河南省平頂山市九校聯(lián)考高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

河南省平頂山市九校聯(lián)考20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題）1常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）a醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小b將na2so3溶液、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)c加熱滴有酚酞的ch3coona溶液，溶液顏色變淺d0.1 mol/l na2co3溶液中，c（hco3）c（co32）2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：醋酸鈉 硫酸 氯化鈉 硫酸氫鈉 氯化銨 碳酸氫鈉 氫氧化鈉，按ph由小到大的順序排列的是（）abcd3一定溫度下，反應(yīng) n2（g）+o2（g）2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a縮小體積使壓強(qiáng)增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒壓，充入he4對于反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使比值增大，可以采?。ǎ゛體積不變，增加no2的量b體積不變，增加n2o4的量c使體積擴(kuò)大到原來的2倍d使體積不變充入n25化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說法不正確的是（）a可用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽b用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡c次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑d經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸6己知：hcn（aq）與naoh（aq）反應(yīng)的h=12.1kj/mol；hcl（aq）與naoh（aq）反應(yīng)的h=55.6kj/mol則hcn在水溶液中電離的h等于（）a67.7 kj/molb43.5 kj/molc+43.5 kj/mold+67.7 kj/mol7最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）aco和o生成co2是吸熱反應(yīng)b在該過程中，co斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性共價(jià)鍵的co2d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過程8在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）9下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）a由h2（g）、i2（g）、hi（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深b紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺c實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣d工業(yè)上利用o2與so2反應(yīng)制取so3時(shí)通入過量o210能充分說明反應(yīng)p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化b混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化cp和r的生成速率相等d容器內(nèi)p、q、r、s共存11可逆反應(yīng)：a（g）+2b（g）2c（g）h=q kj/mol現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol a和2mol b，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為q1 kj；在相同條件下向乙容器中充入2mol c，達(dá)到平衡后吸收的熱量為q2 kj已知q1=9q2，下列敘述中正確的是（）aq1=qb平衡時(shí)甲中c的體積分?jǐn)?shù)比乙中小c達(dá)到平衡時(shí)，甲中a的轉(zhuǎn)化率為90%dq1+q2q12將4mol a氣體和2mol b氣體充入2l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）若經(jīng)2s后測得c的濃度為0.6mol/l，下列幾種說法正確的是（）用物質(zhì)a表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/（ls）用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（ls）2 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7mol/labcd13利用反應(yīng)：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=746.8kjmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）a降低溫度b及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走c升高溫度同時(shí)充入n2d增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑1425時(shí)，a moll1一元酸ha與b moll1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）aa=bbabcc （a）=c（na+）dc （a）c（na+）15在已達(dá)到電離平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時(shí)使溶液的ph 降低，應(yīng)采取的措施是（）a加少量水b加熱c加少量鹽酸d加少量醋酸鈉晶體16對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列圖象中正確的是（）abcd二、解答題（共6小題）（選答題，不自動判卷）17t時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)2no2 （g）n2o4 （g）h0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式k=如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡移動（向左、向右、不），平衡常數(shù)（減小、增大、不變）；達(dá)到新平衡時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率（減小、增大、不變），no2的體積百分含量（減小、增大、不變）（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色 （變深、變淺）（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）a單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1n2o4的同時(shí)生成n molno2b混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化c混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化e容器內(nèi)no2和n2o4的濃度之比為2：118通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/lnaoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/l鹽酸跟50ml 0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：（4）若兩溶液的密度都是1g/ml，中和后所得溶液的比熱容c=4.18j/（g），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2t1）分別為：3.22.23.0寫出表示鹽酸與naoh溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）192so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）放出熱量99kj，請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示、該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點(diǎn)（填“升高”，“降低”），h（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是（3）圖中h=kj/mol20請按要求回答下列問題：（1）alcl3的水溶液呈（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）；將alcl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是21將1mol n2（g）和3mol h2（g）通入一個(gè)10l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)nh3（g）的平衡濃度如圖所示其中溫度為t1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)中放出a kj熱量（1）當(dāng)溫度由t1變化到t2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系k1k2（填“”，“”或“=”）溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)5min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)用n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（n2）=mol/（lmin）（3）溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k1=（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)），寫出n2和h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式（4）下列措施中能使n2的轉(zhuǎn)化率增大的有a在原容器中再充入l mol n2 b在原容器中再充入1mol h2c在原容器中充入l mol he d使用更有效的催化劑e降低溫度 f將nh3從體系中分離出去22將0.2mol/l ha溶液與0.2mol/l naoh溶液等體積混合后，溶液中存在c（na+）c（a），則：（填“”，“”或“=”）（1）混合溶液中c（ha）c（a）；混合溶液中c（ha）+c（a）0.1mol/l；（3）混合后由水電離出的c（oh）0.2mol/l ha溶液由水電離出的c（h+）；（4）ha的電離方程式為河南省平頂山市九校聯(lián)考20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題）1常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）a醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小b將na2so3溶液、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)c加熱滴有酚酞的ch3coona溶液，溶液顏色變淺d0.1 mol/l na2co3溶液中，c（hco3）c（co32）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【專題】電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題【分析】a、0.1 moll1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；b、將na2so3溶液蒸干時(shí)，na2so3被氧化；fecl3溶液蒸干時(shí)水解被促進(jìn)；c、鹽類水解吸熱；d、鹽類的單水解程度很小【解答】解：a、0.1 moll1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故a錯誤；b、將na2so3溶液蒸干時(shí)，na2so3被氧化為na2so4；fecl3溶液蒸干時(shí)水解被促進(jìn)，最后得到fe（oh）3，故均得不到原溶質(zhì)，故b正確；c、鹽類水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，故溶液堿性增強(qiáng)，則顏色變深，故c錯誤；d、鹽類的單水解程度很小，故水解生成的hco3濃度遠(yuǎn)小于未水解的co32的濃度，故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查了鹽類的水解及其應(yīng)用，應(yīng)注意的是將na2so3溶液蒸干時(shí)，na2so3被氧化，fecl3溶液蒸干時(shí)水解被促進(jìn)，均得不到溶質(zhì)本身2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：醋酸鈉 硫酸 氯化鈉 硫酸氫鈉 氯化銨 碳酸氫鈉 氫氧化鈉，按ph由小到大的順序排列的是（）abcd【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】溶液中氫離子濃度越大，則其ph越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中ph大小當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的ph：多元強(qiáng)酸的ph一元強(qiáng)酸的ph強(qiáng)酸弱堿鹽的ph強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的ph強(qiáng)堿弱酸鹽的ph一元強(qiáng)堿的ph多元弱堿的ph，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來分析溶液的ph【解答】解：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性； 硫酸是兩元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性； 氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，顯中性； 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性； 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性； 碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性； 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，溶液顯強(qiáng)堿性由于當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的ph：多元強(qiáng)酸的ph一元強(qiáng)酸的ph強(qiáng)酸弱堿鹽的ph強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的ph強(qiáng)堿弱酸鹽的ph一元強(qiáng)堿的ph多元弱堿的ph，故按ph由小到大的順序排列的是，故選a【點(diǎn)評】本題考查了ph的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，為易錯點(diǎn)，題目難度不大3一定溫度下，反應(yīng) n2（g）+o2（g）2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a縮小體積使壓強(qiáng)增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒壓，充入he【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此回答；a、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度；b、恒容，充入n2，則增大氮?dú)獾臐舛龋籧、恒容，充入he，各組分濃度不變；d、恒壓，充入he，體積增大，各組分濃度減小【解答】解：a、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故a錯誤；b、恒容，充入n2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故b錯誤；c、恒容，充入he，各組分濃度不變，速率不變，故c正確；d、恒壓，充入he，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、壓強(qiáng)，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等4對于反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）達(dá)到平衡后，在溫度不變時(shí)欲使比值增大，可以采?。ǎ゛體積不變，增加no2的量b體積不變，增加n2o4的量c使體積擴(kuò)大到原來的2倍d使體積不變充入n2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】a、體積不變，增加no2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，分析no2、n2o4的物質(zhì)的量變化情況，進(jìn)行判斷；b、體積不變，增加n2o4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，分析no2、n2o4的物質(zhì)的量變化情況，進(jìn)行判斷；c、體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡左移，分析no2、n2o4的物質(zhì)的量變化情況，進(jìn)行判斷；d、充入n2，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡左移，分析no2、n2o4的物質(zhì)的量變化情況，進(jìn)行判斷【解答】解：a、體積不變，增加no2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，no2的物質(zhì)的量減小，n2o4的物質(zhì)的量增大，故比值變小，故a錯誤；b、體積不變，增加n2o4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，no2的物質(zhì)的量減小，n2o4的物質(zhì)的量增大，故比值變小，故b錯誤；c、體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡左移，no2的物質(zhì)的量增大，n2o4的物質(zhì)的量減小，故比值變大，故c正確；d、充入n2，保持體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，故比值不變，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的移動，難度中等，是學(xué)生的易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，對于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度等效為壓強(qiáng)變化5化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說法不正確的是（）a可用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽b用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡c次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑d經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】a、酸性條件下ki與kio3反應(yīng)生成i2；b、飽和氯化銨溶液顯酸性；c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；d、明礬與hcl不反應(yīng)【解答】解：a、酸性條件下ki與kio3反應(yīng)生成i2，所以可用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽，若試紙變藍(lán)，則食鹽含有kio3，否則沒有，故a正確；b、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故b正確；c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)能生成次氯酸，故c正確；d、胃酸中含有hcl，明礬與hcl不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明礬的食品不能中和過多的胃酸，故d錯誤；故選d【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)知識在生成生活中的應(yīng)用，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大6己知：hcn（aq）與naoh（aq）反應(yīng)的h=12.1kj/mol；hcl（aq）與naoh（aq）反應(yīng)的h=55.6kj/mol則hcn在水溶液中電離的h等于（）a67.7 kj/molb43.5 kj/molc+43.5 kj/mold+67.7 kj/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】hcn（aq）與naoh（aq）反應(yīng)可分為兩步：hcn在水溶液中電離hcnh+cn；產(chǎn)生的h+與naoh（aq）反應(yīng)；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，可得hcn在水溶液中電離的反應(yīng)熱【解答】解：hcn（aq）+oh（aq）cn（aq）+h2o（l）h=12.1kj/mol h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=55.6kj/mol用可得hcn電離的熱化學(xué)方程式為：hcn（aq）h+（aq）+cn（aq）h=12.1kj/mol（55.6kj/mol）=+43.5kj/mol，故選c【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，熟練蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，本題難度不大7最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）aco和o生成co2是吸熱反應(yīng)b在該過程中，co斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性共價(jià)鍵的co2d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過程【考點(diǎn)】真題集萃【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，co與o在催化劑表面形成co2，不存在co的斷鍵過程，以此解答該題【解答】解：a由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b由圖可知不存在co的斷鍵過程，故b錯誤；cco與o在催化劑表面形成co2，co2含有極性共價(jià)鍵，故c正確；d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大8在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）b v（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較【解答】解：都轉(zhuǎn)化為d物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故選b【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快9下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）a由h2（g）、i2（g）、hi（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深b紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺c實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣d工業(yè)上利用o2與so2反應(yīng)制取so3時(shí)通入過量o2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理【專題】化學(xué)平衡專題【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋【解答】解：a存在平衡h2+i2（g）2hi（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故a選；b存在平衡2no2（g）n2o4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故b不選；c實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，cl2+h2oh+cl+hclo，可以用勒夏特列原理解釋，故c不選；d工業(yè)上利用o2與so2反應(yīng)制取so3時(shí)通入過量o2，增大氧氣濃度，平衡正向移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，故d不選；故選a【點(diǎn)評】本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動10能充分說明反應(yīng)p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化b混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化cp和r的生成速率相等d容器內(nèi)p、q、r、s共存【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】可逆反應(yīng)p（氣）+q（氣）r（氣）+s（氣）達(dá)到了平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不變【解答】解：a、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯誤；b、反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量不變，若容器體積不變則氣體密度始終不變，故b錯誤；c、p為反應(yīng)物、r為生成物，p和r的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；d、任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v（正） =v（逆），各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答11可逆反應(yīng)：a（g）+2b（g）2c（g）h=q kj/mol現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol a和2mol b，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為q1 kj；在相同條件下向乙容器中充入2mol c，達(dá)到平衡后吸收的熱量為q2 kj已知q1=9q2，下列敘述中正確的是（）aq1=qb平衡時(shí)甲中c的體積分?jǐn)?shù)比乙中小c達(dá)到平衡時(shí)，甲中a的轉(zhuǎn)化率為90%dq1+q2q【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由于1mol a和2mol b完全反應(yīng)可以生成2molc，所以甲乙兩個(gè)體系的平衡狀態(tài)是一樣的，即對應(yīng)氣體的濃度完全相同 對于同一可逆反應(yīng)，相同條件下，正反應(yīng)的反應(yīng)熱與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值相等，符號相反，1mol a和2mol b完全反應(yīng)時(shí)放熱q，則2molc完全分解時(shí)吸熱也是q，根據(jù)三段式利用x表示出平衡時(shí)甲容器內(nèi)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量為 a（1x ）mol、bmol、c2xmol，放出熱量q1=xqkj；則乙容器反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量也是為a（1x ）mol、bmol、c2xmol，所以分解的c的物質(zhì)的量為mol，吸收熱量（1x）qkj，利用q1=9q2，列放出求出x的值，據(jù)此分析解答【解答】解：a、由于1mol a和2mol b完全反應(yīng)可以生成2molc，所以甲乙兩個(gè)體系的平衡狀態(tài)是一樣的，即對應(yīng)氣體的濃度完全相同 對于同一可逆反應(yīng)，相同條件下，正反應(yīng)的反應(yīng)熱與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值相等，符號相反，1mol a和2mol b完全反應(yīng)時(shí)放熱q，則2molc完全分解時(shí)吸熱也是q，假設(shè)甲容器中的參加反應(yīng)的a的物質(zhì)的量為xmol，所以：對于甲容器：a（g）+2b（g）2c（g）h=q kj/mol起始（mol）：1 2 0 變化（mol）：x 2x 2x平衡（mol）：1x 22x 2x所以q1=xqkj，乙容器反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量也是為a（1x ）mol、bmol、c2xmol，所以分解的c的物質(zhì)的量為mol，對于乙容器：a（g）+2b（g）2c（g）h=q kj/mol，故吸收的熱量q2=qkj=（1x）qkj，所以q1=0.9q，故a錯誤；b、甲乙容器中達(dá)到的平衡是相同平衡，所以平衡時(shí)甲中c的體積分?jǐn)?shù)與乙相等，故b錯誤；c、根據(jù)a的解答，甲中a的轉(zhuǎn)化率為=90%，故c正確；d、根據(jù)a的解答，q1+q2=q，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度較大，注意等效平衡的應(yīng)用，解答該題時(shí)利用三段式法較為直觀，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力12將4mol a氣體和2mol b氣體充入2l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）若經(jīng)2s后測得c的濃度為0.6mol/l，下列幾種說法正確的是（）用物質(zhì)a表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/（ls）用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（ls）2 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7mol/labcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】利用三段式計(jì)算出，各組分濃度變化量、2s末的濃度，根據(jù)v=計(jì)算v（a）、v（b），a的轉(zhuǎn)化率=100%【解答】解：a、b的起始濃度分別為2mol/l、1mol/l，反應(yīng)2s后測得c的濃度為0.6mol/l，則： 2a（g）+b（g）2c（g）起始（mol/l）：2 1 0變化（mol/l）：0.6 0.3 0.6 2s末（mol/l）：1.4 0.7 0.6用物質(zhì)a表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.3 mol/（ls），故正確；用物質(zhì)b表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.15 mol/（ls）故錯誤；2 s后物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率=100%=30%，故錯誤；2 s后物質(zhì)b的濃度=0.7mol/l，故正確；故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，題目較簡單，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意三段式解題法的應(yīng)用13利用反應(yīng)：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=746.8kjmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）a降低溫度b及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走c升高溫度同時(shí)充入n2d增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響【解答】解：a、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)方向，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故a錯誤；b、減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故b錯誤；c、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入n2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，難度不大，只要簡單分析即可完成1425時(shí)，a moll1一元酸ha與b moll1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）aa=bbabcc （a）=c（na+）dc （a）c（na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的ph專題【分析】根據(jù)ha是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c （a）+c （oh）=c（na+）+c（h+），結(jié)合溶液的ph值判斷c （a）、c（na+）的相對大小【解答】解：a、若ha為強(qiáng)酸，溶液ph=7，ha與naoh等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若ha為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽naa，溶液會呈堿性，溶液ph=7，ha與naoh等體積混合，ha應(yīng)過量，故ab，綜上所述，ab，a錯誤；b、由a分析可知，ab，b錯誤；c、溶液中c （a）+c （oh）=c（na+）+c（h+），溶液ph=7，則c（oh）=c（h+），故c （a）=c（na+），故c正確；d、由c中分析可知，溶液中c （a）=c（na+），故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)ph的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸ha的強(qiáng)弱15在已達(dá)到電離平衡的0.1moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時(shí)使溶液的ph 降低，應(yīng)采取的措施是（）a加少量水b加熱c加少量鹽酸d加少量醋酸鈉晶體【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】欲使平衡向電離的方向移動，可以采用的方法為：加熱、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，要使溶液的ph降低，則應(yīng)使溶液中氫離子濃度增大，可以加入酸或升高溫度，二者結(jié)合分析解答【解答】解：a向醋酸溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的ph增大，故a不符合；b醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，且溶液中氫離子濃度增大，溶液的ph減小，故b符合；c向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，ph減小，但抑制醋酸電離，故c不符合；d向溶液中加入少量醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，ph增大，故d不符合；故選b【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加熱促進(jìn)醋酸電離，而同離子效應(yīng)抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答即可，難度不大16對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列圖象中正確的是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）h0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題【解答】解：a增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a錯誤；b正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故b錯誤；c升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故c錯誤；d升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，a的含量減小，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵二、解答題（共6小題）（選答題，不自動判卷）17t時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)2no2 （g）n2o4 （g）h0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式k=如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向右移動（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達(dá)到新平衡時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率增大（減小、增大、不變），no2的體積百分含量減?。p小、增大、不變）（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）a單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1n2o4的同時(shí)生成n molno2b混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化c混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化e容器內(nèi)no2和n2o4的濃度之比為2：1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，四氧化二氮體積分?jǐn)?shù)增大，則no2的體積百分含量減??；（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大；（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡【解答】解：（1）2no2 （g）n2o4 （g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，故答案為：；如果再通入一定量的二氧化氮，平衡正向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，四氧化二氮體積分?jǐn)?shù)增大，則no2的體積百分含量減小，故答案為：向右；不變；增大；減??；（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，平衡混合物的顏色變深，故答案為：變深；（4）a單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1n2o4的同時(shí)生成2n molno2時(shí)，處于平衡狀態(tài)，故a錯誤；b混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c混合氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故c錯誤；d混合氣體的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量中等，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d正確；e容器內(nèi)no2和n2o4的濃度之比與二氧化氮的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故e錯誤，故選：bd【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡18通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/lnaoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆?，“偏小”或“無影響”）（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/l鹽酸跟50ml 0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)（4）若兩溶液的密度都是1g/ml，中和后所得溶液的比熱容c=4.18j/（g），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2t1）分別為：3.22.23.0寫出表示鹽酸與naoh溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=51.8kj/mol（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】中和熱的測定【專題】定量測定與誤差分析【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（3）根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（4）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；再根據(jù)q=mct計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)h=kj/mol計(jì)算出反應(yīng)熱【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（3）改用60ml 0.50mol/l鹽酸跟50ml 0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；（4）三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2t1）分別為：3.22.23.0，第組舍去，溫度差的平均值為3.1，50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l0.5mol/l2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為q=mct=100g4.18j/（g）3.1=1259.8j，即1.2598kj，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱h=51.8kj/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=51.8 kj/mol；故答案為：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=51.8 kj/mol【點(diǎn)評】本題考查中和熱的測定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵192so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）放出熱量99kj，請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示a表示反應(yīng)物總能量、c表示生成物總能量該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點(diǎn)降低（填“升高”，“降低”），h不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能e降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，h不變（3）圖中h=198kj/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）a、c分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低；（3）根據(jù)參加反應(yīng)so2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的h之比【解答】解：（1）因圖中a、c分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：a表示反應(yīng)物總能量、c表示生成物總能量；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，所以h不變，故答案為：降低；不變；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能e降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，h不變；（3）因1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化為2molso3的h=198kjmol1，則2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1，故答案為：198【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系20請按要求回答下列問題：（1）alcl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是al3+3h2oal（oh）3+3h+（用離子方程式表示）；將alcl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是al2o3在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是co32+h2ohco3+oh（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（na+）=2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】（1）為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，溶液中的物料守恒是指碳元素存在形式總和和鈉元素的定量過程，即n（na）=2n（c）；在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色【解答】解：（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)ph7實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，故答案為：酸；al3