初中化學(xué)公式大全總結(jié)復(fù)習(xí).doc

初中化學(xué)公式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初中化學(xué)公式大全(2)五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)） H2CN2O2PSCl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)） NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳(常見氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2FeCl3AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常見有機(jī)物) CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O 藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見結(jié)晶水合物） CuSO45H2ONa2CO310H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平,必須純量代方程,單位上下要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等.質(zhì)量單位若用克,標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升,遇到兩個(gè)已知量,應(yīng)照不足來進(jìn)行.含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應(yīng)分清.二、氣體制備氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留；集氣要分氣和水,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對(duì)頭.有時(shí)裝置少幾個(gè),基本順序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)位置仔細(xì)求.三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾,實(shí)驗(yàn)開始先通氫,空氣排盡再點(diǎn)燈,冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈,會(huì)爆炸,先停氫,會(huì)氧化,由黑變紅即變化,云長(zhǎng)臉上笑哈哈.一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見.二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣 氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明. 口訣中未有皆下沉. 三、120號(hào)元素順序口訣氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣.四、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁.鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金.注：鉀鈉銨鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；120號(hào)元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦,炭蛋養(yǎng)沸奶,那妹雨歸淋,牛鹿鴨呷萊.制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加.制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜.集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下.不溶微溶排水法； 所得氣體純度大.電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒.化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉.氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅.正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸.全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵.錳正二四與六七；碳的二四要牢記.非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七.氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四.有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟. 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué). 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼. 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中.現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃.說明石蠟蒸氣燃燒. 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn).視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平. 量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器.量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升. （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克.） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”. （3）稱量物不能直接放在托盤上. 一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量. （4）砝碼用鑷子夾取.添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零.砝碼放回砝碼盒. （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄. （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4. （3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心.用酒精燈的外焰加熱物體. （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖. （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處. 試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上. 試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺. 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出. 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品.如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, （2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等. （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒. (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用. 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng). 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的. 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的. 化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分. 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素 Na ,最多的元素是 O . C我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 . （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè). （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水,防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水. B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物. （2） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法?） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 . 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒. 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒. 區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子. 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等. 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成. H2、O2、N2、Cl2. H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的. 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的. 化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分. 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素 Na ,最多的元素是 O . C我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 . （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè). （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水,防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水. B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物. （2） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法?） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 . 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒. 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒. 區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子. 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等. 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成. H2、O2、N2、Cl2. H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的. 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的. 化學(xué)變化中,分子可分而原子