高考化學(xué) 第2章（化學(xué)物質(zhì)及其變化）第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 考點（3）氧化還原反應(yīng)方程式的配平講與練（含解析）.doc

考點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平李仕才題型一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平1 正向配平法例如：配平化學(xué)方程式：h2shno3snoh2o分析：配平步驟如下第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故h2s的化學(xué)計量數(shù)為3，no的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3h2s2hno3=3s2no4h2o第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用o原子守恒來進(jìn)行驗證?！緦c訓(xùn)練】1配平下列方程式。(1)_nabo2_sio2_na_h2=_nabh4_na2sio3(2)_p_feo_cao_ca3(po4)2_fe(3)_ki_kio3_h2so4=_i2_k2so4_h2o(4)_mno_h_cl=_mn2_cl2_h2o(5)_mno_fe2_h=_mn2_fe3_h2o答案：(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)1581542 逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于s的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以k2s的化學(xué)計量數(shù)為2，k2so3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定s的化學(xué)計量數(shù)為3?！緦c訓(xùn)練】2配平下列方程式。(1)_i2_naoh=_nai_naio3_h2o(2)_p4_koh_h2o=_kh2po2_ph3(3)_(nh4)2cr2o7=_n2_cr2o3_h2o解析：(1)2naohnana o3h2o，采用逆向配平，nai中i元素：01，化合價降低1，naio3中i元素05，化合價升高5，所以i前化學(xué)計量數(shù)為5，io前化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)元素守恒得：3i26naoh=5nainaio33h2o。(2)4kohh2okh2o2h3，kh2po2中p元素：01，化合價升高1，ph3中p元素03，化合價降低3，kh2po2前化學(xué)計量數(shù)為3，則ph3前化學(xué)計量數(shù)為1，結(jié)合元素守恒得p43koh3h2o=3kh2po2ph3。(3)(h4)2r2o72r2o3h2o，n元素：30化合價升高3，cr元素：63，化合價降低3，結(jié)合元素守恒得：(nh4)2cr2o7=n2cr2o34h2o。答案：(1)36513(2)13331(3)1114題型二缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺h(氫)或多o(氧)補h，少o(氧)補h2o(水)堿性條件下缺h(氫)或多o(氧)補h2o(水)，少o(氧)補oh【對點訓(xùn)練】3配平下列方程式。(1)clofe2_=clfe3_。(2)mnoc2o_=mn2co2_。(3)_licoo2h2so4h2o2=li2so4coso4o2_。(4)mnofe2_=mn2fe3_。(5)fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(6)mn2cloh2o=mno2cl2_。答案：(1)166h163h2o(2)2516h2108h2o(3)2311214h2o(4)158h154h2o(5)211h2o21(6)524518h題型三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例如：kmno4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)，生成mn2和co2，該反應(yīng)的離子方程式是_。分析：第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故kmno4是氧化劑，mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故na2c2o4(碳元素化合價為3價)，是還原劑，co2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：mnoc2omn2co2。由mnomn2，錳元素降了5價；由c2oco2，碳元素升了1價，1 mol c2o共失去2 mol e，故在c2o前面配5，在氧化產(chǎn)物co2前配10；在mno前配2，在還原產(chǎn)物mn2前配2，即2mno5c2o2mn210co2。第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補充h，右邊補充h2o,2mno5c2oh2mn210co2h2o。第四步：依據(jù)電荷守恒及h、o原子守恒配平如下：2mno5c2o16h2mn210co28h2o?！緦c訓(xùn)練】4(1)kmno4與鹽酸反應(yīng)生成mncl2和cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在酸性條件下，naclo2可發(fā)生反應(yīng)生成nacl并釋放出clo2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)將clo2通入ki和h2so4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)kclo3與ki淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為kcl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。(5)利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： co(oh)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。(6)pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。(7)na2s2o3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(8)向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為_。(9)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，h2s和kmno4溶液反應(yīng)生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案：(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o(2)4h5clo=cl4clo22h2o(3)2clo210i8h=5i24h2o2cl(4)clo6i6h=cl3i23h2o(5)2co(oh)34hso=so2co25h2o(6)pboclo=pbo2cl(7)s2o4cl25h2o=2so8cl10h(8)soi2h2o=2iso2h(9)2mno5h2s6h=5s2mn28h2o(10)4fe2o24h=4fe32h2o知能拓展氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中的競爭反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把cl2通入含i、br、fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，i優(yōu)先反應(yīng)，其次是fe2，最后是br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有naoh、na2co3、nahco3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，naoh優(yōu)先反應(yīng)，其次是na2co3，最后是nahco3，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。1 復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。針對訓(xùn)練1：將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2體積(y)的關(guān)系正確的是()解析：co2與koh和ca(oh)2都會反應(yīng)，但先與哪種物質(zhì)反應(yīng)即存在著競爭，如果先與koh反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的k2co3立即會與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3，因此，可以看成co2先與ca(oh)2反應(yīng)，所以通co2后立即有caco3生成。第二步還要判斷co2是先跟koh反應(yīng)還是先與生成的caco3反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與caco3反應(yīng)，則生成的ca(hco3)2又會與koh反應(yīng)，因此，是先與koh反應(yīng)，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)koh消耗完全，再與caco3反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，故選d。答案：d2 氧化還原反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。要熟記常用的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序：mnocl2br2fe3i2so2s和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序s2so(或so2)ife2brcl。針對訓(xùn)練2：在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()a在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i、br、fe2b在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、h、fe2c在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質(zhì)的量的alo、oh、co溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co解析：a項中先后順序應(yīng)為i、fe2、br；c項中先后順序應(yīng)為：ba(oh)2、koh、k2co3、baco3。可采用假設(shè)法判斷，若co2先與koh反應(yīng)，生成的k2co3會與ba(oh)2反應(yīng)生成baco3，所以可以看成先與ba(oh)2反應(yīng)。若假設(shè)co2先與k2co3反應(yīng)，生成的khco3會與koh反應(yīng)又生成k2co3，所以可認(rèn)為先與koh反應(yīng)。同理，若co2先與baco3反應(yīng)，生成的ba(hco3)2與k2co3反應(yīng)生成baco3，故應(yīng)為先與k2co3反應(yīng)；用同樣的方法，可判斷d中先后順序應(yīng)為：oh、alo、co、al(oh)3。答案：b3 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)之間的競爭(1)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。(2)考查該類型優(yōu)先反應(yīng)的載體，除so2與漂白粉溶液、so與hno3(稀)外，還有fe2與clo、s2與fe3等。針對訓(xùn)練3：寫出向漂白粉溶液