高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件(理論篇).ppt

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,更多資源,回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：,、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成,、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：,反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞,注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？,、有足夠的能量使舊鍵斷裂,、碰撞時(shí)要有合理的取向,、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：,、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子,、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。,活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能,分子運(yùn)動(dòng),相互碰撞,分子具有足夠的能量,活化分子,有 合 適 的 取 向,有效碰撞,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。,思考： 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰撞的頻率有何影響？,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。,注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,b、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。,2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。,原因：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。,b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。,討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？,適用范圍：,僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,升高溫度,活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加),有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。,注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。,更多資源,Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用催化劑,降低活化能,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用催化劑,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快,4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。,規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,小結(jié)：惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 （1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對(duì)反應(yīng)速率 。 （2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體