高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 課時(shí)作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc

課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是()a將40 g naoh溶解在1 l水中b將22.4 l hcl氣體溶解于1 l水配成溶液c將1 l 10 moll1的濃鹽酸加入9 l水中d將10 g naoh固體溶解在少量水中后，定容成250 ml溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。a、b中將溶劑的體積理解為溶液的體積；c中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有d符合要求。答案：d2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a從1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 moll1b配制0.5 l 10 moll1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl總數(shù)為3nad10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 ml 18.4 moll1硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，a正確；0.5 l10 moll15 mol，5 mol22.4 lmol1112 l，b正確；n(ba2)n(cl)(0.520.522)na3na，c正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其物質(zhì)的量濃度為c moll118.4 moll1，d不正確。答案：d3下列計(jì)算結(jié)果正確的是()a用硫酸銅晶體配制500 ml 0.1 mol/l的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 gb把w g naoh溶于水中配成v ml溶液，這種溶液中c(oh)為 moll1c將5 mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no的物質(zhì)的量濃度為 mol/ld200 ml 0.3 moll1的鹽酸和100 ml 0.6 moll1的鹽酸混合后，其物質(zhì)的量濃度約是0.4 mol/l解析：a項(xiàng)，n(cuso45h2o)0.1 moll10.5 l0.05 mol，m(cuso45h2o)0.05 mol250 gmol112.5 g。b項(xiàng)，n(naoh) mol，v(naoh) l，所以c(naoh)c(oh) mol/l。c項(xiàng)，a ml5 mol/l2c(no)b ml，得c(no) mol/l。d項(xiàng)，混合前后溶液中hcl的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式。c(hcl)0.4 mol/l。答案：d4下列敘述正確的是()a含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等b用na2co3配制0.10 moll1 na2co3(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高c體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2與cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 moll1解析：a選項(xiàng)未指明溶液的體積，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。b選項(xiàng)中，稱量na2co3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，不然會(huì)使稱量的na2co3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故b選項(xiàng)錯(cuò)誤。c選項(xiàng)中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故c選項(xiàng)正確。d選項(xiàng)中，cacl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 moll1和1 moll1，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a含na個(gè)na的na2o溶解于1 l水中，na的物質(zhì)的量濃度為1 moll1b100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 moll1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1，需要水100 gc配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1 000 ml的容量瓶中，加水1 000 ml溶解，振蕩搖勻d將10 g cuso4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的cuso4溶液解析：a選項(xiàng)，1 l為水的體積，無(wú)法計(jì)算溶液的體積，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。b選項(xiàng)，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有：18.49.2，整理得：m水100。因?yàn)?1，故m水2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(h2so4)100%100%49%，故d錯(cuò)誤。答案：c11v l濃度為0.5 moll1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()a通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體11.2v lb加入10 moll1的鹽酸0.1v l，再稀釋至1.5v lc將溶液加熱濃縮到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的鹽酸混合均勻解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體11.2v l物質(zhì)的量是0.5v mol，向溶液中通入0.5v mol hcl，該溶液體積不會(huì)是v l，所以溶液濃度不是1 moll1，a錯(cuò)誤；v l濃度為0.5 moll1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5v mol,0.1v l 10 moll1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是v mol，再稀釋至1.5v l，所以c1 moll1，b正確；加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，c錯(cuò)誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，d錯(cuò)誤。答案：b二、非選擇題12配制480 ml 0.5 moll1的naoh溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計(jì)算。需要naoh固體的質(zhì)量為_(kāi)。(3)稱量。稱量過(guò)程中naoh固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。某學(xué)生先用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，說(shuō)明此時(shí)左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在下圖中標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)標(biāo)尺：(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學(xué)生實(shí)際配制naoh溶液的濃度為0.48 moll1，原因可能是_(填字母)。a使用濾紙稱量氫氧化鈉固體b容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水c溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌(8)定容時(shí)，某學(xué)生觀察液面情況如圖所示，對(duì)所配溶液的濃度有無(wú)影響？_。結(jié)果如何？_。(9)若改用5 moll1的naoh溶液配制該溶液，需要5 moll1的naoh溶液的體積是_。答案：(1)膠頭滴管500 ml容量瓶(2)10.0 g(3)左盤(pán)小于32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)ac(8)有影響定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，結(jié)果濃度偏低(9)50 ml13根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液v l中含有n個(gè)oh，則可求出此溶液中_為_(kāi)。(2)已知某氫氧化鈉溶液中na與h2o的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_(kāi)。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_(kāi)。(4)已知將100 ml氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_(kāi)。解析：(1)n c。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/l(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/l14已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)moll1。(2)某同學(xué)取100 ml該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(na)_moll1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含naclo質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d需要稱量naclo固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 l 2.3 moll1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll1。需用濃硫酸的體積為_(kāi)ml。解析：(1)由c得，c(naclo) moll14.0 moll1。(2)稀釋前后溶液中naclo的物質(zhì)的量不變，則有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀釋后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)選項(xiàng)a，需用托盤(pán)天平稱量naclo固體，需用燒杯來(lái)溶解naclo，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)b，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)c，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)d，應(yīng)選取500 ml的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的質(zhì)量為0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)h2so4的組成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 l 2.3 moll1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 l2.3 moll14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為v，則有4.6 mol，解得v250 ml。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.625015在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 l hcl氣體溶于635 ml水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是_。(2)取出這種鹽酸10 ml，稀釋至118 ml，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。若取10 ml鹽酸時(shí)仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生co2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_ml。解析：(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%36.5%，c(hcl) moll111.8 moll1。(2)根據(jù)c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)，可知c