九年級化學下冊 9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件2 新人教版.ppt_第1頁
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文檔簡介

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),第二課時溶液的配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算,一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,1、計算：需NaCl（）g,H2O（）g.2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶：蓋好瓶塞，貼上標簽。配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶,配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,3,47,練一練：,1、實驗室用36%的濃鹽酸配置5%的稀鹽酸500mL,應選用的儀器有()A托盤天平、酒精燈、燒杯、量筒B藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒C鐵架臺試管漏斗D玻璃棒燒杯量筒,D,2、配置50克5%的氯化鈉溶液，下列操作會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的是()A用量筒量取水時，俯視讀出47.5mL水，并用所量的水配置溶液。B天平調(diào)平衡后，移動游碼至2.5g處，在左盤放上紙片，加食鹽至天平平衡。C溶解時所選用的燒杯壁上有水。D將配置好的溶液倒入試劑瓶時，有一部分溶液流到試劑瓶外。,A,二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算,在溶液中發(fā)生化學反應時，溶液中參加反應的物質(zhì)往往是溶質(zhì)，故代入化學方程式的物質(zhì)質(zhì)量應是溶質(zhì)質(zhì)量，而非溶液質(zhì)量。,二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算,有溶液參與的反應，實際是溶質(zhì)參加反應,例1:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,解：設硫酸的質(zhì)量為x.,65,13g,98,x,X=19.6g,硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：,19.6g,100g,X100%=19.6%,答：,練習：將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2g氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)

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