2018年秋人教版九年級化學(xué)上冊5.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案

第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能（1）認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。（3）了解化學(xué)方程式的涵義。2、過程與方法（1）通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。（2）通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（2）通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)方法】實(shí)驗(yàn)探究、類比【教 具】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、燒杯【教學(xué)過程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 （2分鐘）老師給大家來講一個故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫展示圖片在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然奇想,我何不稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量?這一稱不得了,一個偉大的定律就此誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的?？上У氖牵@一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時并沒有引起科學(xué)家的重視，直到1777年，法國的化學(xué)家拉瓦錫展示圖片做了同樣的實(shí)驗(yàn)，也得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得了公認(rèn)。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這一定律?；脽簦赫n題1 質(zhì)量守恒定律 二、學(xué)案引導(dǎo)，自主學(xué)習(xí)（4分鐘）1、參加_總和，等于生成_總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。板書 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律三、合作探究，點(diǎn)撥升華【活動探究一】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化，我們必須通過事實(shí)來說明問題。按教材P93探究實(shí)驗(yàn)，教師演示方案一，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)方案二，完成書中的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（10分鐘）1、小組討論（1）、方案一中氣球的變化情況是怎么樣的？為什么會出現(xiàn)這種情況？_（2）、方案一中錐形瓶中的砂子有什么作用？_（3）、向試管中加入硫酸銅溶液和鐵釘?shù)南群箜樞蚴鞘裁矗考尤腓F釘時的操作是怎樣的？_實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析2、小組互相交流討論結(jié)果，教師適時點(diǎn)撥。3、教師引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律板書 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)：參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和相等【活動探究二】 （12分鐘）按實(shí)驗(yàn)5-1分組完成實(shí)驗(yàn)，教師演示實(shí)驗(yàn)52，1、完成下列討論內(nèi)容。（1）、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。_（2）、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?_（3）、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。_（4）、以水分子的分解為例，簡要說明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因。_2、小組互相交流討論結(jié)果，教師適時點(diǎn)撥。3、教師引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因板書 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。4、跟蹤訓(xùn)練（4分鐘）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_，一定改變的是_,可能改變的是_。物質(zhì)的種類 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素質(zhì)量 元素種類（2）在反應(yīng)A+BC+D中，已知25 gA與10 gB恰好完全反應(yīng)生成5 gC。當(dāng)反應(yīng)有6 gD生成時，參加反應(yīng)的A是（ ）。A 10 g B 5 g C 20 g D 25 g （3）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（ ）。A 蠟燭燃燒時慢慢變短 B 濕衣服在陽光下曬干C 鐵生銹后質(zhì)量變大 D 紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒質(zhì)量不變四、知識梳理，歸納整合（3分鐘）學(xué)完了本課題，你有哪些收獲和體會？教師根據(jù)學(xué)生的回答板書整理第五單元 課題1一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容2、守恒原因3、應(yīng)用五、達(dá)標(biāo)檢測，鞏固提升（10分鐘）根據(jù)實(shí)際情況，教師可選擇幾道題進(jìn)行檢測，然后統(tǒng)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，并將沒有完成的內(nèi)容留著課外作業(yè)。1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（ ）A 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系B 通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D 隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （ ）Na2CO3稀鹽酸FeCuSO4鎂條MnO2H2O2A. B. C. D. 3、下列對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）A 高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣C 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D 白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散4、燃燒法是測定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是（ ）A 只含有C、H兩種元素 B 含有C、H、O三種元素C 一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素D 一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素5、某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（ ）A M不穩(wěn)定 B M是化合物 C M中含有水 D M是由四種元素組成6、酒精檢測儀中的反應(yīng)原理是：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）A CrO3 B Cr2O3 C Cr2S3 D CrSO37、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2g D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 （ ）A 8g B 18g C 28g D 30g 8、水分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）A 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個數(shù)不變C 在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分D 在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣9、如下圖所示，2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，不正確的是（ ）A 反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C 該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子10、甲乙兩同學(xué)以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請將下列探究過程補(bǔ)充完整：（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量_；（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究；（3）設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲乙分別設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B裝置，他們分別進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量及觀察；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。乙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為_的結(jié)論正確，請說明導(dǎo)致另一位