遼寧省鞍山市高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

20122013學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)科試卷一、選擇題（每小題2分，共20題，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是abcd強(qiáng)電解質(zhì)naclh2so4caco3hno3弱電解質(zhì)hfbaso4hcloch3cooh非電解質(zhì)cl2cs2鹽酸so22圖1為某化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件說(shuō)法正確的是 a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，t1時(shí)刻升高溫度b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h0，t1時(shí)刻升高溫度3下列說(shuō)法中正確的是 a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變ch 0、s 0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行dh 0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行4常溫時(shí)，用1.0moll1 naoh溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其ph 和所加naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是a1 moll1, 60ml b0.5 moll1, 80mlc0.5 moll1, 40ml d1 moll1, 80ml525，naoh溶液ph為a，某酸溶液ph為b，ab14，a11。將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法中正確的是a混合溶液的ph必定為7 b混合溶液ph7c向混合溶液中加入mgcl2溶液，可能生成mg(oh)2沉淀d混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)6下列說(shuō)法中正確的是 a對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大c活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率7下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 a溴水中存在br2+h2ohbr+hbro，加入agno3溶液，溴水漸漸褪色b合成氨時(shí)使用催化劑有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率c醋酸稀溶液加熱后溶液ph降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)） d對(duì)處于平衡態(tài)2hi(g) h2(g)+i2(g) h 0反應(yīng)，升高溫度，體系顏色變深8對(duì)于可逆反應(yīng)：ma(g)+nb(g) xc(g)，在不同溫 度及壓強(qiáng)的條件下，反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是a. 0， b. 0， c. 0， d. 0，9在20ml0.1moll1 的醋酸溶液中，能使溶液的ph減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是a20ml水b濃鹽酸c冰醋酸dnaoh溶液10在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)： ma(g) + nb(g) pc(g) ，m+np，（ h 0 ） 處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說(shuō)法正確的是a升高溫度，c(b)/c(c)的比值增大 b加入b，a和b的轉(zhuǎn)化率均增大c充入c，a和b的物質(zhì)的量濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)a的質(zhì)量百分含量減小d升溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小11可逆反應(yīng)2no2 (g) 2no(g)+o2(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成no2的同時(shí)生成2n no2 單位時(shí)間內(nèi)生成no2的同時(shí)生成2nno 用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d全部12 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x（g）3y（g）2z（g），若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷不正確的是 ac2c131 b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為32cx、y的轉(zhuǎn)化率相等 dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10.14 mol/l13下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是a0.1moll1nahco3溶液中離子濃度關(guān)系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)d常溫下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存14對(duì)于caco3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的離子方程式為co32+ 2h+ = h2o + co2 b溫度一定，鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大c碳酸鈣溶于鹽酸是因?yàn)閔+與 co32反應(yīng)，破壞了caco3的沉淀溶解平衡dcaco3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系：2c(ca2)c(h)c(hco3)2 c(co32)c(oh) 15在密閉容器中，反應(yīng)2ab2c達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成c的 方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是 aa和b中至少有一種是氣體 bc肯定不是氣體c若c為氣體，則a為固體，b為氣體 da、b、c一定均為氣體16. 可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)gd(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為a b c d17已知弱酸（ha）的酸性比弱酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是ac(oh-)c(hb)c(ha)c(h+) bc(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) dc(oh-)c(ha)c(hb)c(h+)18常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是a若混合液中，則b若混合溶液中，則 c若混合液中，則混合液的ph7d若，且混合液的ph7，則一定 1925 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2o h + oh ；下列敘述正確的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh）降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona ，平衡逆向移動(dòng)，c（h）降低d將水加熱，kw增大，ph不變20t 時(shí)，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體。反應(yīng)過(guò)程中a、b、c濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是a在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b在（t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)ct時(shí)，在相同容器中，若由0.3moll1 a、 0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為0.4 moll1d其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大二、選擇題（每小題3分，共5題，共15分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）21分別在ph=2的酸和ph=12的naoh溶液中加入足量的鋁，放出h2的量前者多，其原因可能是兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于naoh溶液的體積 酸是強(qiáng)酸，濃度比naoh溶液的大a b c d22相同溫度下，體積均為0.25l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.6kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯(cuò)誤的是 a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7c容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15 kjd若容器體積為0.5l，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kj23向甲、乙兩個(gè)容積均為1l的恒容密閉容器中，分別充入2 a、2b和1a、1b。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：a(g)+b(g)xc(g) 0。測(cè)得兩容器中隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是 ax可能等于2也可能等于1b向平衡后乙容器中充入氦氣可使增大c將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體 積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同d若向甲容器中再充入2a、2b，則平衡時(shí)甲容器中0.71.424常溫下，下列溶液的ph或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 a其他條件不變時(shí)，在0.1moll1 ch3cooh溶液中加水稀釋?zhuān)琧(oh)/c(ch3cooh)的值將增大bph3的二元弱酸h2r溶液和ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(r2) + c(hr) = c(na+) cph2的ha溶液與ph12的boh溶液等體積混合后溶液ph等于8，則該堿溶液與ph2的hcl溶液等體積混合時(shí)有：c(b+)c(cl) c(oh-)=c(h+)d0.1 moll1 ph為5的nahb溶液中：c(hb) c(b2) c(h2b)25水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示, 若以a點(diǎn)表示25時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，b點(diǎn)表示100時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是ab10-6 10-7 10-7 10-6 c(h+)mol/lc(oh) mol/la純水中25時(shí)的c(h)比100時(shí)的c(h)大 b100時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)11011moll1，則該溶液的ph可能是11或3c將ph=9的ba(oh)2溶液與ph=4的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1d25時(shí)，某na2so4 溶液中c(so42)=5104 mol/l，則溶液中c(na)：c(oh)為104:1三非選擇題（共5題，共45分）26（7分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）某溫度下，在2 l的密閉容器中，加入1 mol co2和1mol h2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co平衡濃度為0.25 mol/l，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)（3）在上述平衡體系中同時(shí)加入1 mol co2和1mol h2o（g），則平衡 （填“不”或“向左.”“向右”）移動(dòng)（4）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_ a縮小反應(yīng)容器的容積b擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積c升高溫度 d使用合適的催化劑 e設(shè)法減小平衡體系中的co的濃度27（8分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的naoh溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_ ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?，且_ 為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi) ml， (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)naoh溶液的體積/ml0.100moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 28（10分）甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)，a、b、c為常見(jiàn)的化合物，已知：（1）a和b都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取a和b的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）c溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）, 若a溶液的物質(zhì)的量濃度是b溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為10l）的密閉容器中加入2 mol 乙氣體、8 mol 甲氣體及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為： ， 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為 ，若想提高a的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh： （任意寫(xiě)一條）；（3）常溫下，向含白色沉淀m的濁液中加入氯化鈉固體，m的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），ksp(m)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。29（12分）常溫下，如果取0.1mol/lha溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的ph8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的ph8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(h)_0.1mol/lnaoh溶液中由水電離出的c(h)。(填“”、“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算值(填具體數(shù)字)：c(na)c(a)_mol/l， c(oh)c(ha)_mol/l。(4)已知nh4a溶液為中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(nh4)2co3溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：anh4hco3 bnh4a c(nh4)2so4 dnh4cl按ph由大到小的順序排列是：_(填序號(hào))。30（8分）可逆反應(yīng)x(g)2y(g) z(g)、2m(g) n(g)p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的