學能 b. 把化學能轉(zhuǎn)化為光能c. 把熱能轉(zhuǎn)化為電能 d. 把化學能轉(zhuǎn)化為電能3、決定化學反應速率的主要因素是（ ）a參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) b催化劑c溫度、壓強以及反應物的接觸面 d反應物的濃度4、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（ ）提高燃料的著火點 降低燃料的著火點 將固體燃料粉碎 將液體燃料霧化 將煤氣化處理 通入適量空氣a. b. c. d. 5、下列反應屬于吸熱反應的是（ ）a. h2so4與ba(oh)2溶液的反應 b. mg與醋酸溶液的反應 c. 中和反應 d. 復分解反應6、1molh-h鍵的鍵能是436 kj, 1mol i-i鍵的鍵能是151kj , 1mol h-i的鍵能是299 kj ,則對于h2(g)+i2 =2hi(g)的反應,錯誤的是（ ）a. 吸熱反應 b. 放熱反應c. 化合反應 d. 可逆反應7、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢舊電池必須進行集中處理的問題被提到政府的議事日程,其主要原因是（ ）a. 回收廢舊電池中的石墨電極材料 b. 防止電池中汞、鎘和鉛等金屬元素對土壤和水源的污染c. 防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d. 回收廢舊電池外殼的金屬材料8、化工生產(chǎn)中，為加快反應速度應優(yōu)先考慮的措施是（ ）a. 選用適宜的催化劑 b. 采用高壓c. 采用高溫 d. 增大反應物濃度 9、某一反應物的濃度是2mol l-1,經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68 mol l-1,則在這4min內(nèi)它的平均反應速率為（ ）a. 0.2 mol l-1 b. 0.1 mol l-1c. 0.04 mol l-1 d. 0.08 mol l-1 1點燃 0、天然氣(ch4)、液化石油氣（c3h8）燃燒的化學方程式為ch4+2o2 點燃 co2+2h2o；、c3h8+5o2 3co2+4h2o，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ）a. 減小空氣進入量，增大石油氣進入量 b. 增大空氣進入量，增大石油氣進入量c. 增大空氣進入量，減小石油氣進入量 d. 減小空氣進入量，減小石油氣進入量11、下列關于原電池的敘述中正確的是（ ）a正極和負極必須是兩種不同的金屬b原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置c原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應d鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成12、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）a銅片、石墨棒，稀硫酸 b銅片、石墨棒，硝酸銀溶液c鋅片、銅片，稀鹽酸 d銅片、銀片，fecl3溶液13、下列說法正確的是（ ）a. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置b. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應c. 原電池正極發(fā)生還原反應 d. 原電池中的陽離子向正極移動14、在ab稀h2so4組成的的原電池裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）a. 碳棒上有氣體放出，溶液堿性變強 b. a是正極，b是負極c. 電子從a極流向b極 d. a極上發(fā)生了氧化反應15、有abcd四塊金屬。將a與b用導線相連起來浸入電解液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果將銅浸入c的鹽溶液中，有c析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性順序（ ）a. dcab b. dabcc. dbac d. badc16、實驗室欲制取氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應速度最快的是（ ）a純鋅與稀硫酸反應 b. 純鋅與濃硫酸反應c. 純鋅與稀鹽酸反應 d. 粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應17、燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為q1，生成氣態(tài)水放出熱量為q2，則q1 與q2與的關系是（ ）a. 相等 b. 大于 c. 小于 d. 無法確定充電18鎳氫電池的總反應式是h2+2nio(oh) 放電2ni(oh) 2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是 （ ）anio(oh) bni(oh) 2 ch2 dh2和nio(oh)19、在一個密閉容器中，盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8 moll-1和5.4 moll-1，在一定的條件下它們反應生成nh3，10min后測得n2的濃度是0.8 moll-1，則在這10min內(nèi)nh3的平均反應速率是（ ）a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-120、一定條件下，so2和o2在一密閉容器中進行反應，下列說法中錯誤的是 （ ）a反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零b隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零c隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變d隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變21、化學反應達到平衡的標志是（ ） a.各反應物和生成物的濃度等于常數(shù) b.各反應物和生成物的濃度相等c.各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變 d.正逆反應的速率相等22、一定條件下，在密閉的容器中，能表示反應2no+o2 2no2一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）no、o2、no2的物質(zhì)的量之比為1：2：2 混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化 混合氣體的顏色不再變化 單位時間內(nèi)生成nmol o2，同時生成2nmol noa. b. c. d. 23、下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（ ）a化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率d正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益24、在一定溫度下，反應n2 (g)3h2 (g) 2nh3(g）達到平衡的標志是（ ）a單位時間生成n mol的n2同時生成n mol的nh3b容器內(nèi)的各組分的濃度不隨時間變化c單位時間消耗n mol的n2同時生成3n mol的h2d單位時間斷開3 mol hh鍵的同時形成6 mol nh鍵25、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應：a(氣)+2b(氣)=2c(氣)反應達到平衡時，若混和氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等,則這時a的轉(zhuǎn)化率為（ ）(a)40% (b)50% (c)60% (d)70%26、 右圖是可逆反應x2 + 3y2 2z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）at1時，只有正反應繼續(xù)進行 bt2時，反應停止ct2- t3，反應不再是可逆反應dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化27、在密閉容器中發(fā)生反應x(g) + 3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為02moll-1、06moll-1和04 moll-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（ ）ax為04 moll-1 by為0.2 moll-1cz為0.6 moll-1 dz為0.2moll-1 時，y為0.8 moll-128、在二、填空題28、銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的反應是 反應（氧化或還原），電極反應式為 ，觀察到的現(xiàn)象是 ；銅為 極，電極上發(fā)生的反應是 反應（氧化或還原），電極反應為 ；銅片上觀察到的現(xiàn)象是 ，原電池的總反應式為 。29、從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池。試你根據(jù)以下這個反應：cu2fecl3 =cu2fecl2 ,設計一個原電池。在方框用圖示表示出來。要標明正負極及其材料，電解質(zhì)溶液。30、在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒 （2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 （3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 （4）同樣大小的石灰石分別在0.1 moll-1的鹽酸和1 moll-1的鹽酸中反應速度不同 （5）熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入mno2少量很快產(chǎn)生氣體 。三、計算題： 31、某原電池總反應式為zn2fecl3 =zncl22fecl2,如果電解質(zhì)溶液是100 ml 0.5