2019屆九年級化學(xué)下冊教案：實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，因此配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法，是我們大家必須學(xué)會的技能。歸納導(dǎo)入：如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作？二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P47P48，完成下列問題。見學(xué)生版導(dǎo)學(xué)案第27頁自主學(xué)習(xí)案。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液1配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl_3_g，水_47_g，_47_mL。2用托盤天平稱量NaCl時，有哪些注意事項？答案：天平放平、調(diào)節(jié)平衡、左盤放稱量物、右盤放砝碼，砝碼先大后小等。3用量筒量取液體時，讀數(shù)時應(yīng)注意什么？答案：視線要與液體的凹液面最低處相平。4用玻璃棒攪拌的目的是什么？答案：加速固體的溶解。【教師點撥】注意在配制溶液過程中一些錯誤操作導(dǎo)致的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大偏小的分析方法。【反思小結(jié)】用固體溶質(zhì)進(jìn)行配制溶液，步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽?！踞槍τ?xùn)練】1配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液涉及的操作有：稱量，溶解，計算，其中正確的操作順序是( C )ABCD2用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是( D )A燒杯 B量筒 C托盤天平 D蒸發(fā)皿配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液5配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液_25_g，_24.04_mL(密度為1.04g/cm3)；需水_25_g，_25_mL。6玻璃棒在該實驗中的作用是什么？答案：加速混合均勻?！窘處燑c撥】注意用濃溶液加水稀釋配制溶液時，計算濃溶液的質(zhì)量時，要根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列等式解決，然后再利用質(zhì)量差計算出水的質(zhì)量。【反思小結(jié)】用濃溶液稀釋配制，步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽?！踞槍τ?xùn)練】3實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？( B )A100mL54.35mL B100mL55.5mLC250mL54.35mL D250mL55.5mL【典例精講】小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。(1)B儀器的名稱是_，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有(填字母編號)_；(2)E的作用是_，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_、裝瓶。思路點撥：(1)圖中B的名稱是燒杯；配制步驟為計算、稱量、量取、溶解。稱量時用到天平、藥匙，量取時用到量筒，溶解時用到燒杯、玻璃棒，所以用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒所以她必須選用的儀器還有DG；(2)玻璃棒在溶液的配制中的作用是攪拌；配制的步驟有：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。答案：(1)燒杯D、G(2)攪拌溶解歸納：解決溶液配制的問題，可以回憶當(dāng)時實驗時配制的步驟進(jìn)行認(rèn)真解答。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)【易錯易混提示】1稱量時應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤(易潮解的物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中稱量)；2量筒的選取應(yīng)遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒”，量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏小，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，仰視讀數(shù)時，所量液體的實際體積比理論值偏大，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo)1配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是( D )A BC D2要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是( D )A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽3在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是( B )A用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左