湖南省常德市高三化學(xué)第四次月考試題新人教版.doc

常德市一中2013屆高三第四次月考試題卷化學(xué)科目 試卷 (i)試卷分值:100分 考試時(shí)間:90分鐘 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23mg24 al27 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 zn65一、選擇題。（共16個(gè)小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的，將符合題意的答案前面的字母填入答題 欄內(nèi)。）1下列溶液一定是酸性的是a含的溶液 b能使酚酞顯無色的溶液cd的溶液2下列反應(yīng)的方程式正確的是 a水溶液呈酸性：b醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：c向澄清石灰水中通入過量二氧化碳： d碳酸鈉溶液呈堿性：3. 對(duì)于反應(yīng)，在其他條件不變的情況下能增大正反應(yīng)速率的措施是 a移走部分hib減小容器容積c通入大量氦d降低體系溫度4. 下列過程中熵變的判斷不正確的是 a變成液態(tài)水，b純碳和氧氣反應(yīng)生成，c溶解少量食鹽于水中d加熱分解為和，5. 下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是a用10ml量筒量取7.50ml稀鹽酸b用托盤天平稱出25.20g氯化鈉 c用ph試紙測(cè)得某堿溶液的ph為12.7d用25ml堿式滴量管量出15.80ml氫氧化鈉溶液6. 可逆反應(yīng)2r(g)，由圖分析y所表示的量以及反應(yīng)的能量變化為（圖中壓強(qiáng)）ag的體積分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)br的體積分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)cg的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)dr的分解率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7. 下列敘述正確的是a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph=7，bph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色。c兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為，ph分別為a和a+1，則d向0.1moll的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大8. 在ph都等于9的naoh和兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的濃度分別為與，則a和b的關(guān)系為a b c d9. 用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時(shí)間后停止電解，向所得的溶液中加入后恰好恢復(fù)到電解前的原樣，則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是ab cd10. 在某無色溶液中，由水電離出的，該溶液中一定能大量共存的離子組是a、 b、c、 d、11. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ab cd12. 已知反應(yīng)的，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的n/m倍c降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低13. 將ph=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液，ph都升高了1，則加入水與溶液的體積比為a9b10c11d1214. 已知：25時(shí)，a25時(shí)，在的懸濁液中加入少量的固體，增大b25時(shí)飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大c25時(shí)，固體在20ml0.01mol氨水中的ksp比在20ml0.01mol溶液中的ksp小d25時(shí)，在的懸濁液加naf溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為15. 向的溶液中加入的koh溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是a時(shí)，b時(shí)，c時(shí)，d任意比時(shí)，16. 在一密閉容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a 0.6mol b 0.3mol c 1.4mol 充入容器，達(dá)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為a只能為2b只能為3c可能是2，也可能是3d無法確定第ii卷（共52分）二、非選擇題。（共52分）17. （14分）用中和滴定法測(cè)量某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：配制待測(cè)溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應(yīng)的naoh固體配成250.00ml待測(cè)液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。把的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入潔凈的 式滴定管中使液面刻度“0”以上，固定后，用左手輕輕旋轉(zhuǎn)活塞使滴定管尖確部分充滿溶液，然后調(diào)整液面保持在“0”或“0”以下，記下讀數(shù)，用 向錐形瓶中加入20.00ml待測(cè)溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積(ml)滴入鹽酸的體積滴定前(ml)滴定后(ml)120.002.1022.00220.000.9021.00計(jì)算：根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，求得naoh溶液的濃度為 ，及naoh固體的純度為 。誤差分析，若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，終點(diǎn)讀法正確，其測(cè)得結(jié)果 （偏高、偏低）18（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：. 制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量、等雜質(zhì)離子）. 提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的溶液，再調(diào)節(jié)溶液ph至78，并分離提純。. 制取氫氧化鎂，向步驟ii所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需ph開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟ii中，可用于調(diào)節(jié)溶液ph至78的最佳試劑量 （填字母序號(hào)）amgobc蒸餾水（2）與溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）工業(yè)上常以的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟iii制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。步驟iii中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50前溫度與轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱” 反應(yīng)）圖中，溫度升高至50以上轉(zhuǎn)化率下降的主要原因是 。 ksp表示沉液溶解平衡的平衡常數(shù)，已知： 若用石灰替代氨水 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。19. （10分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。（已知： ）請(qǐng)回答下列問題。（1）_kj（2）恒溫恒容時(shí)，和充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比 （填“大”、“小”或“相等”）（3）將iii中的混合氣體通入足量的naoh溶液中，消耗naoh的物質(zhì)的量為_mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為_。（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有_a降低溫度b充入he氣c再充入和d使用催化劑20. （7分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：（黃色）+(橙色)+ （1）若平衡體系的ph=2，該溶液顯 色。（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a和的濃度相同 b c溶液的顏色不變（3）第步中，還原 1 mol cr2o 離子，需要_mol的feso47h2o。（4）第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的ph應(yīng)調(diào)至_。方法2電解法：該法用fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生沉淀。（5）用fe做電極的原因?yàn)?。（6）在陰極附近溶液ph升高的原因（用電極反應(yīng)式解釋） ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。21. （7分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電，放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 用該蓄電池進(jìn)行電解溶液時(shí)：（1）電解池的陽極（惰性）應(yīng)連結(jié)_（填序號(hào)）abfecd（2）若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g水，電解溶液時(shí)某一極增加mg，金屬m的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_（用m，x表示）（3）若此蓄電池電解含有和的混合溶液100ml，cu2+完全放電時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體_l（標(biāo)態(tài)），電解后溶液加水稀釋至1l，陽極區(qū)溶液的ph為_。常德市一中2013屆高三第四次月考試題卷化學(xué)科目 答卷一、選擇題。（16348分）（請(qǐng)將選擇題答案埴在下表中）題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題。（共52分）17. （14分）_、_ _式滴定管中使液面刻度“0”以上。 _向錐形瓶中加入20.00ml待測(cè)溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得naoh溶液的濃度為_，naoh固體的純度為_。結(jié)果_（偏離，偏低）18. （14分）（1）_ （填字母序號(hào)）（2）離子方程式為_（3）離子方程式為_此反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）原因是_（填“能”或“不能”） 理由是：_19. （10分）（1）_kj（2）_（填“大”、“小”或“相對(duì)”）（3）消耗naoh的物質(zhì)的是為_mol.該過程的離子方程式為_。（4）_。20.（7分）（1）該溶液顯_色。（2）能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。（3）需要_mol的（4）溶液的ph調(diào)至_。（5）用fe作電極的原因?yàn)開。（6）ph升高的原因（用電極反應(yīng)解釋）_生成的沉淀還有_。21. （7分）（1）_（填序號(hào)）（2）_（用m，x表示）（3）_l（標(biāo)志），ph為_。答 案一、選擇題。（16348分）（請(qǐng)將選擇題答案埴在下表中）題號(hào)12345678910111213141516答案cbbadabaabcccacc二、非選擇題。（共52分）17. （14分）膠頭滴管 250ml容量瓶 酸 堿式滴定管 0.4 95% 偏高