2019高中化學第三章物質在水溶液中的行為3.1.1水的電離電解質在水溶液中的存在形態(tài)精練魯科版.docx

水的電離電解質在水溶液中的存在形態(tài)A組1.水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 )=1.010-14 mol2L-2,KW(35 )=2.110-14 mol2L-2,則下列敘述正確的是()A.H+隨著溫度的升高而降低B.在35 時H+OH-C.水的離子積KW(25 )KW(35 )D.水的電離是一個吸熱過程解析:KW(35)KW(25)說明溫度升高,水的電離程度增大,是一個吸熱過程。由H2OH+OH-可得出:任何溫度下,純水電離出的H+=OH-。答案:D2.關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是()A.強電解質在稀的水溶液中完全電離成陰、陽離子B.在溶液中,導電能力強的電解質是強電解質C.對同一弱電解質來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同D.純凈的強電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電解析:判斷強弱電解質就是看電解質在稀的水溶液中是否完全電離。B導電能力強并不能說明溶質是完全電離的。D是正確的,因為有些強電解質是共價化合物,在液態(tài)時沒有自由移動的離子,所以不導電。答案:B3.25 在0.01 molL-1的H2SO4溶液中由水電離出的H+是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1解析:H2SO4溶液中的OH-全部來自水的電離,水電離產生的OH-=H+水。OH-=KWH+=110-14(molL-1)20.02molL-1=510-13molL-1,即H+水=OH-=510-13molL-1。答案:A4.下列電離方程式中正確的是()A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na+H+CO32-B.熔融狀態(tài)的NaHSO4:NaHSO4Na+H+SO42-C.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na+H+SO42-D.H2S的水溶液:H2S2H+S2-解析:A項,H2CO3是弱酸,故NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-;B項,H2SO4是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不電離,所以熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4Na+HSO4-;C項HSO4-在水中完全電離產生H+和SO42-,C項正確;D項,H2S是二元弱酸,應分步電離。答案:C5.有五瓶溶液分別是:10 mL 0.60 molL-1 NaOH水溶液、20 mL 0.50 molL-1 H2SO4水溶液、30 mL 0.40 molL-1 HCl水溶液、40 mL 0.30 molL-1 CH3COOH水溶液、50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液。各瓶溶液中離子總數的大小順序是()A.B.C.D.解析:中離子總物質的量為0.01L0.60molL-12=1.210-2mol,中離子總物質的量為0.02L0.5molL-13=310-2mol,中離子總物質的量為0.03L0.4molL-12=2.410-2mol,中CH3COOH為弱電解質,電離出的離子數較少,中蔗糖為非電解質,其中離子只有水電離出的H+和OH-,比中還要少,故離子數由大到小順序為。答案:C6.同一溫度下,強電解質溶液a,弱電解質溶液b,金屬導體c三者的導電能力相同,升高溫度后,它們的導電能力強弱順序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca解析:金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度基本不變,導電能力隨溫度的升高而變化不大;弱電解質存在著電離平衡,升高溫度,弱電解質的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質的導電能力增強。答案:A7.近年來,“弱堿性水”這一說法很是流行。專家表示,弱堿性水其實是個別企業(yè)為了自身商業(yè)利益而進行的概念性炒作。能影響水的電離平衡,并使溶液中H+OH-的措施是()A.向純水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl解析:A、B、C均能影響水的電離平衡,但A中投入金屬鈉后會使OH-H+,B中仍然存在H+=OH-,C符合題目要求。答案:C8.向純水中加入少量冰醋酸,溫度不變,則下列敘述正確的是()A.OH-增大B.H+減小C.OH-與H+之積增大D.抑制了水的電離解析:冰醋酸溶于水電離出H+,使溶液中H+增大,抑制了水的電離,因為溫度沒變,故水的離子積不變,則OH-減小,故選D。答案:D9.現(xiàn)有以下物質:a.NaCl晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸d.汞e.固體BaSO4f.稀硫酸g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3i.NH4Cl晶體請回答下列問題(用序號):(1)以上物質能導電的是;(2)以上物質屬于電解質的是,屬于強電解質的是;(3)以上物質屬于非電解質的是。解析:能否導電是看其是否存在自由移動的離子或自由電子,電解質和非電解質是依據化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電而對化合物進行的分類。混合物和單質既不是電解質,也不是非電解質。答案:(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg10.(創(chuàng)新題)小亮在家做溶液導電性實驗,家中備有食鹽、純堿、食醋、白酒、糖,其他的器材均取材于日常生活用品或廢棄物。試回答:(1)小亮做實驗可能用到的器材是。(2)小亮可以得出的結論是。(3)假設設計成如圖所示的實驗裝置,可以觀察到的現(xiàn)象是。(4)通過上述實驗現(xiàn)象,能否對上述物質進行電解質或非電解質的分類?能否進行強、弱電解質的分類?(5)若所用食鹽水的濃度為0.1 molL-1,則可通過實驗證明氯離子濃度(選填“”“110-14mol2L-2,故此時溫度高于25。溫度不變,滴入稀鹽酸使H+=510-4molL-1,則溶液中OH-為KWH+=810-11molL-1=OH-水。答案:210-7 molL-1810-11 molL-1810-11 molL-1高于6.已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:(1)該溶液中H+=。(2)由HA電離出的H+約為水電離出的H+的倍。解析:(1)HA電離出的H+=0.1molL-1