2019屆高中化學(xué)第一章第一節(jié)第2課時熱化學(xué)方程式課件新人教版選修.pptx

第2課時 熱化學(xué)方程式,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式。(素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 2.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,初步學(xué)習(xí)測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。(素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識),知識分點(diǎn)突破,能力總結(jié)提升,知識分點(diǎn)突破,知識點(diǎn)1 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,基礎(chǔ)梳理,參加反應(yīng)物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,能量,25 ,101 kPa,1 mol,1 mol,放出,物質(zhì)的量,疑難探究,問題導(dǎo)思,1.熱化學(xué)方程式中H的正、負(fù)號如何確定?,提示:放熱反應(yīng)H0。,提示:因?yàn)镠Cl(l)比HCl(g)的能量低,故生成液態(tài)HCl反應(yīng)中放出的熱量多,a184.6。,3.同一反應(yīng)用不同的化學(xué)計量數(shù)來表示,熱化學(xué)方程式中的H相同嗎?,提示:不相同。,歸納總結(jié),1.書寫熱化學(xué)方程式三步驟,2.書寫熱化學(xué)方程式的六注意,題點(diǎn)一 對熱化學(xué)方程式含義的理解,題組例練,B,C,A.1分子H2和1分子Cl2反應(yīng),放出熱量184.6 kJ B.1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出的熱量為184.6 kJ C.在298 K、101 kPa的條件下,1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出的熱量為 184.6 kJ D.在298 K、101 kPa的條件下,1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g),吸收的熱量為184.6 kJ,解析:熱化學(xué)方程式中H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng),在反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目,只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,所以A項中分子個數(shù)的說法是錯誤的;在描述反應(yīng)時應(yīng)說明外界條件,而B項中沒有說明溫度、壓強(qiáng)及Cl2的物質(zhì)的量和狀態(tài),該說法也是錯誤的;H0,該反應(yīng)放熱而非吸熱,D項錯誤。,題后悟道,(1)熱化學(xué)方程式中H的值與具體的化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng),在反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目,只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。 (2)在描述熱化學(xué)方程式時,必須標(biāo)明T、p及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量。應(yīng)特別注意H的符號與反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系。 (3)熱化學(xué)方程式中焓變的單位kJmol-1中mol-1是指按照熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)(單位:mol)進(jìn)行的每摩爾化學(xué)反應(yīng)。,題點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 3.(2018甘肅蘭州月考)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖,已知斷裂1 mol NN鍵吸收942 kJ熱量,生成1 mol NN鍵釋放167 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學(xué)方程式正確的是( ),D,4.已知:1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收436 kJ的能量;1 mol I2(g)中化學(xué)鍵斷裂時吸收151 kJ的能量;由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時釋放 299 kJ 的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是( ),A,題后悟道,判斷熱化學(xué)方程式“4審”法,知識點(diǎn)2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,1.中和熱 (1)概念理解,基礎(chǔ)梳理,1mol,放出,(2)表示方法: 。,2.實(shí)驗(yàn)儀器裝置 (1)將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。,(2)實(shí)驗(yàn)過程中,還需要的其他儀器有 。,溫度計,環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個50 mL量筒,溶液質(zhì)量,疑難探究,問題導(dǎo)思,1.能否用濃硫酸代替鹽酸?對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響?,提示:不能。濃硫酸溶解于水時放熱,所測H偏小,即H -57.3 kJmol-1。,2.能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液?對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響?,提示:不能。弱酸、弱堿電離吸熱,所測H偏大,即H-57.3 kJmol-1。,3.若改用100 mL 0.50 molL-1的鹽酸和100 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液,所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的兩倍(假定各步操作沒有失誤)?,提示:否。因中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱,其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān),故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無誤,且無熱量損失,則兩者結(jié)果相同)。,歸納總結(jié),1.實(shí)驗(yàn)步驟,2.注意事項 (1)注意溫度相同。 (2)注意酸、堿的濃度大小。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確,所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。 (3)注意保溫。必須確保實(shí)驗(yàn)過程中酸、堿中和反應(yīng)放出的熱量不能擴(kuò)散到測定儀器以外。 (4)注意溫度計的使用。實(shí)驗(yàn)宜使用精確度為0.1 的溫度計,且測量時應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)。溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中,而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù),以提高所測溫度的精度。 (5)注意兩個近似:一個是體系的比熱容近似等于水的比熱容,二是酸、堿溶液的密度近似等于水的密度。 (6)中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol-1,測定時與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)。,題組例練,題點(diǎn)一 中和熱熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 1.含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為( ),D,解析:中和熱是以生成1 mol H2O(l)所放出的熱量來衡量的,故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以生成 1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),故選D。,D,解析:A項中H=-57.3 kJmol-1,A錯誤;B、C兩項中,NH3H2O、CH3COOH為弱電解質(zhì),電離時需吸收熱量,分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時,其生成1 mol H2O(l)時放出的熱量小于57.3 kJ,故H -57.3 kJmol-1,B、C錯誤。,題后悟道,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水,因而理解中和熱時要注意以下幾點(diǎn): (1)條件:稀溶液。因濃酸溶液和濃堿溶液稀釋時會放出熱量。 (2)反應(yīng)物:酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中,只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)。 (3)生成物及其物質(zhì)的量:1 mol H2O(l)。 (4)表述:用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r,不帶“-”;用H表示時,帶上“-”。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ/mol 或H=-57.3 kJ/mol。,題點(diǎn)二 中和熱的測定 3.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述錯誤的是( ) A.向量熱計中加入鹽酸,攪拌后用溫度計測量溫度 B.實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量 C.向量熱計中加堿液時,堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同或相差不大 D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸,解析:可以用KOH代替NaOH,若用濃硫酸代替鹽酸,濃硫酸溶于水的過程中會釋放部分熱量,導(dǎo)致測定的混合液最高溫度偏高,中和熱的數(shù)值偏大,D錯誤。,D,4.(2018湖北華中師范大學(xué)附中期中)50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是( ),B,A.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測定并記錄的溫度是3次 B.大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏小 C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會偏大 D.從實(shí)驗(yàn)裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題,解析:中和反應(yīng)之前,分別記錄鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度,中和反應(yīng)開始后,記錄下混合溶液的最高溫度,即最終溫度,所以每一組要記錄3次溫度,而我們實(shí)驗(yàn)時至少要做3組,所以至少要記錄9次溫度,A項錯誤;大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,B項正確;NH3H2O為弱堿,電離過程需要吸熱,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液,反應(yīng)放出的熱量偏小,C項錯誤;根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的錯誤有缺少儀器環(huán)形玻璃攪拌棒以及大小燒杯口不平,D項錯誤。,能力總結(jié)提升,課堂小結(jié),易錯辨析,2.中和熱實(shí)驗(yàn)中若改變酸、堿的