安徽省滁州市明光中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

明光中學(xué)20182019學(xué)年第一學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題卷滿分：100分 考試時間：100分鐘相對原子質(zhì)量 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.51、 選擇題（每題只有一個答案，共16題，每題3分，共48分）1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是ASiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池B二氧化硫可以用作葡萄酒的添加劑C濃氨水不能用于檢驗管道泄漏的氯氣D鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品2下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A30g C2H6中，共價鍵的數(shù)目為7NAB28g 乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的分子數(shù)為NAD1 mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA4五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是AB、C、D、E四種元素簡單離子半徑比較：CDEBBB、D、E簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：BDECC的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為CODE最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO45用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是A用a趁熱過濾提純苯甲酸 B用b制備并檢驗乙烯Cc是由96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇 D用d分離硝基苯與水6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. H=H1-H2B. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向D. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)7下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體C配制FeSO4溶液時，可在溶液中加入少量鐵粉D除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾8下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論中，正確的是（ ）A向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中有NH4+B某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl-C取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-D向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+9根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小10在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化11工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下，有關(guān)說法正確的是A乙苯分子中所有原子可能在同一平面B該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)C可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯D比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種12下列說法中正確的是AC4H4只有和CHCCH=CH2兩種同分異構(gòu)體B丙烯分子所有原子均在同一平面上C向溴水中分別通入乙烯和加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同D芳香烴 和 的一氯代物都只有2種13新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A放電時，負(fù)極反應(yīng)式：LieOH=LiOHB放電時，當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2DLi+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液14下列由實驗事實所得出的結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A電解精煉銅時，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，陰極析出精銅電解質(zhì)溶液中銅離子的濃度不變B向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀的生成KspCu(OH)2c(OH-)c(CH3COO-)DA點溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L二、非選擇題：52分17（10分）某課外活動小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。請回答下列問題:（1）儀器a的名稱為_；儀器b中盛裝的試劑為_（填名稱)。（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）裝置E中濃硫酸的作用是_。（4）實驗結(jié)束后，若測得干燥管D增重ag，裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。18（14分）實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。(3)加入H2O2的目的是_；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用含c(Y4)=0.5000molL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+Y4=MgY2，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出c滴定終點時俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失19（12分）常溫下，向濃度為0.1 molL1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)該溫度時NH3H2O的電離常數(shù)K_。(2)滴定過程中所用鹽酸的濃度_molL1。(3)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為_。(填字母)(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是_(填字母，下同)。 A c(H)/c(OH) Bc(H)c(NH3H2O)/c(NH4+)Cc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O) Dc(H)c(OH) (5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_(溶液中N元素只存在NH4+和NH3H2O兩種形式)。A點b所示溶液中：c(NH4+)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B點c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)C點d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D滴定過程中可能有：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為_。20（16分）氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素CO（NH2）2等多種含氮的化工產(chǎn)品。（1）水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O+OH，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_。（2）25時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HNO2H2N2O2電離常數(shù)Ka=5.1104Ka1=6.17108、Ka2=2.881012物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_pH（NaHN2O2）（填“”、“”或“”）。25時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=_(保留二位有效數(shù)字)。0.lmol/LNaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為_。（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1= -159.5kJmol-1；反應(yīng)II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） H2=+116.5kJmol-1；反應(yīng)III：H2O（l）H2O（g） H3=+44.0kJmol-1。則反應(yīng)：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（4）T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_。圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填字母標(biāo)號）。（5） 據(jù)文獻(xiàn)報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為_ 高二2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題卷答案12345678910111213141516BDADBACBACCCDBAB一、選擇題答案（163=48分）二、非選擇題(52分)17(10分) (1) 分液漏斗 (1分） 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) (2分） (2) 還原 (1分） 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (2分)(3) 吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D (2分) (4) 9b/11.2a(或18b/22.4a)(2分)18(14分) (1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等(2分) (2) (1分) +3 (2分) (3)將Fe2+氧化為Fe3+ (1分) ClO-+2Fe2+2H+=2 Fe3+Cl-+H2O (2分) (4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (2分) (5)96.4% (2分) d (2分)19(12分) (1) 105 (2分) (2) 0.1 (2分)