2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積（含解析）新人教版.docx

物質(zhì)的量氣體摩爾體積(建議用時：35分鐘)A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B1 mol BPA中約含有6.021023個分子CBPA屬于有機化合物D1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LDBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體。2冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 molC1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個C原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.021023個碳原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯誤。3有以下四種氣體：3.011023個HCl13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)量：B分子個數(shù)：C分子物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：D四種氣體的物質(zhì)的量分別為HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為；分子個數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為；氫原子數(shù)的關(guān)系為，答案為D。4(2019張家口模擬)已知14.2 g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A71 gB71C71 gmol1D142 gmol1CM71 gmol1。5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC生成物中含有0.01NA個分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NHB等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積不能計算，A錯；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH個數(shù)小于0.01NA，D錯。6(2015全國卷，T10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NACA項丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，含有7 mol CH鍵、2 mol CC鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，故所含共價鍵總數(shù)為11NA。B項 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，據(jù)C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO離子數(shù)之和小于0.1NA。C項Na與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0價升高到1價，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。D項核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1019；235 g核素U的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。7(2018全國卷，T11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC每個P4分子中含6個PP鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol PP鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol 氫原子，C項正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。8(2019太原模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A常溫常壓下，4 g D2O中含有的電子數(shù)為2NAB42 g C2H4和C4H8的混合氣體中含有氫原子數(shù)為6NAC25 時，pH1的H3PO4溶液中含有H數(shù)為0.1NADH2O(g)通過Na2O2(s)使其增重b g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2CD2O中含有的電子數(shù)為10,4 g D2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，其中含有的電子數(shù)為100.2NA2NA，A項正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氫原子數(shù)為6NA，B項正確；沒有給出H3PO4溶液的體積，無法計算H數(shù)目，C項錯誤；根據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g時生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加b g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/2，D項正確。9(2019蘭州診斷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A由H2O2分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂的共價鍵總數(shù)為NAC44 g丙烷中含有的極性鍵為8NAD1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和為0.1NAD根據(jù)2H2O2=2H2OO2、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，A項正確；1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時斷裂2 mol共價鍵，則生成36.5 g(1 mol)HCl時斷裂1 mol共價鍵，B項正確；每個丙烷分子中含8個CH鍵，44 g丙烷為1 mol,1 mol丙烷中含8 mol極性鍵，C項正確；1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，D項錯誤。10(2017全國卷，T10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵AA項，11B中含有6個中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子，正確；B項，溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計算2.24 L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，錯誤。11(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_(填“”“”“”或“”)。(4)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析：(1)Al3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O分子個數(shù)為0.3NA；TO中的中子數(shù)為14,2.4 g TO中所含中子數(shù)為1.4NA；CH中的電子數(shù)為8，1.5 g CH中的電子數(shù)為0.8NA；Na2O2中的陰離子為O，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。(3)CH3COOH為弱酸，部分電離。(4)根據(jù)物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案：(1)1.2(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)(4)0.20.112現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氣球的體積為_L。解析：n0.4 mol，36 gmol1，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48B級能力提升13合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(百分號前保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_，生成實驗條件下CO2的體積為_(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比：x2y11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1 mol Fe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5 mol C反應(yīng)，即6 g C。生成CO2為0.5 mol，在該條件下體積為12 L。答案：(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時